2014届高考化学一轮复习课件：第1单元-认识化学科学-化学-新课标-山东科技版（ 2014高考）

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1钠及其化合物主要考查其性质、相互转化以及在日常生活、生产中的应用。通常以选择题、综合推断题、实验题为主，特别注意在实际生活、生产中的应用为载体的综合实验题。教学中应注重以下两点：(1)Na2O2与CO2或H2O的反应及其计算；(2)Na2O2性质的探究实验。,使用建议,返回目录,2近五年高考试题中，考查知识点主要有：一是氯气及其化合物的性质，共出现了10次，二是涉及本节的实验及综合应用，共出现了6次，如2011年广东理综32题等。前者以选择题为主，后面题型为非选择题，中等难度。一般以氯气及其化合物的知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面的联系为载体进行考查。教学中注意培养学生以氯气及其化合物性质为基础解决实际问题的能力。,使用建议,返回目录,3阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。,使用建议,返回目录,4阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。,使用建议,返回目录,5物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式，在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。,使用建议,返回目录,【课时安排】 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第14讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。,使用建议,第1讲钠及其化合物,返回目录,典型易错必纠,考向互动探究,返回目录,1.了解金属钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH)的主要性质及其应用。 2.钠及其化合物的综合考查。,考纲要求,返回目录,网络导图,探究考向一钠的性质 知 识 梳 理 1认识化学科学(1)化学是在_、_水平上研究物质的_、_、_、_、制备和应用的自然科学。化学是创造性科学，它的特征是_。(2)研究物质的性质，常常运用_、_、_、_等方法。要探究产生相关性质的原因，还需要利用_、_等方法。,返回目录,考向互动探究,第1讲钠及其化合物,原子,分子,组成,结构,性质,变化,认识分子和制造分子,观察,实验,分类,比较,模型,假说,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,观察,预测,实验,结论,银白色,低,小,良好,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,反应放热，钠的熔点低,产生气体,反应剧烈,生成了碱,煤油,氧气,水,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,探究考向二氧化钠、过氧化钠及氢氧化钠 知 识 梳 理 1氧化钠和过氧化钠的比较,返回目录,考向互动探究,第1讲钠及其化合物,Na2O,2,1,12,12,离子化合物,离子化合物,白色固体,淡黄色固体,返回目录,考向互动探究,第1讲钠及其化合物,氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,2氢氧化钠(俗称：_)(1)电子式：_，所含化学键为_、_。(2)物理性质：有很强的_性，易_(用作_剂)，溶于水时会_。(3)化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。(4)制法(工业制法)：_。(5)保存：溶液_；固体_。,烧碱、火碱、苛性钠,离子键,共价键,腐蚀,潮解,干燥,放热,用带橡皮塞的细口瓶,密封保存,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,返回目录,第1讲钠及其化合物,考向互动探究,易错1忽视金属钠与水反应,返回目录,第1讲钠及其化合物,典型易错必纠,返回目录,第1讲钠及其化合物,典型易错必纠,警示本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视Na与水的反应，而错选D。,返回目录,第1讲钠及其化合物,典型易错必纠,提升金属与酸反应定量计算规律金属与非氧化性酸反应失去的电子的物质的量等于产生的H2中H原子的物质的量。相同物质的量的金属与足量的酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比。若产生相同量的H2，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。若产生相同量的H2，所需金属的质量之比等于失去1 mol电子时金属的质量比。,返回目录,第1讲钠及其化合物,典型易错必纠,第2讲氯及其化合物,返回目录,审题答题示例,考向互动探究,返回目录,1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握Cl2的实验室制法。,考纲要求,返回目录,网络导图,探究考向一氯气的性质 知 识 梳 理 1氯的原子结构氯元素位于第_周期第_族，其原子结构示意图为_，氯原子最外层有_个电子，易得到_个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。,返回目录,考向互动探究,第2讲氯及其化合物,三,A,7,1,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,黄绿,气,刺激性,大,有毒,可溶,易液化,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,3氯气及其化合物的化学性质(1)氯气,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,(2)次氯酸,问题导思将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,(3)漂白粉,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,(1)实验得出的结论 _。 (2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_，b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,探究考向二氯气的制取 知 识 梳 理 1反应原理：_; 2装置,返回目录,考向互动探究,第2讲氯及其化合物,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,3要得到比较纯净的氯气，操作方法：_；4收集方法：_；5尾气吸收反应的离子方程式为：_。