离子反应1PPT演示课件

离子反应,1,2020/5/23,三国演义第89回：后主建兴三年(公元225年)诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉。其中一口为“哑泉”。,时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉泉水后，一个个说不出话来，后来得一智者指教，复饮“安乐泉”泉水，,哑泉“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。,安乐泉“随即吐出恶涎，便能言语”。,2,1995年10月国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。,“安乐泉”能解“哑泉”之毒的原理可能为Cu2+2OH-=Cu(OH)2,“安乐泉”解“哑泉”之毒,3,2020/5/23,一、离子反应,1、定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。,4,离子反应发生的条件,以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。,(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液（2）石灰乳Ca(OH)2浊液与Na2CO3溶液（3）Na2CO3溶液与盐酸（4）CH3COONa溶液与盐酸（5）(NH4)2SO4溶液与NaOH浓溶液（6）盐酸与锌粒（7）溴水和KI溶液,5,2020/5/23,生成沉淀,生成沉淀,生成气体(弱电解质),发生氧化还原反应,生成弱电解质,发生氧化还原反应,Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+OH-,SO42-+Ba2+=BaSO4,CO32+2H+=H2O+CO2,Br2+2I-=2Br-+I2,CH3COO-+H+=CH3COOH,Zn+2H+=Zn2+H2,NH4+OH-=NH3+H2O,生成气体(弱电解质),6,AgCl+I-AgI+Cl-,迁移应用,已知在1825难溶电解质Ksp单位省略AgCl1.810-10AgI8.310-17怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所提供的试剂设计实验并进行验证。提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液,7,2020/5/23,a、向NaCl溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液；b、将a所得混合物分为两份,向期中一份逐滴加入NaI溶液至出现现象后，停止滴加。,实验方案：,沉淀转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。简而言之，即溶解度大的物质生成溶解度小的物质，溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。,迁移应用,你能得出沉淀转化的规律吗？,你能举出沉淀转化的其它实例吗？,MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-,ZnS+Cu2+=Zn2+CuS,8,实验操作及注意事项,1、正确使用胶头滴管2、药品用量:加入4mL(约两半滴管)0.1molL-1NaCl溶液，滴加两滴0.1molL-1硝酸银溶液。3、把上述混合物分成两份，向其中一份逐滴加入0.1molL-1的NaI溶液至出现现象。,9,2、离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质（2）生成弱电解质（3）生成易挥发物质（4）发生氧化还原反应,实验结论,实质：使某种离子浓度减少,10,1、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？2、向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？3、向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？,5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,I-先被氧化。,Ag+先被还原。,结论:几种还原性不同但浓度相同的离子与同种氧化剂反应,通常还原性强的先被氧化。,结论:几种氧化性不同但浓度相同的离子与同种还原剂反应,通常氧化性强的先被还原。,实验验证:取1ml硫酸亚铁溶液,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液至出现现象。,11,离子反应发生的理论判据,平衡常数判据,注：在此省略平衡常数的单位,追根寻源,12,生成沉淀生成弱电解质生成气体发生氧化还原反应,平衡角度分析,生成沉淀生成弱电离物质生成易挥发物质发生氧化还原反应,焓变和熵变判据平衡常数判据,离子反应共同点：使某种离子浓度减少,总结,实验结论,理论判据,离子反应1.定义2.离子反应发生条件,13,1、下列叙述正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示B离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH-HOD复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行,课堂练习,B,14,2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（）ANaCl溶液BNaBr溶液CNaI溶液DNa2S溶液,D,课堂练习,3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A稀硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜,BC,15,课堂练习,4、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钡与盐酸反应2HCO32H2OCO2B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2SO42HOHBaSO4H2OC、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl22OHClClOH2OD、CO2通入澄清石灰水中CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,C,16,5、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、Na+、NO3-、SO32-BMnO4-、Fe2+、Na+、NH4+CFe3+、SCN、SO42-、ClDFe3+、HCO3-、Cl、NH4+,AB,课堂练习,17,你能用离子方程式表示服用胃舒平治疗胃酸过多所发生的反应吗？,胃舒平,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,18,硬水,水垢,溶洞,水垢,你能看懂这些图吗？,19,1、用硬水洗衣物不仅肥皂降低了去污能力，还损坏衣物。2、硬水使壶底结垢，多耗燃料。锅炉使用硬水结垢，不但多耗费燃料，而且还影响锅炉寿命，甚至会引起爆炸事故。3、长期饮用硬水，可能是肾结石发病率增长的一个原因。并认为饮用水硬度与心血管病死亡率成正比。,硬水的危害,20,1、形成：,CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-,MgCO3+CO2+H2O=Mg2+2HCO3-,2、软化：,也可加入Na2CO3等沉淀剂,硬水的形成与软化,21,实验活动,1、实验与现象分析得出结论,请取少量AgNO3溶液分别与氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液反应,2、用离子方程式表示有关反应,利用离子反应对物质特定离子进行检验，就可以鉴别和检验物质。,22,活动探究,现有NH4Cl溶液、NaOH溶液、红色石蕊试纸、酒精灯、试管等实验用品，请设计检验NH4+的实验方案,23,实验步骤：1、取少量的待测液（NH4Cl溶液）于试管中；,2、向试管中加入少量的NaOH溶液；用试管夹夹好试管，微热；,3、取一张红色的石蕊试纸，润湿，放在试管口，观察。,实验用品：NH4Cl溶液、NaOH溶液、红色石蕊试纸、酒精灯、试管、试管夹等。,现象与结论：红色石蕊试纸变蓝，则待测液含有NH4+,24,一些常见离子的检验：,盐酸和澄清石灰水,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,BaCl2溶液、盐酸,白色沉淀，溶于盐酸放出无色、有刺激性气味的气体,焰色反应,呈黄色,稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸,产生白色沉淀，不溶于稀硝酸,产生白色沉淀，不溶于稀盐酸,观察溶液颜色/NaOH溶液/KSCN溶液,溶液呈黄色/红褐色沉淀/血红色溶液,BaCl2溶液、盐酸,小结,25,1、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是（）A一定含有SO42-B一定含有CO32-C一定含有Ag+D可能含有SO42-，也可能含有Ag+,D,练一练,26,C,2、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）ABaCl2BNaOHCBa(OH)2DAgNO3,27,离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2、氯碱工业生产烧碱和氯气等。,28,交流研讨,为除去粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-；现有Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸，请同学们分组交流研讨，设计较合理的操作方案。,29,1、生活中常见的离子反应；2、在物质检验中的应用；3、物质的制备与纯化。,课堂小结,二、离子反应的应用,30,1、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水,又有白色沉淀生成，原溶液中含有的离子