2016年孝感高中高一化学下学期期末试卷（附解析）

1/452016年孝感高中高一化学下学期期末试卷（附解析）本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址XX2016学年湖北省孝感高级中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2016湖北校级模拟）化学与我们的生活息息相关下列说法不正确的是（）A玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂CSO2和NO都能形成酸雨而破坏环境DCO2和CH4都是引起温室效应的气体2以下化学用语正确的是（）A苯的最简式C6H6B乙醇的分子式C2H6OC乙烯的结构简式CH2CH2DNH4CL的电子式3下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维CC4H9CL有4种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物2/454设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常温下，100G46乙醇水溶液中含有H原子数为12NAB23GNA与足量O2反应，生成NA2O和NA2O2的混合物，转移的电子数为NAC标准状况下，含有的共价键数为D1MOLN2与4MOLH2反应生成的NH3分子数小于2NA5化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJMOL1）PP198PO360OO498，则生成1MOLP4O6该反应P4（白磷）3O2P4O6中的能量变化为（）A吸收1638KJ能量B放出1638KJ能量C吸收126KJ能量D放出126KJ能量6向等物质的量浓度的NAOH和NA2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）AOHCO322HHCO3H2OB2OHCO323HHCO32H2OCOHCO323HCO22H2OD2OHCO324HCO23H2O7下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组3/45是（）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应B乙酸分子中含有羧基可与NAHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）N它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型AABBCCDD8英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨现有如图转化关系，下列说法不正确的是（）AN为乙酸B可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的NC过程中可加入LIALH4等还原剂将乙醇转化为ND过程如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加9反应4A（S）3B（G）2C（G）D（G），经2MIN后，B的浓度减少了1对此反应速率的叙述正确的是（）4/45A用A表示的反应速率是1MIN1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2MIN末时的反应速率，用反应物B来表示是1MIN1D在这2MIN内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10如图所示，A、B、C均为非金属单质，D、E均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数DE，F为离子化合物则下列说法错误的是（）A常温下，单质A呈气态B单质C具有强氧化性C稳定性DEDF受热易分解为D和E11图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（）A氢氧燃料电池中OH向B极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O22H2O4E4OHDP一型半导体连接的是电池负极12从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）5/45A海带灼烧成灰B过滤含I溶液C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯13下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入FE（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比FE3强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁（）AABBCCDD14被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为ZN2MNO2H2OZNO2MNO（OH），下列说法正确6/45的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当完全溶解时，流经电解液的电子个数为1023D电池正极反应式为MNO2EH2OMNO（OH）OH15根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/最高化合价或最低化合价12312311（）A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强16在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的升的混合气体完全燃烧后，生成的二氧化碳气体则混合气体中乙烷的体积分数为（）A20B40C60D807/45二、非选择题（共52分）17近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段（1）乙醇官能团的电子式为；（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是；（3）乙醇可以被直接氧化成Y（MR60），需要加入的试剂是；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为；（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是A水B乙醇C紫色石蕊试液D苯E碳酸钠溶液（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M该反应的原子利用率为100，反应的化学方程式为；（6）乙醇氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式18腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等腈纶是由CH2CHCN聚合而成的，CH2CHCN可以由下列反应制得8/45CH3CHCH2NH3O2CH2CHCNH2O丙烯可以由石脑油裂解制得C10H222C3H6X（1）配平方程式CH3CHCH2NH3O2CH2CHCNH2O（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式；（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象19为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，T表示收集AMLO2所需的时间序号反应温度/C（H2O2）/MOLL1V（H2O2）/MLM（MNO2）/GT/MIN1202100T19/45（1）设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；（3）将实验1和实验2作对比，T1T2（填“”、“”或“”）以KI和FECL3反应为例（2FE32I2FE2I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂1KI溶液1FECL3溶液1FECL2溶液1盐酸1KSCN溶液CCL4实验步骤（1）取1KI溶液，再滴加几滴1FECL3溶液；（2）充分反应后，将溶液分成三份；（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCL4层显紫色，说明反应生成碘；（4）另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度N2O4可分解为NO2在100ML密闭容器中投入，利10/45用现代化学实验技术跟踪测量C（NO2）C（NO2）随时间变化的数据记录如图所示（1）反应容器中最后剩余的物质有，其中N2O4的物质的量为MOL；（2）C（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后（选填“变大”，“变小”或“不变”）20实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下存在的主要副反应有在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表物质熔点/沸点/密度/GCM3溶解性苯微溶于水硝基苯难溶于水间二硝基苯微溶于水浓硝酸易溶于水浓硫酸易溶于水实验步骤如下取100ML烧杯，用20ML浓硫酸与18ML浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把（）苯加入A中向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在11/455060下发生反应，直至反应结束将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NAOH溶液和水洗涤分出的产物加入无水CACL2颗粒，静置片刻，弃去CACL2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝酸基苯回答下列问题（1）装置B的名称是，装置C的作用是；（2）配制混合液时，（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由；（3）为了使反应在5060下进行，常用的方法是；（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是；（5）本实验所得到的硝基苯产率是（保留两位有效数字）XX2016学年湖北省孝感高级中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计4812/45分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2016湖北校级模拟）化学与我们的生活息息相关下列说法不正确的是（）A玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂CSO2和NO都能形成酸雨而破坏环境DCO2和CH4都是引起温室效应的气体【考点】硅和二氧化硅；“三废“处理与环境保护【分析】A水晶主要成分是二氧化硅；B铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；C依据酸雨成因解答；DCO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体【解答】解A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；B铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；C酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；DCO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确；故选A13/45【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及硅及其化合物、酸雨、温室效应的成因等，掌握基础是解题关键，题目难度不大2以下化学用语正确的是（）A苯的最简式C6H6B乙醇的分子式C2H6OC乙烯的结构简式CH2CH2DNH4CL的电子式【考点】结构简式；电子式；分子式【分析】A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比；B、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式；C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略；D、阴离子应该标识出最外层电子【解答】解A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比，故苯的最简式CH，故A错误；B、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式，故乙醇的分子式为C2H6O，故B正确；C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式应为CH2CH2，故C错误；D、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电14/45子式为，故D错误故选B【点评】本题考查了最简式、分子式、结构简式等概念的辨析，难度不大，分清书写方法是关键3下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维CC4H9CL有4种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A蔗糖为二糖，可发生水解反应；B蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味；CC4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分析其化学环境不同的H原子数目，再利用CL原子替换H原子；D油脂的相对分子质量在10000以下【解答】解A蔗糖为二糖，可发生水解反应生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖，故A正确；B蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故B正确；CC4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）15/45CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为CH3CH2CHCLCH3、CH3CH2CH2CH2CL，CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为CH3CCL（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2CL，共4种，故C正确；D油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，故D错误；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成、性质及应用，题目难度不大4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常温下，100G46乙醇水溶液中含有H原子数为12NAB23GNA与足量O2反应，生成NA2O和NA2O2的混合物，转移的电子数为NAC标准状况下，含有的共价键数为D1MOLN2与4MOLH2反应生成的NH3分子数小于2NA【考点】阿伏加德罗常数16/45【分析】A、在乙醇水溶液中，除了乙醇含有H原子，水也含H原子；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后由0价变为1价来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、合成氨的反应为可逆反应【解答】解A、在乙醇水溶液中，除了乙醇含有H原子，水也含H原子，100G46的乙醇水溶液中含有的乙醇的物质的量N1MOL，含