高二化学1.2.1电能转化为化学能―电解第一课时 课件(鲁科版选修4)

第2节能转化为化学能电解、一、电解原理，1molNa在氯气中燃烧释放出411kJ的热量，试制了该反应的热化学方程式。 联想*是金属钠于1807年用电解水氧化钠制作而成，该原理应用于工业生产，约于1891年获得成功。 1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法。 金属钠在现代技术中得到了重要应用，其产量显着增加。 目前，世界上钠的工业生产大多是使用电解氯化钠的方法，少数还沿用电解水氧化钠的方法。 电解是将电能转化为化学能的重要方法，另一方面，电解原理(以电解氯化钠为例)，实验：用惰性(石墨)电极电解熔融氯化钠，现象：阳极：有气泡，有刺激气味，湿润的KI-淀粉纸为蓝(Cl2)，阴极：金属钠析出、阴极、阳极、氯气、钠、熔融NaCl、实验分析：通电前：分析熔融电解质中离子状况的阳离子： Na阴离子： Cl-进行不规则的运动，通电后：(需要直流) (1)电极名：阳极(接通电源的正极)阴极(接通电源的负极)与电极材料无关，(2) 判断电极生成物，电极反应：阳离子移动到阴极放电，阴离子阳极放电阳极：2Cl-Cl2 2e-氧化反应阴极：2Na 2e-2Na还原反应的式子：电解3360在电解质溶液中流过电流，阴极两极发生氧化还原反应的过程。 电解槽：是通过氧化还原反应将电能转换为化学能的装置，构成条件：(1)直流电源(2)与电源连接的两个电极：与电源连接的正极，发生氧化反应而与电源连接的负极为阴极，发生还原反应的(3)电解质溶液或溶解的电解质， 电子流从：电子与电源连接的负极流出，流入电解槽的正极，从负极返回电源。 (注：电子仅向外部电路取向移动，不能从溶液中移动)，离子取向移动的方向：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，惰性电极和活性电极：惰性电极(铂、金、石墨):仅电传导，与反应活性电极(铂、金以外的金属)无关：电传导和电极反应均可，电解过程仅在熔融电解质中以电解氯化铜为例，实验：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液，现象：阳极：有气泡，有刺激臭味，使湿润KI-淀粉纸变成蓝色(Cl2)，阴极：碳棒上析出红色的铜，阴极，阳极，氯气，铜，CuCl2溶液， 实验分析：通电前：分析电解质溶液中离子状况的阳离子： h、Cu2阴离子： OH-、Cl-进行不规则的运动，通电后：(需要直流) (1)电极名：阳极(接通电源的正极)阴极(接通电源的负极)与电极材料无关，(3)判断电极生成物， 电极反应：阳离子向阴极放电，阴离子向阳极放电阳极移动：2Cl-Cl2 2e-氧化反应阴极： Cu2 2e-Cu还原反应式： (2)判断离子的放电顺序：阳离子： Cu2 H阴离子： Cl-OH-)分析电解质溶液的变化状况：氯化铜溶液浓度降低，离子浓度降低以活性物质作为电极时：金属在阳极失去电子，变成阳离子进入溶液，阴离子难以在电极放电。 使用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序(难易度)为：S2-SO32-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等氧离子) F-、agf e3c U2 HCB 2s N2 Zn2(h ) al3mg2nacak注：离子浓度大时放电同时按h，不同时按(h )，惰性电极和活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子向阴极放电顺序为：阳极：阴极：电解规则：阴极，阳极，氯气，铜，阳极：2Cl-2e-=Cl2，阴极： Cu2 2e-=2Cu，减少，CuCl2，CuCl2溶液，阳极，阴极， 氧气阳极：4OH-4e- 2H2O O2、阴极：4H 4e-2H2，不变，H2O、Na2SO4溶液、2h2o2h2、， 阳极、阴极、氯气、氢气、阳极：2Cl-2e- Cl2、阴极：2 h2e -h 22 NaCl2h2o2NaOH h2cl 2减少、增大、加入HCl，得到NaCl溶液、阳极、阴极、氧、铜， 阳极：4OH-4e- 2H2O O2、阴极： Cu2 2e-Cu、减少、减少、CuO， CuSO4溶液、电解规则(惰性电极)总结阳极： S2-I-Br-Cl-OH-氧根F-、I和iii区：电解自身型例如CuCl2、HCl和iv区：氢化碱型例如NaCl和iii区：氧化氧型例如CuSO4、AgNO3和iv区：电解水型例如H2SO4、NaOH、阴极： ag Fe3Cu2h Fe2Zn2(h )用惰性电极电解al3mg2na电解质溶液的例子：氧酸、H2SO4、强碱、NaOH、活性金属的氧酸盐、Na2SO4、无氧酸、HCl， 阳极：4OH-4e- O2 2H2O阴极：4H 4e-2H2、减少、增大、不变、H2O、阳极：2Cl-2e- Cl2、增大、HCl惰性金属无氧酸盐、CuCl2、阳极：2Cl-2e- Cl2阴极： Cu2 2e-Cu、减少、CuCl2、 活性金属的无氧酸盐、NaCl、阳极：2Cl-2e- Cl2阴极：2H 2e-H2增加、HCl、惰性金属的氧酸盐、CuSO4阳极：4OH-4e- O2 2H2O阴极：2cm2u4e-2u减少、CuO、1 .写出以下装置的电极反应式，a、b、c溶液的PH值的变化加强练习，2 .如上图所示，通电后在a极析出Ag，正确叙述该装置的原因是，A.P在作为电源的正极B.F极发生的反应，在4OH-4e-=2H2O O2C .电解时，在甲、乙、丙三池中，除了e、f两极以外，其馀的电极在反应d .通电后，甲池的PH减少，乙丙二池溶液PH没有变化，在b、3 .下图所示的装置中，a、b都是惰性电极，以下的说法正确的是A.X为正极，y为负极B.X为负极，y为正极C.CuSO4溶液的PH值在逐渐降低D.CuSO4溶液的PH值