化学反应原理的综合应用.ppt

化学反应原理的综合应用,化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。,高考命题热点：,1.热化学方程式书写，H的计算，盖斯定律的应用2.化学反应速率、化学平衡常数的计算，平衡的移动3.电化学中电极反应式的书写和相关计算，新型电池4.电解质溶液中的曲线分析，离子浓度大小比较，pH计算5.沉淀溶解平衡，溶度积的应用,【考点一】反应热,通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_，制得等量H2所需能量较少的是_。,【考点一】反应热,系统(),1化学反应焓变题中应注意的问题,(1)正确理解H正负号的意义及焓变与能量变化的关系。,(2)运用盖斯定律计算多步反应的H时，要注意反应分子式前面的系数与H的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。,(3)掌握H计算的两个公式,(4)书写热化学方程式要记得标状态，H正负号、单位，数值要与化学计量数对应。,【考点二】反应速率与化学平衡,2.5,【考点二】反应速率与化学平衡,B,【考点二】反应速率与化学平衡,【考点二】反应速率与化学平衡,ac,大于,小于,2化学反应速率和化学平衡题中应注意的问题,(1)掌握浓度，温度，压强，催化剂对化学速率的影响,(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。,(3)掌握浓度，温度，压强对化学平衡的影响,(4)运用化学平衡三段式列式解决问题,(5)平衡标志的判断,3化学平衡常数题中应注意的问题,(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。,(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。,(3)平衡常数(K)只与温度有关,已知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H187.4kJ/mol。300时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)1.00mol/L，c(H2)1.60mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：,(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2),_mol/(Lh)。,【巩固练习】,0.054,(2)下列叙述正确的是_。,A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平,衡状态,B充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率,CCO2平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂比催,化剂高,D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂,高,AD,(3)根据图中数据，计算此反应在300时的平衡常数K(4)将上述平衡体系升温至400，平衡常数：K(400)_K(300)(填“”)。,(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g),H242.8kJ/mol，,则反应2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g),H,0.050,353.6kJ/mol,(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极的电极反应式：_。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_(填序号)。A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是2H2e=H2,【考点三】电化学基础,BD,4原电池与电解池题中应注意的问题,(1)原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应,(2)离子的移动：原电池中正向正，负向负；电解池中阴向阳，阳向阴,(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。给电池充电时正接正，负接负,(4)牢记阴、阳离子的放电顺序,(5)掌握电极反应式书写的方法和步骤,【巩固练习】,(3)以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。,A为生物燃料电池的(填“正”或“负”)极。正极反应式为；负极反应式为。放电过程中，H由(填“正”或“负”，下同)极区向极区迁移。在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L。该电池(填“能”或“不能”)在高温下工作。,【随堂训练】,1尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：_。(2)当氨碳比4时，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。,小于,30%,2碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(l)H11214kJ/mol；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2-566kJ/mol。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。,【随堂训练】,(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容,密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g),CO2(g)H2(g)，得,到如下三组数据：实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为_。,该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应。,放,0.16mol/(Lmin),实验2中，达到平衡时