,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,返回目录,第2讲氯及其化合物,考向互动探究,规范1忽视题干隐含条件,返回目录,第2讲氯及其化合物,审题答题示例,返回目录,第2讲氯及其化合物,审题答题示例,返回目录,第2讲氯及其化合物,审题答题示例,提升 规范审题是提高得分的有效途径。对于实验操作题目一定要理解实验目的，因为实验目的是实验题的要害，只有理解实验目的及其实验方法才能准确解答，才能最大限度地避免答题失分，从而提高考分。在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下五个方面：1审题型：是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。,返回目录,第2讲氯及其化合物,审题答题示例,2审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。常见化学题中的关键字有：“过量”“少量”“无色”“酸性(碱性)”“短周期”“长时间”“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意。 3审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。例如：写“分子式”“电子式”“结构简式”“名称”“化学方程式”“离子方程式”“数学表达式”“现象”“目的”。这些都应引起考生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免所答非所问造成不必要的失分。,返回目录,第2讲氯及其化合物,审题答题示例,4审突破口。常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5审有效数字。有效数字的三个依据： (1)使用仪器的精度。如：托盘天平(0.1 g)、量筒(0.1 mL)、滴定管(0.01 mL)、pH试纸(整数)等。 (2)试题所给的数据的处理。例如：“称取样品4.80 g”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字。 (3)题目的明确要求。例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。,返回目录,第2讲氯及其化合物,审题答题示例,返回目录,第2讲氯及其化合物,审题答题示例,返回目录,第2讲氯及其化合物,审题答题示例,第3讲物质的量气体摩尔体积,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。,考纲要求,返回目录,网络导图,探究考向一物质的量、摩尔质量 知 识 梳 理 一、物质的量1物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是用来衡量物质含有粒子数目的物理量。(2)符号：_。(3)单位：_，符号为_。2阿伏加德罗常数(1)定义：把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示。(2)符号：_。,返回目录,考向互动探究,第3讲物质的量气体摩尔体积,n,摩尔,mol,(3)单位：_。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为_。例：2 mol CO(NH2)2含有原子总数为_，含有_mol N，_mol H。,返回目录,考向互动探究,第3讲物质的量气体摩尔体积,mol1,16NA,4,8,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,二、摩尔质量1概念： _的质量。2符号：_，单位为_。3物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为_。 例：2 mol CO(NH2)2的质量是_，所含氧原子数与_g H2O中所含氧原子数相等，为_。,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,单位物质的量的物质所具有,M,120 g,36,2NA,问题导思摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系？,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,探究考向二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 知 识 梳 理 1气体摩尔体积 (1)概念：一定_下，单位物质的量的_所占的体积。符号为_。(2)常用单位： _ 。(3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)约为_Lmol1 。(4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：_。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。,返回目录,考向互动探究,第3讲物质的量气体摩尔体积,温度和压强,气体,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,考向互动探究,易错1误入有关阿伏加德罗常数的常见陷阱,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,典型易错必纠,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,典型易错必纠,警示 解本题容易犯的错误注意气体单质不都是双原子分子；反应物过量问题；分析混合气体时要注意成分之间是否发生反应。 提升 对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”；给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,典型易错必纠,【备选理由】 对n、M、N、NA、m等概念及其关系的辨析是历年高考命题的重点和热点。正文中例题概括面不能全面，因此需要补充加强练习，以巩固所学知识。,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第3讲物质的量气体摩尔体积,教师备用习题,第4讲物质的量浓度,返回目录,审题答题示例,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解溶液的含义。 2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 3.了解物质的量浓度的含义。 4.了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。,考纲要求,返回目录,网络导图,探究考向一物质的量浓度 知 识 梳 理 化学定量分析常涉及溶液配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。 