金属钠的性质与应用VIP

钠、镁及其化合物的第二个单位第一届金属钠的特性及应用知识的内容必须测试要求其他测试要求1.钠的物理特性和用途。2.钠的化学性质(非金属、酸、与特定氧化物的反应)。钠生产原理。过氧化钠的主要特性。abaacbc指定目标位置1.掌握钠的物理和化学特性。2.了解自然中钠元素存在的形态，了解钠生产的原理和主要用途。了解Na2O和Na2O2的配置、特性和应用。钠的特性及应用1.物理特性颜色，状态熔化，沸点密度经度银白色块状固体熔化，沸点低比水小硬度小，质感柔软钠的化学性质(1)钠和氧反应按照表中的要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因说明填在表中。实验操作实验现象说明原因钠的新截面是银白色，有金属光泽，空气中很快就会变暗钠是活性金属，在空气中容易氧化，产生Na2O在坩埚中加入一小块金属钠加热。钠先溶解成银白色的球。然后燃烧，火焰是黄色的。最后产生淡黄色固体金属钠的熔点低，加热时与O2反应，生成Na2O2钠在常温下与氧反应的化学方程式为4na O2=2na2o，加热点火时反应的化学方程式为2na o 2n a2 o 2。由此可以得出的结论是。通过以上实验过程，可以说明钠的性质是什么？分析和说明如何在实验室保存金属钠。(2)钠和水反应在小烧杯里放入约1/2的水，滴入1 2滴酚酞溶液，将被切断的钠放入水中，复盖表面碟子，观察实验现象。填写下表。实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠化成明亮的脸颊反应热和钠熔点低四处游动产生气体“嘘”一声，就消失了反应强烈溶液变成红色反应产物呈碱性钠和水反应的化学方程式为2Na 2H2O=2Naoh H2，氧化剂为H2O，还原剂为na。钠的制备和用途(1)准备工业电解熔融NaCl可获得金属钠2 NaCl 2 na Cl2。(2)用途钠和钾的合金在室温下是液态的，可以用快中子反应堆作为热交换剂。高压钠灯由于黄光远，穿过雾，被用作路灯。金属钠也可以用于冶炼钛、锆、铌、钽等金属。Na和TiCl4反应：TiCl 4 4 nati 4 NaCl。归纳总结钠的反应(1)钠在室温下与O2反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，钠和O2的反应产物由温度而不是O2的量决定。(2)钠和水(酚酞滴)反应的实验现象概括为个词“漂浮”“融化”“游动”“鸣”“红”。(。(3)钠和酸的反应是第一次酸后的水。钠和盐溶液反应首先是水后盐，不能代替不活泼金属。(4)钠与熔化的盐反应时，能取代比其更不活跃的金属。1.等质量的两个钠，第一个在足够的氧气中加热，第二个在足够的氧气(常温)中反应，下一个说明是正确的()A.第一个钠会失去很多电子B.两个钠失去了电子C.第二钠的反应产物质量大D.两钠的反应产物和质量一样大2.(将少量金属钠分别投入下一种物质的水溶液中，气体被释放，溶液质量减少。)A.HCl B.NaOHC.K2SO4 D.CuSO4二氧化钠和过氧化钠(过氧化钠是测试要求)1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等反应。写下一个反应的化学方程式。(1)氧化钠和水反应：Na2O H2O=2naoh(2)溶于盐酸的氧化钠：Na2O 2 HCl=2 NaCl H2O(3)氧化钠和CO2反应：Na2O CO2=na2co 3。实验探索(额外要求)(1)将水滴放在含有少量Na2O2固体的试管里，然后立即将火星上的木块放在试管入口的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；将酚酞溶液倒入试管溶液的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)过氧化钠和水反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，还原剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，还原的元素为_ _ _ _ _3.氧化钠，过氧化钠能与水反应，产生氢氧化钠。区别在于Na2O2与水反应，Na2O与水反应，O2不生成。尝试用二氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是类似于二氧化碳反应的规律。2n2o2 2 CO2=2na2 co 3 O2。4.Na2O2具有较强的氧化性，与H2O，CO2反应，产生O2，Na2O2可以为漂白剂和呼吸面膜提供氧气。归纳总结氧化钠和过氧化钠的比较(试验要求)名字氧化钠过氧化钠化学式我2o我2o2氧元素的价态-2街-1价颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物分类碱性氧化物过氧化物化学性质相同点可以与H2O反应以生成NaOH，与CO2反应以生成Na2CO3其他点Na2O2与H2O，CO2一起由O2生成，具有强的氧化性，Na2O没有这种强的氧化性通知 (1)Na2O2不属于碱性氧化物。(2)我2o固体的正负离子分别为Na，O2-的防守为2: 1，Na2O2固体的正负离子分别为na，o的防守为2: 1。(3)Na2O2和CO2或H2O反应是氧化剂和还原剂Na2O2，不是氧化剂或还原剂，而是H2O和CO2。