6MOLH原子；水的物质的量N3MOL，故含6MOLH原子，故此溶液中共含12NA个H原子，故A正确；B、23G钠的物质的量为1MOL，而钠反应后无论产物是氧化钠还是过氧化钠，均由0价变为1价，故1MOL钠失去NA个电子，与产物无关，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故D正确故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17/455化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJMOL1）PP198PO360OO498，则生成1MOLP4O6该反应P4（白磷）3O2P4O6中的能量变化为（）A吸收1638KJ能量B放出1638KJ能量C吸收126KJ能量D放出126KJ能量【考点】有关反应热的计算【分析】反应热H反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有6MOLPP键【解答】解各化学键键能为PP198KJMOL1、PO360KJMOL1、OO498KJMOL1反应热H反应物总键能生成物总键能，由图可知1个P分子中含有6个PP，1个P4O6分子中含有12个PO，1MOLP4和3MOLO2完全反应（P43O2P4O6）生成1MOLP4O6，所以反应P43O2P4O6的反应热H6198KJMOL13498KJMOL112360KJMOL11638KJMOL1，反应放热1638KJ，故选B【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热18/456向等物质的量浓度的NAOH和NA2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）AOHCO322HHCO3H2OB2OHCO323HHCO32H2OCOHCO323HCO22H2OD2OHCO324HCO23H2O【考点】离子方程式的书写【分析】等物质的量浓度的NAOH和NA2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NAOH和NA2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32HHCO3，盐酸过量时发生反应CO322HCO2H2O，以此来解答【解答】解A设NAOH和NA2CO3的物质的量都为1MOL，则加入盐酸少量，先发生反应OHHH2O，1MOL氢氧化钠消耗1MOL盐酸，再发生反应CO32HHCO3，将两个方程式相加得OHCO322HHCO3H2O，故A正确；B设NAOH和NA2CO3的物质的量都为2MOL，则加入盐酸少量，先发生反应2OH2H2H2O，2MOL氢氧化钠消耗2MOL盐酸，再发生反应CO32HHCO3，盐酸不足之19/45消耗1MOL碳酸钠，将两个方程式相加得2OHCO323HHCO32H2O，故B正确；C设NAOH和NA2CO3的物质的量都为1MOL，则加入盐酸过量，先发生反应OHHH2O，1MOL氢氧化钠消耗1MOL盐酸，再发生反应CO322HCO2H2O，将两个方程式相加得OHCO323HCO22H2O，故C正确；D设NAOH和NA2CO3的物质的量都为2MOL，2MOL氢氧化钠消耗2MOL氢离子，2MOL氢离子与2MOL碳酸钠反应生成2MOL碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH2CO324H2HCO32H2O，故D错误；故选D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握与量有关的离子反应、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量关系，题目难度中等7下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应20/45B乙酸分子中含有羧基可与NAHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）N它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型AABBCCDD【考点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体【分析】A乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴而使溴水褪色；B羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；D乙酸乙酯能和水在一定条件下发生水解反应或取代反应，乙烯和水在一定条件下发生加成反应【解答】解A乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴而使溴水褪色，前者是化学变化、后者是物理变化，故A错误；B羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙酸中含有羧基，所以能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；C分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，N不同，二者分子式不同，则不是同分异构体，故C错误；D乙酸乙酯能和水在一定条件下发生水解反应或取代反21/45应，乙烯和水在一定条件下发生加成反应，前者是取代反应或水解反应后者是加成反应，所以反应类型不同，故D错误；故选B【点评】本题考查有机物结构和性质、有机反应类型判断、同分异构体等知识点，为高频考点，明确官能团及其性质关系、基本概念是解本题关键，注意酯的水解反应也属于取代反应，易错选项是A，题目难度不大8英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨现有如图转化关系，下列说法不正确的是（）AN为乙酸B可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的NC过程中可加入LIALH4等还原剂将乙醇转化为ND过程如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加【考点】有机物的推断【分析】由转化关系可知，中CH3CH2OH被强氧化剂氧化生成N为CH3COOH，为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，以此解答22/45【解答】解由转化关系可知，中CH3CH2OH被强氧化剂氧化生成N为CH3COOH，为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，A由上述分析可知，N为乙酸，故A正确；B饱和碳酸钠与乙酸反应，吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，则可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N，故B正确；C过程中可加入强氧化剂将乙醇转化为N，故C错误；D过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加，否则易发生暴沸，故D正确故选C【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握乙醇的性质、乙酸乙酯的制备为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物的结构与性质应用，题目难度不大9反应4A（S）3B（G）2C（G）D（G），经2MIN后，B的浓度减少了1对此反应速率的叙述正确的是（）A用A表示的反应速率是1MIN1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是32123/45C在2MIN末时的反应速率，用反应物B来表示是1MIN1D在这2MIN内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【考点】反应速率的定量表示方法【分析】A化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