第二节-铝-金属材料第一课时综述.ppt

第二节铝金属材料第一课时,泰安第十九中学李梅,学习目标：知识目标：掌握铝的重要物理性质与化学性质能力目标：运用观察、实验、比较、分类等方法来研究物质的性质。情感目标：1、通过介绍铝性质,学会用辨证的观点看待问题和分析问题;2、通过实验的魅力,激发对学习化学的兴趣。,观察,铝箔,认识铝的物理性质,铝线,一、铝的物理性质：,铝为金属，熔点较，硬度较，密度较，导电性仅次于、和；铝元素在地壳中含量丰富，在金属元素中居位。,一、铝的物理性质：,交流.研讨,大家已经学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。据此讨论：1、铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有的哪些性质有关？,金属铝,还原性,实验探究一,1、铝与氧气反应2、铝与三氧化二铁反应,二、铝的化学性质,1、与非金属单质反应,观察.思考,铝与氧气的反应,现象：,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,化学方程式：,用途：,燃烧弹，信号弹，火箭推进剂,2、与金属氧化物反应,观察.思考,铝热反应,现象：,发出耀眼的光芒，有熔融物生成,化学方程式：,铝热反应的用途,冶炼难熔的金属焊接钢轨定向爆破,BP,迁移.应用,1.铝锅为什么可以用来煮饭？,常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,2.你能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？,3.你能写出下列反应的化学方程式吗？Al与V2O5Al与Cr2O3,因此铝具有抗腐蚀性。,实验探究二,1、铝与稀盐酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应,3、与酸反应（盐酸）,观察.思考,现象：,铝片逐渐溶解，有气泡产生,化学方程式：,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,离子方程式：,2Al+6H+2Al3+3H2,4、铝与氢氧化钠溶液反应,观察.思考,现象：,铝片逐渐溶解，有气泡产生,化学方程式：,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,离子方程式：,2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2,四羟基合铝酸钠,2、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸反应吗？,问题探究,1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？,Al能与酸或碱起反应,常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：（）A盐酸B硝酸C浓氢氧化钾溶液D氨水2.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢气产生，则一定可以在该溶液中存在的离子是()A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-3.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1,D,A,c,课堂练习,4.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是：（）A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.镁和铝都能和稀盐酸、稀硫酸、强碱溶液反应C.镁在加热的条件下可以跟CO2反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是由镁条、铝粉和氧化铁的混