dy离子反应及其条件

HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)2,(3)离子方程式的意义：,离子方程式不仅可表示一个反应，而且可表示同一类型的反应。,思考与交流,写出下列反应的离子方程式：,2、离子方程式,HOH=H2O,离子方程式正误判断,1符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：,3遵循质量守恒和电荷守恒原理。,2物质可否拆写成离子形式？不能拆成离子的有单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀,2.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,D,8下列离子方程式书写是否正确？,A碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2B氢氧化铜与稀硫酸H+OHH2OC碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22H+Ca22H2O2CO2,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应：Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,应为：,应为：,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,对不对？,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙,三、离子反应的应用,1.判断离子能否大量共存（能反应就不能共存）这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能反应生成难溶物质、气体或难电离的物质的离子均不能大量共存。,下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-,B,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2-、H+与HS-、H+与SO32-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,H+与Ac-（醋酸根）、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水、HCO3-与OH-生成CO32-和水,发生氧化还原反应：,注意：HCO3-既不能与OH-共存，也不能与H+共存。,附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性（OH-）溶液中的离子要大量共存,即不能有与OH-反应的离子,强酸性（H+）溶液中的离子要大量共存,即不能有与H+反应的离子,2.检验离子的存在和未知物的鉴定,例如：检验一未知溶液是