2012年高考化学复习探究课件：11.1化学图象、图表信息获取和迁移解题

第十一章专题强化策略。第一，图表问题的特点。这些问题的特点是以图形和图表图像的形式给出一些相关的量，将问题中的化学原理抽象成数学问题，旨在检验学生从图形和图表图像中获取数据、处理应用数据以及应用曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的能力。要求学生具备观察图表和图像、分析和处理数据、发现隐藏信息、学会将图像数据信息转换为文本信息或文本数据信息转换为图像信息的能力，并具有较强的信息转换能力。在数据处理过程中，在组合、筛选、归纳、综合和评价数据时，应善于将问题解决抽象成数学问题，并运用数学工具结合学科知识解决实际问题。图像分析的基本思想1。函数的思想是从运动和变化的角度分析和处理化学问题中量与变量的关系，从而建立数学模型，解决化学问题。2.分类讨论思路：按照一定的标准，将复杂而全面的计算问题分成几个部分或情况，然后逐一解决。适用于连续多步化学反应过程的计算，一般采用“特殊值数值轴法”。特殊值：由化学方程式的精确反应比率决定。数轴：数轴是以变量的变量或方程中反应物的比例为数轴绘制的。将连续的分步化学反应过程分解为一定范围内的具体反应过程，通过分段讨论得出完整答案。3.复杂或抽象的数量关系与直观形象在方法上相互渗透，并在一定条件下相互转化和补充的思想，从而拓宽问题解决的思路，增强问题解决的全面性和灵活性，探索一条合理简单的解决问题的途径。它可以分为“解数形”和“解数形”两个主题。解决这类问题的方法是利用数学知识，建立一定的数学关系(方程、函数、几何模型、图像关系、不等式、序列、数轴等)。)通过分析化学变量之间的相互关系来解决问题。多元图像问题是高考的一个方向和趋势。它是指图形上有多个变量的图像，如各种离子浓度的变化，多种条件下的曲线变化等。这类问题的特点是：一方面信息量大，考查阅读图片的能力；另一方面，多变量的存在检验了分析推理能力。有三种常见类型：(1)环境污染因素的多元性；(2)溶液中离子的多变量变化；(3)化学平衡系统的多条件变化。回答这样的问题需要“两个阶段”:(1)了解地图：看表面，看直线，看三个点(阐明垂直和水平坐标的含义；明确起点、拐点和终点的含义；清楚地看到曲线的变化趋势)。(2)数理分析：对数据进行分析，找出每个数据的含义和变化规律，分析图像中隐含的信息，将数据和图像处理成化学语言，结合化学概念和原理的理论知识进行分析和解决问题。为了研究光化学烟雾的消长，一个研究小组在烟雾实验箱中测量了相对湿度(碳氢化合物)、一氧化氮(一氧化氮)、二氧化氮(二氧化氮)、三氧化氮(臭氧)、一氧化氮(二氧化氮)以及各种物质的相对浓度随时间的变化，并记录在图中。根据图中的数据，以下推论是最不合理的：一氧化氮的消失速度快于相对湿度；b. no产生no2c。相对湿度和二氧化氮反应生成聚丙烯腈和氧气。O3生成pan从曲线的斜率可以看出，在一定时间内no的消失速度比RH快；一氧化氮的浓度一直在下降。NO2浓度先升高后降低。一氧化氮可能在0 1个时间段内产生二氧化氮。浓度回答 D，1。在常温下逐滴加入40毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液至20毫升0.1摩尔/升的碳酸钠溶液，溶液的酸碱度逐渐降低。此时，溶液中含碳组分的百分比含量(纵坐标)也发生变化(由于逸出，未显示CO2)。如图所示，以下陈述是正确的()。回答：B，图表问题的解决方案。回答表格问题比回答图片问题要低。表格问题通常涉及相对反应时间。应仔细分析表中的各种数据，以确定哪组数据是哪种材料的数量。然后，根据问题中的要求，选择某一组数据进行相关的计算和分析。1.找出图表中的数据与化学反应量之间的关系，并根据反应的特点将图表中的数据逐一映射到反应方程中。2.根据反应方程式列出变量和函数之间的关系。3.要解一个方程或一个函数，考生需要注意的是，化学图分析问题中的图像往往是主函数图像。减少二氧化硫排放和回收二氧化硫已成为世界性的研究课题。我国研究人员开发的利用低品位软锰矿浆(主要成分为二氧化锰)吸收高温焙烧废渣产生的二氧化硫制备硫酸锰的生产工艺为：浸出液中的pH2，其中金属离子主要为Mn2+，还有少量其他金属离子如Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等。形成氢氧化物沉淀时金属离子的半径和酸碱度如表所示，阳离子吸附剂对金属离子的吸附效果如表所示。众所周知，二氧化铅的氧化程度大于二氧化锰。请回答以下问题：(1)废渣的主要成分是黄铁矿，mol在高温下被煅烧以转移_ _ _ _ _ _摩尔的电子。(2)向氧化后的渗滤液中加入石灰浆，调节渗滤液的酸碱度至_ _ _ _ _ _。(3)阳离子吸附剂用于去除杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。a .