2012年高考化学二轮复习精品课件_专题十二_常见金属元素单质及其重要化合物

专题12:常见金属元素及其重要化合物，探索常见金属和化合物的主要性质。1.当钠及其化合物(1)和其它物质被氧化成Na2O和Na2O2时，转移的电子数是相同的。(2)当钠与酸反应时，它首先与酸反应，然后在酸不足时与水反应。(3)钠盐溶液反应：钠不能代替溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱与溶液中的其他物质反应。(4)当4)Na2O2与CO2或H2O反应时，产生1摩尔O2，并且电子转移物质的量为2摩尔。2011山东卷铝、铁和铜都是重要的金属元素。下面的陈述是正确的()a .对应于三者的氧化物是碱性氧化物b .三者的简单物质被放置在空气中仅产生氧化物c .直接蒸发溶液的方法不能用于制备三氯化铝、三氯化铁和三氯化铜d .电解三氯化铝、三氯化铁和三氯化铜的混合溶液是阴极，铜、铁和铝从其中依次分离出来。 主题12 重点和热点探索。分析氧化铝属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，所以a是错误的；当铜被放在空气中时，会产生铜绿状的Cu2 (OH) 2CO3，所以B是错误的；因为盐酸是挥发性的，这三种盐在加热条件下可以完全水解，所以C是正确的。当电解三种盐溶液的混合物时，首先Fe3E-=Fe2不能作为简单的金属物质获得；当Fe3+被消耗时，Cu22e-=Cu2；当Cu2+被消耗时，2h 2e-=H2，不可能获得铁和铝，因此d是错误的。本课题依靠三种常见金属来考察许多重要的知识点：氧化物的分类、金属的性质、盐的水解和物质的制备、电解过程中的离子放电顺序等。事实上，通过类比很难得到正确的结论。下列推论是正确的：(1)钠火不能用二氧化碳扑灭，钾火不能用二氧化碳扑灭；(b)在工业上通过电解熔化氯化镁制备镁金属，通过电解熔化三氯化铝制备铝金属。铝和硫可以直接结合得到Al2S3，铁和硫可以直接结合得到Fe2S3D。Fe3O4可以写成Fe2O3。Pb3O4也可以PbOPb2O3的形式写入。分析三氯化铝是一种共价化合物，其熔融态不导电，因此电解熔融三氯化铝的方法不能用于制备金属铝。铁和硫的直接结合只能产生硫化亚铁；Pb3O4中的铅的化合价分别是2和4，所以Pb3O4应该写成2PbOPbO2。(1)将饱和的A溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，得到红棕色液体。a的化学式是_ _ _ _ _ _。(2)向新配制的溶液b中注入氢氧化钠溶液，观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _(可选序列号)。(1)生成白色沉淀，(2)生成血红色沉淀，(3)生成红棕色沉淀，(4)生成蓝色沉淀，(5)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红棕色沉淀，(3)溶液C电解的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)化合物F包含构成基本物质N的元素，并且该元素的质量分数为70%。化合物F和元素Y反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)氮碳合金在潮湿空气中容易腐蚀。当发生腐蚀时，正极的电极方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实施例22011广东卷通过熔盐电解获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢。这些杂质可以通过吹炼法除去。产生的尾气经处理后可用于钢铁产品的镀铝。工艺流程如下：(1)精炼前，需要去除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止它们在精炼过程中分别与铝发生置换反应而产生新的杂质。相关的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将Cl2连续引入坩埚中的粗铝熔体中，并除去杂质和向上漂浮的气泡。除Cl2外，气泡的主要成分还含有_ _ _ _ _ _；固体杂质附着在气泡上，并在熔体表面形成浮渣。一定有_ _ _ _ _ _。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，离子当量(5)钢渗铝后，表面形成的致密氧化铝膜可防止钢因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _而腐蚀。(1)结合主题，Fe2O3、二氧化硅和金属铝在高温下发生置换反应。(2)杂质中也存在H2，它与Cl2结合生成氯化氢，Cl2也能与钠和铝在高温下反应生成氯化钠和三氯化铝(700升华生成气体)；(3)氯气和氯化氢冷凝后都能与碱液反应；(4)电镀时，电镀金属作为阳极，电子损失形成阳离子，即铝损失电子形成Al3，Al3与AlCl结合形成Al2Cl；(5)防腐蚀的原则包括隔离金属与电解液的接触，改变金属的内部结构等。评论以金属及其化合物的基础知识为命题线索，创设情境，或结合一些新技术和其他命题，测试考生综合运用基础知识解决实际问题的能力，尤其是新课程标准实验区经常出现的高考试题，是近年来高考的新趋势。因此，在复习过程中，不仅要注意基础知识的复习，还要注意综合能力的提高。2010年我国锂离子电池产量为26亿块，对金属锂资源的消耗意义重大。因此，锂离子电池的回收具有重要意义。其中，有必要重点回收正极材料，其主要成分是钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)和铝箔。回收工艺流程如下：(1)“调节酸碱度”时加入稀硫酸。请写下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)“碱浸”过程中的主要反应离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)众所周知，Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而降低，因此最后的过滤步骤应为_ _ _ _ _ _。