2010届高考化学复习强化双基系列课件13《几种重要的金属化合物》.ppt.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件,13几种重要的金属化合物,一、金属氧化物,1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应,2、少数金属氧化物能与水反应生成碱,3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐,4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水,5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）,6、Al2O3两性氧化物,Al2O3+6H+=Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O,7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途,NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、,8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。,二、氢氧化物,1、通性：,少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水少数能跟盐溶液反应,2、铁的氢氧化物,氢氧化铁Fe(OH)3红褐色，难溶于水,氢氧化亚铁Fe(OH)2白色，难溶于水,生成：,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,性质：,与酸反应；受热易分解,转化：,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,3、氢氧化铝Al(OH)3,白色胶状难溶于水,生成：,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,性质：,两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,用途：,作胃药使用,三、盐,1、碳酸钠和碳酸氢钠,1）溶解性，水溶液的碱性,原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果,2）热稳定性,碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解,3）与酸或碱溶液的反应,碳酸钠与酸的反应,CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,总反应式,碳酸氢钠与酸或碱都能反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系,思考：同浓度碳酸氢钠的碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠的碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个剧烈？,2、铁盐和亚铁盐的一些性质,从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。,Fe3+的检验方法：,Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色，加OH-，加SCN-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,（血红色溶液）,观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。,如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？,1.加热,2.加入CaCl2或BaCl2,3.滴加盐酸,4.加Ca（OH）2,如何鉴别NaHCO3和KHCO3？,鉴别几种物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。,那么Na+和K+有何不同呢？,四、焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。,焰色,钠黄色,钾紫色（透过蓝色钴玻璃）,铜绿色,钙砖红色,焰色反应,操作,点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅),铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色,铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。,若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，,滤去遮盖紫色的黄光。,铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。,1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？,2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。,能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。,3.焰色反应的主要作用是什么？,4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？,由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验,物理性质，属元素性质，与价态无关,1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A一定是钾和钠的混合物B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+D既含K+，又含Na+,B,练习,2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，