溶液的酸碱度b .金属离子的电荷c .金属离子的半径d .吸附时间(4)操作a包括_ _ _ _ _ _。(1)根据反应：4fes2 11o22fe2o3 8so2，已知11mol与o2反应转移11mol的电子。(2)浸出液中的Fe2对Mn2的分离有严重的干扰，加入Mn2氧化剂可将Fe2氧化成Fe3，2Fe2 MnO2 4H=2Fe3 Mn2 2H2O，便于调节溶液的酸碱度来分离Fe3和Mn2，沉淀时观察表中给出的各种离子的酸碱度，当酸碱度=4.7时，Fe3和Al3完全生成沉淀，而Mn2、Pb2和Ca2不生成沉淀。当pH=8.0时，Pb2开始生成沉淀，而Mn2不生成沉淀。因此，应将溶液的酸碱度调至4.7-8.0，使Fe3、Al3和Mn2分离，浸出液中剩余的Pb2和Ca2可通过吸附去除。(3)将吸附效果图与离子半径进行比较，可以看出离子半径越大，离子吸附效率越高。携带的电荷离子越少，吸附效率越高。吸附时间越长，吸附效率越高。吸附效率与溶液的酸碱度没有直接关系。(4)过滤后的滤液为硫酸锰溶液，溶液经蒸发、浓缩、结晶后可得到硫酸锰晶体。回答 (1) 11 (2) 4.7 8.0 (3) BCD (4)蒸发，浓缩，结晶，2。(2010广州模型综合试卷)一个实验组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱度对反应速率的影响。根据以下方案在室温下完成实验。(1)催化剂能加速化学反应速率的原因是_ _ _ _ _ _。(2)常温下5%H2O2溶液的酸碱度约为6，H2O2的电离方程为_ _ _ _ _。(3)实验和的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在实验过程中，没有观察到明显的现象，也没有得出结论。数据显示H2O2是稳定的，在正常条件下不易分解。为了达到实验的目的，你对原来实验方案的改进是_ _ _ _ _ _。(4)在实验、和中答：(1)反应所需的活化能降低(2)H2O 2 ho(3)研究了浓度对反应速率的影响。将等量的相同催化剂添加到反应物中(或将含有反应物的试管放入相同的热水浴中)(4)碱性环境可以增加H2O2的分解速率，酸性环境可以降低H2O2的分解速率，并且在解决信息传递问题时，首先仔细阅读问题。根据问题中给出的文本信息、图形信息和数据信息，提取重要信息，然后分析每个项目的考试方向，以明确知道化学理论知识的哪一部分应该用于分析。最重要的是要弄清楚问题中提出的问题，最后结合相关理论知识逐一正确回答问题。21世纪是钛的世纪。以下是用二氧化钛生产海绵钛(钛)的工艺流程：已知：镁(硫)Cl2 (G)=镁Cl2(S)H=-641 kJmol-1Cl2(G)1/2Ti(S)=1/2 TiCl 4(L)H=-385 kJmol-1，(1)通过水解二氧化钛生成钛酸(H2TiO3)沉淀，然后煅烧该沉淀来制备二氧化钛。二氧化钛水解反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应一在800 900下进行，生成易燃无色气体。反应的化学方程式是_ _ _ _ _；反应二的热化学方程式是_ _。(3)在该工艺过程中，可回收的材料为_ _ _ _ _ _。(4)海绵钛也可以通过在800 1000下电解二氧化钛来制备。该设备如图所示。图中，b为电源的_ _ _ _ _ _极(填写“正”或“负”)，电解槽阴极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _。本主题以海绵钛的生产为基础，探讨盐类水解的理论知识、格斯定律、电解原理等。要求考生充分利用试题中给出的图形信息、数据信息和文本信息，并结合相关理论进行分析和解决。(1)当二氧化钛进行水解反应时，它将结合两个羟基形成二氧化钛，即钛酸(H2TiO3)沉淀，并产生两个氢。(2)从流程图可以看出，反应一的反应物是氯、焦炭和二氧化钛(二氧化钛)，产物是四氯化钛和可燃气体一氧化碳。反应式为2毫克氯化钛=2毫克氯化钛。将问题中给出的已知反应和反应适当组合，即可得到反应公式，从而计算出反应热。方法为(-) 2，H=-641 kJmol-1-(-385 kJmol-1)2=-512 kJmol-1。(3)从流程图可以看出，镁和氯最终在整个过程中生成，镁和氯也在反应过程中消耗掉，所以镁和氯可以循环使用。(4)从问题中给出的电解装置可以看出，当O2-在电解液中从左向右移动时，电解液中的电流方向是从右向左，这意味着B是正极，A是负极。钛在阴极生成，即阴极的二氧化钛得到电子生成钛和O2-。(1)TiO 2 2h2o=h2tio 3 left 2h(2)TiO 2 2cl 2 2ct ICL 4 2co 2mg(s)TiCl 4(l)=2mgcl 2(s)ti(s)h=-512 kj mol-1(3)mg，Cl2(4)正TiO 2 4e-=ti 2o 2-，3。七浦发电器是