1定义：以单位体积溶液里所含_的物质的量来表示_的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为_。 2表达式：cB_。,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,溶质B,溶液组成,cB,3单位：_。4注意点：(1)单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；(2)溶质必须用物质的量来表示。,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,molL1或molm3,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,探究考向二一定物质的量浓度溶液的配制 知 识 梳 理 1所用仪器必须用到的仪器有_、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种。若用固体溶质配制，则还需要用到_、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还需要滴定管(或量筒)等量取仪器。2容量瓶的使用(1)特点,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,一定规格的容量瓶,托盘天平,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,刻度线,20 ,(2)使用方法及注意事项容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。_(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。_加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,是否漏液,不能,不能,不能,3操作步骤,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。(4)转移：待恢复到_后，将溶液转移到_中。,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,玻璃棒,室温,容量瓶,(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,23,12,胶头滴管,相切,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,2误差分析,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。, 典例精析 ,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,探究考向三以物质的量为中心的各物理量之间的换算 知 识 梳 理 ,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,返回目录,考向互动探究,第4讲物质的量浓度,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,返回目录,第4讲物质的量浓度,考向互动探究,规范2语言表述、数字与单位的书写规范,返回目录,第4讲物质的量浓度,审题答题示例,返回目录,第4讲物质的量浓度,审题答题示例,返回目录,第4讲物质的量浓度,审题答题示例,提示 定量实验要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格；二是所用定量仪器的精确度；三是注意计算过程中有效数字的处理。如要量取9.6 mL液体，应选用10 mL量程的量筒，而不能选9.6 mL的量筒或100 mL的量筒。因为没有规格为9.6 mL的量筒。天平称量药品时，要读到0.1 g，例如天平读数读成8.0 g，不能读成8 g。(4)问学生答案表述不规范，仅用了两个动词“搅拌”、“引流”，并没有把操作目的交待清楚。,返回目录,第4讲物质的量浓度,审题答题示例,(5)问丢掉了质量的单位g。在化学计算题中，要特别注意单位的书写规范，如果题目所留空后无单位，则一定要写明单位，当然像相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。(6)微粒的个数不能用mol来表示，摩尔是物质的量的单位。,返回目录,第4讲物质的量浓度,审题答题示例,提升 我们今后在解这类题目时，要注意两点：答题时要特别注意物理量的单位，相对分子质量这样的数字后是不能加单位的；复习有关定量实验时要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格，如：容量瓶、量筒、滴定管；二是注意所用定量仪器的精确度，如量筒、滴定管；三是注意计算过程中有效数字的处理。,返回目录,第4讲物质的量浓度,审题答题示例,【备选理由】 有关物质的量的概念题目。,返回目录,第4讲物质的量浓度,教师备用习题,返回目录,第4讲物质的量浓度,教师备用习题,返回目录,第4讲物质的量浓度,教师备用习题,返回目录,第4讲物质的量浓度,教师备用习题,返回目录,第4讲物质的量浓度,教师备用习题,返回目录,第4讲物质的量浓度,教师备用习题,返回目录,第4讲物质的量浓度,教师备用习题,返回目录,第4讲物质的量浓度,教师备用习题,专题一化学计算的常用方法与技巧一,返回目录,专题强化训练,专题知能双升,返回目录,一般来说，高考考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要考查考生对大纲要求的基本概念的理解水平；第二类是以填空题出现的小综合计算题，或要求写简单推导过程的基本运算，一般意在考查同元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。预测2014年高考试题将以化工生产、科学实验为背景，突出思维能力的考查和数学工具的应用。强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。,方法总述,返回目录,方法总述,高考化学计算试题虽然形式多种多样，但归结起来就是那么几种基本的类型和方法技巧，只要在平时的复习中注重方法指导，相信计算不会成为高考中的关键障碍。在复习时要注重以下方法。,主题一差量法 解题策略不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。(1)差量法是根据题中的相关量或对应量的差量来求解的方法。,返回目录,专题知能双升,专题一化学计算的常用方法与技巧一,(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成比例求解。 (3)对固体、液体而言，差量可以是质量差、微粒个数之差；对气体而言，差量还可以是同温、同压下的体积差。,返回目录,专题知能双升,专题一化学计算的常用方法与技巧一,返回目录,专题一化学计算的常用方法与技巧一,专题知能双升,返回目录,专题一化学计算