气体摩尔体积.ppt

,第二节气体摩尔体积,V(g),？,思考：通过前面的学习，我们知道1mol任何物质所含粒子数都相同，那么1mol任何物质的体积是否也相同呢？,1、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。那么，物质的量、物质的质量、粒子数有何关系？,知识回顾,1mol物质(气体，液体，固体)的体积,相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。,我们发现的规律：,相同条件下，1mol的固体、液体体积一般是不同的。而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同.,物质体积大小的决定因素是什么？,微粒间的平均距离,微粒的数目,微粒的直径（即大小）,100H2O(g),3.06104ml,1mol,液体,粒子间距离很小,粒子间距离大,石墨晶体照片,2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。,3、结论：所以相同条件下，1mol任何气体的体积基本相同。,1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。,？,气体分子间的平均距离由什么决定？,温度,固体,气体,压强,固体,气体,填写下表：,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2,32,44,22.4,22.4,22.3,0，101.325kPa(即1标准大气压）,结论：,对于气体物质来说，1mol任何气体的体积在标准状况时都约是22.4L,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol,体积约占22.4,结论,（只适用于气体-纯净或混合气体）,练习1判断下列说法的正误,（错）,在标准状况下，1molH2O的体积约为224L。,（错）,1mol气体的体积约为224L。,1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L,标况下的气体摩尔体积约为22.4L,（错）,（对）,注意：,谈气体的体积必须指明温度和压强，这样才有意义。,气体摩尔体积计算公式只适用于气体，固体液体不适用。,气体摩尔体积的单位是Lmol-1而不是L。,公式适用于任何气体，包括互不反应的混合气体。,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？,思考：,1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？,例：1mol任何气体在常温下（25），1.106105Pa压强时,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT或PV=,1.同温同压下，气体体积之比,（T、P相同）,等于物质的量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT或PV=,2.同温同体积下，气体的压强之比等于,（T、V相同）,物质的量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT或PV=,3.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量,（T、P、m相同）,成反比,三、阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT或PV=,（T、P、V相同）,4.同温同压下，同体积任何气体的质量比,等于相对分子质量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT或PV=,5.同温同压下，任何气体密度比,（T、P相同）,等于相对分子质量之比,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于STP时的气体,请列出求算气体体积的方法,讨论,2、V=nxVm,V=m/MxVm,V=N/NAxVm,练习,2、填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是,（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是,（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量是,（5）标准状况下，16gO2的体积约是,（6）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是,11.2L,44.8L,0.2m