2011年10月海南省中学高中化学课堂教学评比 《原电池》课件1 选修4

选矿4第四章电化学的基础，第一节的原电池，一、原电池：将化学能转换为电能的装置，在以下的装置中能够构成原电池的是a、b、c、d，两个活性不同的导体没有作为电极发挥作用，没有电解质溶液，没有形成闭合回路，1 .自发地进行氧化还原反应2 .两个活性不同导体作为电极发挥作用3 .如果有电解质溶液，则通过2、原电池的构成条件：练习，判断以下装置是否能够形成原电池。 a、b、c、d、e、f、CDE、一次电池的工作原理是什么，氧化反应、Zn-2e-=Zn2、铜锌一次电池、电解质溶液、脱e、沿导线的传递、电流产生、还原反应、2H 2e-=H2、阴离子、阳离子、总反应：负极、正极、2H 2e-=H2、Zn-2 e-=zne 请根据Zn 2H=Zn2 H2、Zn H2SO4=ZnSO4 H2(离子方程式)、(化学方程式)、电极反应、正极：负极： (氧化反应)、(还原反应)、三、一次电池的工作原理、实验探讨、反应： Zn CuSO4=ZnSO4 Cu设计一次电池。一次电池的工作原理，a，锌，e-，e-，铜，SO42-，Cu2，Zn2，Cu2，SO42-，CuSO4溶液，Cu2，SO42-，e-，e-，e-，e-，e-，思考和讨论，该电池的电子的流动电极反应？一次电池的工作原理、原理分析：负极：氧化反应正极：还原反应、1、电极反应、Zn-2e-Zn2、Cu2 2e-Cu、锌片失去电子，铜离子得到电子，两极间的溶液离子的取向移动和外部引线中的电子的取向移动构成闭合电路，使两电极的反应不断进行，有序的电子总反应： Zn Cu2=Zn2 Cu，锌板腐蚀，持续溶解，铜板上析出红色物质，电流计的针偏向，实际的实验现象，锌板被红色物质复盖，电流计的读取值持续减少，1 .锌板的红色物质是什么？ 为什么锌片会产生红色物质？ 锌与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，锌片表面析出铜。 问题，2 .为什么电流计读数减少？ 铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成一次电池，产生的电流未通过电流计，因此电流计的读取值减少。 锌片表面完全被铜复盖时，两个电极相当于铜，因为已经没有发生一次电池反应，最后没有产生电流。 群体交流讨论如何获得稳定的电流？ 原电池的工作原理，思考：以下装置能实现化学能源向电能的转换吗？ 如果不是的话，如何改良成一次电池？ZnSO4溶液、CuSO4溶液、原电池的工作原理、思考：ZnSO4溶液、CuSO4溶液、盐桥：将饱和KCl溶液和琼脂制成的果冻填充到u形管中。 改进的装置：原电池的工作原理，交流探讨：1，在插入盐桥之前，检流计的指针是否偏向了？ 2、盐桥插入后，电镜针有没有弯曲3、左右烧杯有什么反应？ 4、该装置与普通锌铜一次电池相比，有什么区别？半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接。 1 .外部电路中的电子由锌片铜片、盐桥原电池的工作原理、e -e -cl -k、2 .内部电路中的阴离子锌片阳离子铜片、电极反应式书写，写出两极反应式和总反应式：盐桥的作用1 .通向内部电路的2 .平衡电荷、 本堂总结h原电池的功能：将化学能作为电能原电池的工作原理：将还原性强的物质作为负极，将负极向外部电路供给电子的氧化性强的物质作为正极，正极从外部电路得到电子。 在一次电池内部，通过阴阳离子的定向移动形成内部电路。 3 .盐桥