第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).ppt

第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,第3课时,选修4化学反应原理,1）原理,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,1、酸碱中和滴定的定义：用已知来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定,2、酸碱中和反应的实质：,H+OH=H2O,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中和滴定管，至变成，且为止，记下滴定管刻度,用量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,碱式滴定管,红色,左手,右手,溶液颜色的变化,液体的流速,红色,无色,滴定过程,半分钟不褪色,滴定终点判断：当最后一滴标准液加入，溶液颜色变化且在半分钟内不变色,3、结果计算：,用上述标准液体积的平均值进行计算,操作步骤：,洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗装液排气泡调整液面并记录放出待测液加入指示剂滴定记录计算。,酸碱中和滴定,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,酸碱中和滴定,5)中和滴定实验中的误差因素分析,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,酸碱中和滴定,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,酸碱中和滴定,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,酸碱中和滴定,下列各项操作引起的实验误差是（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准液润洗，使测定结果（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，使测定结果（3）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，使测定结果（4）滴定前平视，滴定后俯视，使测定结果,酸碱中和滴定,练习,偏高,偏高,偏高,偏低,酸碱中和滴定,（5）滴定前仰视，滴定后平视，（6）过早估计终点，（7）过晚估计终点，（8）用含Na2O杂质的NaOH固体配制的已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度的盐酸，使得盐酸的浓度，（9）用含Na2CO3的NaOH固体配制的已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度的盐酸，使得盐酸的浓度，,偏低,偏低,偏低,偏高,偏高,酸碱中和滴定,例题1用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（）A、碱式滴定管未用标准液润洗B、锥形瓶用待测液盐酸润洗C、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D、酸式滴定管读数时开始俯视读数，结束时平视读数,D,酸碱中和滴定,练习2下列实验操作中不会引起无差的是（）A、酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B、酸碱中和滴定时，锥形瓶内加待测液前有少量的水C、读数时仰视滴定管刻度D、用标准液盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡,B,5)滴定过程中溶液的pH变化,例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.02.33.34.37.09.710.711.712.5,问题3:以NaOH加入量为横坐标，以pH值变化为纵坐标，绘制中和滴定曲线,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?,引出pH值突变概念及范围,酸碱中和滴定,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变