1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子。3.(其他要求)以下对Na2O、Na2O2的比较()A.Na2O、Na2O2都是氧化钠，是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2是溶于水的白色固体(与水反应)C.Na2O2在与二氧化碳的反应中是氧化剂和还原剂D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子4.(其他要求)以下判断正确()A.可以使用水来确定Na2O粉末是否包含Na2O2B.要确定特定的Na2O粉末是否包含Na2O2，可以使用CO2C.要从Na2O中移除Na2O2，可以使用空气中的加热方法D.将足够的Na2O2，Na2O分别添加到酚酞溶液中，最终溶液为红色1.以下对钠的叙述是正确的()A.钠是银白色金属，硬度大B.如果在石棉网中放置金属钠并用酒精灯加热，金属钠会严重燃烧，产生黄色火焰，产生过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，产生氧化钠D.金属钠的熔点很高2.将一小块金属钠放入燃烧勺中加热，观察了以下实验现象：金属先熔化；在空中燃烧，放出黄色火焰。燃烧白色固体后；火焰燃烧时呈黄色。燃烧后产生亮黄色固体物质。说明正确的是()A.b .C. D.3.将2.3 g金属钠放入1,000g水中，完全反应后，溶液的质量分数为()A.100%B.100%C.100%D.100%4.在含有MgCl2溶液的试管中加入一小块钠，未观察到的现象()A.融化成球，游过液面B.有气体产生C.溶液底部产生白色物质D.溶液浑浊5.(请求加茶)以下是对氧化钠和氧化钠的特性相似性和差异的比较叙述。此处错误的是A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的画家相同，氧元素的画家不同B.过氧化钠和氧化钠都可以与二氧化碳或水化合C.过氧化钠、氧化钠和水反应都产生氢氧化钠D.过氧化钠是一种强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物6.(其他要求)在下图中，a是固体金属固体，燃烧时火焰为黄色。(1)判断a、b、c、d是什么物质，编写化学方程式：a _ _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _ _ _、c _ _ _ _ _ _、d _ _ _ _ _ _ _。(2)写出以下转换的化学方程式：ab _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _bd _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ac _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _40分钟会话作业经典基本问题1.在装有紫色石蕊溶液的冷水的烧杯中加入一小块金属钠，甲同学们认为可以观察以下实验现象，其中正确的是()把钠放入水中，先沉入水中，然后浮出表面钠立即与水反应，产生气体反应后溶液变红钠融化成闪闪发光的小球小球在水里游来游去发出“嘘”的声音A.b .C.d .以下关于钠的陈述是正确的()A.金属钠和氧反应，根据条件不同的产品B.钠和钾合金通常是固体，可以用作原子反应堆的导热系数C.钠的化学腐蚀性很强，少量的钠可以储存在有机溶剂CCl4中D.钠比较活跃，因此可以从溶液中代替金属活动顺序表中钠后面的金属以下关于金属钠的陈述是正确的()A.钠是一种活泼的金属，可以放在硫酸铜溶液中代替铜B.金属钠着火后，可以使用泡沫灭火器灭火C.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，结果溶液中溶质的质量分数等于8%D.钠在空气中燃烧，产生亮黄色固体过氧化钠4.将金属钠加入以下物质的溶液中，会降低溶液的质量()A.HCl B.Na2SO4C.FeCl3 D.NaOH5.在烧杯中，将水和苯(密度为0.88 GCM-3，与水互不溶，与钠没有反应)分别投入50毫升，将小金属钠(密度为0.97 GCM-3)投入烧杯中，观察到的现象如下()A.钠在含水层中反应，来回游泳B.钠停留在苯层，没有反应C.钠对苯表面反应，并在周围游泳。D.钠在苯和水的界面上反应，可以浮沉6.(试验要求)以下组中的两种物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物使用率)，化学反应保持不变()A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和cO2 D .木炭和O27.(试验要求)Na2O2氧元素化学价格分析既有氧化性，也有还原性。在以下化学反应中，Na2O2仅显示氧化性()A.2n a2o2 2 CO2=2n a2 co 3 O2B.na2o2 SO2=Na2SO4C.na2o2 2 HCl=2 NaCl H2O2D.na2o2 2h2o=2naoh H2O28.(其他请求)以下说明正确()Na2O和Na2O2为了产生碱，可以与水反应，是碱性氧化物Na2O和CO2化合后，