铬及其化合物性质(补充))

铬及其化合物性质一、元素：铬1.物理特性铬是银白色金属，难以熔化(熔点为1800)的比重为7.1，类似于铁。铬是最坚硬的金属！铬的化学性质很稳定，常温下不会放入空气或浸泡而生锈。手表的外壳通常是银的，人们说它镀了“克罗米”，总的来说，“克罗米”是从道路的拉丁语名字铬音译出来的铬。有些眼镜有金属架、束带、汽车照明、自行车把手和钢环、铁栏杆、相机架等，经常镀铬，不仅好看，而且有防锈效果。电镀的铬层越薄，就越粘在金属表面，不容易脱下来。一些桶和桶的内壁镀有厚度只有0.005毫米的铬层，但在发射了100发炮弹和子弹后，铬层仍然存在。五色列色。铬的希腊语原文是“颜色”。金属铬银白色银，硫酸铬绿色，铬酸钾黄色，铬酸钾朱红色，氧化铬绿色(一般绿色颜料“铬绿色”是绿色)，铬矾(含水硫酸铬)是青紫色，铬酸铅是黄色(通常是黄色和“铬黄色”)2，铬的化学性质不活泼的金属，在室温下对氧和湿气稳定，但与氟反应一起生成CrF3。金属铬一般以酸中的表面钝化为特征。一旦钝化，几乎容易溶解于所有无机酸，但不溶于硝酸。在高温下，铬与氮反应，被碱侵蚀。溶于强碱溶液。铬具有很好的耐蚀性，在空气中，即使在赤热状态下，氧化也很慢。不溶于水。在金属上镀金有保护作用。温度超过600 时，铬和水、氮、碳、硫反应将生成相应的Cr2O3、Cr2N和CrN、Cr7C3和Cr3C2、C r2S3。铬和氧在反应时开始得更快，在表面生成氧化膜时速度急剧减慢；加热到1200 会破坏氧化膜，氧化速度再次加快，上升到2000 会在氧气中燃烧铬，产生Cr2O3。铬容易与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氯化物或硫酸盐，同时释放氢气。相关化学方程式如下：cr2 HCl=CRC L2 H2 Cr H2SO4=crso4 H2二、重要化合物1，Cr(III)(1)Cr2O3是一种绿色颜料，通常称为“铬绿色”，是一种两性氧化物，能与酸性或浓碱溶液反应。(。(同时氧化铝)铬氧化物的制备：(NH4)2 Cr2O7晶体受热后分解：Cr2O3 N2 H2O(2)Cr3在酸性溶液中比较稳定，要使用强氧化剂，例如用重铬酸离子氧化的酸性高钾溶液。(3)强还原剂在碱性条件下，如与过氧化氢一起制备铬酸离子CrO2- H2O2 OH-=CrO42- H2OCr (VI)中的化合物(1)重铬酸钾：K2Cr2O7是具有强烈氧化性的橙色晶体。水溶液中与Cr2O72- CrO42-存在以下平衡因此，酸性溶液主要是，碱性溶液主要是。 K2Cr2O7是与盐酸反应(加热)一起制造氯的方程式，是强力氧化剂在分析化学中，可以用K2Cr2O7测定铁的含量Cr2O72- Fe2 H=Cr3 Fe3 H2O工业准备法：第一步：在空气中煅烧铬铁(Fe(CrO2)2)和碳酸钠的混合物(1000):产生氧化铁、铬酸钠、二氧化碳气体。步骤2:将熔体浸入水中，过滤获得铬酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化步骤3:在溶液中添加氯化钾固体，分解反应：使用重铬酸钾的溶解度很大程度上受温度的影响，氯化钠的溶解度较小受温度变化的影响高考试题选择2017年全国第3卷27.(15分钟)重铬酸钾通常是铬铁制造的重要化学原料，铬铁的主要成分是FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。准备过程如图所示。请回答以下问题：(1)步骤主要反应是：Fe ocr 2 o 3 Na2 co 3 nano 3 na 2 cro 4 Fe2 o 3 CO2 nano 2上述反应展平后，FeOCr2O3和NaNO3的系数比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。此步骤不能使用陶瓷容器，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)渣1中金属元素最多的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，渣2的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)步骤滤液2的pH值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。在滤液3 中加入适量的KCl，蒸发浓缩后冷却，过滤出K2Cr2O7固体。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标记)冷却时，K2Cr2O7实体产品最多。A.80b.60c.40d.10步骤的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)工厂以m1公斤铬粉(Cr2O3 40%)制造K2Cr2O7，结果m2公斤的良品率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2016年全国第1卷27(15分钟)元素铬(Cr)在溶液中主要以青紫(Cr3)、Cr (oh) 4(绿色)、Cr2O72-(橙色)和CrO42-(黄色)的形式存在(1)可以观测到，Cr3和Al3的化学性质为在Cr2(SO4)3溶液中加入一滴NaOH溶液，直到过量服用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为止(2) cro 42和Cr2O72在溶液中可以相互转化。在室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中，c (cr2o72)与c(H)一起变化。(10-7)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转换反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶液酸度增加，填充cro 42 根据点a资料计算转换反应的平衡常数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。温度升高，溶液中CrO42的平衡转化率降低，相应反应的h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在化学分析中，用K2CrO4作为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液的cl，在溶液中，cl以与1.0105 moll1完全相同的浓度沉淀时，溶液中c(Ag)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ moll 1，此时溶液中c (cro42)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(Ag2 CrO4，AgCl的Ksp分别称为2.01012和2.01010)。(4)六价铬的化合物毒性大，一般NaHSO3将废水中的cr2o 72 2015年安徽某市考试问题答案2011年全国范围13 d2011年安徽省2010年海南高考试题 c2010年北京卷2009年安徽27.(12分钟)一个工厂废水中含有5.0010-3 molL-1的Cr2O毒性很大。一位研究人员为了将废水变成宝物，取得了废水处理磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的画家为3，2)，设计了以下实验过程。含Cr2O的酸性废水添加FeSO47H2Oe含Cr3、Fe2、Fe3的溶液金丝雀溶液到PH 9，过滤滤液过滤残渣焙烧Cr0.5Fe1.5FeO4(1) 反应的离子方程(2)步骤用pH试纸测量溶液pH的工作包括：(3)第阶段过滤产生的渣的主要成分在Cr(OH)3以外(4)将废水中的1L Cr2O完全转换为Cr0.