离子反应知识点总结

离子反应知识点归纳一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3、盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4、KNO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水2. 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型： 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4*补充知识点： 电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。所以CO2属非电解质。能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质比较在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离可溶于水也可不溶于水与常见物质类别的关系通常为强酸：、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、等。H3PO4、H2SO3属于中强酸，但仍属于弱电解质弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等极少数盐水三、电离方程式1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。 如：H2SO4=2H+SO42- H2CO3 H+HCO3-注：正确拆分离子；离子符号的正确写法；电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。四、酸、碱、盐的分类标准物质概念举例酸电解质电离出的阳离子全都是H+H2SO4、HCl碱电解质电离出的阴离子全都是OH-NaOH、KOH盐电解质电离出的阳离子有金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子NaCl、NH4Cl五、离子反应及其发生的条件1 离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶于水的物质（BaSO4、AgCl）；生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱）；生成易挥发的物质（气体）；发生氧化还原反应（先不掌握）。2 离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写步骤 分析反应物物在水溶液中的存在形式 判断哪些微粒能够相互作用生成难溶于水、难电离、挥发物质 写出离子方程式，并配平（电荷守恒，微粒数守恒） (4)离子方程式的书写规则单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H