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文档简介

金属铝,一、铝的物理性质,银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。,二、铝的原子结构,铝的原子结构示意图为,KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,三、铝的化学性质,1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应,现象：,铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。,问题探究,1.铝锅为什么可以用来煮饭？,2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？,铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,2铝跟水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应,（2）、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。,（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。,（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化）,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,3、与酸反应,与酸反应,A.与非氧化性酸反应,B.与强氧化性酸反应反应较复杂，但不生成氢气,()2,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,反应的机理：,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,4、与强碱反应,标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。,或2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,失23e,得6e,试试看：,2Al+6H2O+2OH=2AlO2+3H2+4H2O,6e,4、铝和盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,5、铝与某些氧化物反应,现象：,化学方程式：,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,铝热剂,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,练习：Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应,铝热反应
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