(4)“酸浸”，如果用盐酸作还原剂，也可以达到溶解二氧化硅的目的，但与硫酸和过氧化氢的混合溶液相比，用盐酸的缺点是_ _ _ _ _ _。请在下面的方框中画一个简单的装置图来解决这个问题，并指出使用的化学试剂。(1)h oh-=h2olao h H2O=al(oh)3 left；(2) 2al 2oh- 2h2o=2alo 3h2 过滤，同时热的(4)HCl挥发产生Cl2，污染环境。变体2，出土的锡青铜(铜锡合金)文物通常覆盖有Cu2(OH)3Cl。以下说法是不正确的：(1)锡青铜的熔点高于纯铜；(b)在自然环境中，锡青铜中的锡保护铜；(c)锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀速度比在干燥环境中快；(4)生成Cu2(OH)3Cl覆盖层的过程与电化学腐蚀有关；探讨了第二点中常见金属及其化合物的转化；(2)探索了三角变换关系。在实施例3中，物质a、b、c和d是中学中常见的基本物质，它们的组成元素的原子序数依次减少，其中只有三种是短周期元素，b是黄绿色气体。根据图12-4中物质的相互转化，试着回答以下问题。(1)甲的化学式为_ _ _ _ _ _。(2)在功能梯度转化中，A的作用是_ _ _ _ _ _；在至的反应中，不属于氧化还原反应的是_ _ _ _ _ _。(或多或少无分数地填写)(3)写下a与h在高温下反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和次数：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)写出反应的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)已知在101千帕的条件下，两个模具完全燃烧产生液体产物，释放出571.6千焦的热量；请写下代表D燃烧热的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。评论铁是唯一在中学系统研究的变价过渡金属元素。应该注意它在推理中的应用。变式题1、a I分别代表一个共同的s(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)从能量变化来看，在反应 中，h 0的反应是_ _ _ _ _ _。(填写序号)，变型2，在一定条件下，可以实现图12-6所示物质之间的变化：图12-6，请填写以下空格：(1)孔雀石主要由碳酸铜(OH)2(碱式碳酸铜)组成，加热时容易分解。图中的f是_ _ _ _ _ _。(2)写下明矾溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)图中得到的G和D都是实心的。混合后，它们可以在高温下反应。写下反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)每生成1个内存，同时生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个内存。金属及其复合探究实验的特点是：要求被试对文本、图形、表格数据和反应过程中的信息进行提取、分析、猜测和分类，考查学生基础知识的综合运用，基本实验方法和基本技能的掌握，考查学生对科学探究方法和过程的理解，并对实验进行评价。铁不能与冷水或热水反应，但能与水蒸气反应。数据显示还原铁粉和水蒸气的反应产物在不同温度下是不同的。当温度低于570时生成FeO，当温度高于570时生成Fe3O4。教师使用图12-7所示的实验装置完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用的肥皂溶液的效果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了探究实验后试管中的固体中含有什么物质，同学A进行了以下实验：图12-7和12-8。回答 (1)检查反应中生成的H2 (2) FeFeFe3+O4溶解在盐酸生成的Fe3中，并与铁反应生成Fe2(3)2Fe2 2h H2O 2=2Fe3 2H 2 E3 3H 3H2O=Fe(OH)3Left 3NH取少量最后的洗涤液，滴加硝酸银溶液。如果没有沉淀产生，那么沉淀物已经被清洗干净固体样品的质量和红棕色固体的质量(其他合理的答案也是可能的)，不同的问题，草酸亚铁钾晶体K3铁(C2O4)33H2O可以用于照相和蓝色印刷。一组在一定条件下加热分解无水草酸铁钾，对得到的气体产物和固体产物进行实验研究。请使用常用的实验室仪器、用品和以下有限的试剂来完成验证和查询过程。有限试剂：浓硫酸、1.0摩尔-1硝酸、1.0摩尔-1盐酸、1.0摩尔-1氢氧化钠、3%H2O2、0.1摩尔-1碘化钾、0.1摩尔-1硫酸铜、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)气体产品依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、热氧化铜(B)和澄清石灰水(C)。观察到甲、丙两种状态下澄清的石灰水变浑浊，乙种状态下产生红色固体，气体产物为_ _ _ _ _ _。(2)查阅资料后，该组学生推断铁元素不能以三价形式存在于固体产品中，而盐只是K2CO3。验证固体产品中钾存在的方法是_ _ _ _ _ _，现象是_ _ _ _ _ _。(3)研究固体产品中铁的存在形式。(1)提出合理的假设和假设1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；假设2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；假设3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)设计一个实验方案来证明你的假设。(3)实验按照(2)中的方案进行。在下表中写下实验步骤、预期现象和结论。回答 (1)CO2和CO2火焰反应通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰(3) (1)所有铁元素都是FeO，并且铁元素和FeO都存在。分辨率 (1)