算C（C）、C（B），再根据V计算V（C）和V（B）；【解答】解A物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则V（B）V（C）V（D）321，故B正确；C2MIN末的反应速率为即时速率，用B表示速率/（LMIN），是2MIN内的平均速率，故C错误；D2MIN内C（C）C（B）/L，故2MIN内的V（C）1MIN1，V（B）/（LS），用B和C表示的反应速率的值不相同，故D错误；24/45故选B【点评】本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率10如图所示，A、B、C均为非金属单质，D、E均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数DE，F为离子化合物则下列说法错误的是（）A常温下，单质A呈气态B单质C具有强氧化性C稳定性DEDF受热易分解为D和E【考点】无机物的推断【分析】A、B、C均为非金属单质，D、E均为含有10个电子的共价化合物，则B一定为氢气，分子中所含原子个数DE，F为离子化合物，因此F一定为铵盐，则A是氮气，C为氟气，D是氨气，E为HF，F为NH4F，据此解答【解答】解A、B、C均为非金属单质，D、E均为含有10个电子的共价化合物，则B一定为氢气，分子中所含原子个数DE，F为离子化合物，因此F一定为铵盐，则A是氮气，C为氟气，D是氨气，E为HF，F为NH4F，25/45AA是氮气，常温下为气态，故A正确；BF是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，故B正确；C非金属性FN，故氢化物稳定性HFNH3，故C错误；D铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D正确，故选C【点评】本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的D、E生成离子化合物F是推断突破口，难度不大，注意对基础知识掌握11图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（）A氢氧燃料电池中OH向B极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O22H2O4E4OHDP一型半导体连接的是电池负极【考点】化学电源新型电池【分析】A、燃料电池中，阴离子移向负极；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等；26/45C、A为负极，发生的电极反应为H22E2OH2H2O，B为正极发生的电极反应为O22H2O4E4OH；D、根据电子流向可知P一型半导体连接的是电池正极【解答】解A、由电子流向可知A为负极，B为正极，氢氧燃料电池中OH向负极即向A极移动，故A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故B错误；C、A为负极，发生的电极反应为H22E2OH2H2O，B为正极发生的电极反应为O22H2O4E4OH，故C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，故D错误故选C【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键12从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）A海带灼烧成灰B过滤含I溶液27/45C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯【考点】实验装置综合；海水资源及其综合利用【分析】A灼烧在坩埚中进行；B过滤需要玻璃棒引流；C碘的苯溶液在上层；D碘与苯互溶，利用沸点不同分离【解答】解A灼烧在坩埚中进行，且烧杯不能直接加热，仪器选择不合理，故A错误；B过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D碘与苯互溶，利用沸点不同分离，则选择图中蒸馏装置可分离，且温度计的位置、冷水方向均合理，故D正确；故选D【点评】本题考查海水提碘及实验装置，为高频考点，把握混合物分离方法、仪器的使用、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验基本操作的应用，题目难度不大28/4513下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入FE（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比FE3强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁（）AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质；C能使品红褪色的不一定为二氧化硫；D常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解【解答】解A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性强弱，故A错误；29/45B水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质，故B正确；C能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为二氧化氮等气体，故C错误；D常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解，形成原电池反应时，铜为负极，但活泼性铁的强，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等14被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为ZN2MNO2H2OZNO2MNO（OH），下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当完全溶解时，流经电解液的电子个数为1023D电池正极反应式为MNO2EH2OMNO（OH）OH30/45【考点】化学电源新型电池【分析】由电池总反应ZN2MNO2H2OZNO2MNO（OH）可知，ZN被氧化，为原电池的负极，电极反应为ZN2E2OHZNOH2O，MNO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MNO2H2OEMNO（OH）OH【解答】解A由电池反应式知，ZN元素化合价由0价变为2价，所以ZN失电子作负极，故A错误；B该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MNO2EH2OMNO（OH）OH，故D正确；故选D【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C，注意电子只在外电路中流动，不进入电解质溶液，为易错点15根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号31/45原子半径/最高化合价或最低化合价12312311（）A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】的最低价都为2价，应该为A族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；的最高正化合价为1价，结合原子半径大小可知为H元素、为LI元素、为NA元素；的最高价为3价，结合原子半径可知为B元素、为AL元素；的最低价为1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为CL元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解的最低价都为2价，应该为A族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；的最高正化合价为1价，结合原子半径大小可知为H元素、为LI元素、为NA元素；的最高价为3价，32/45结合原子半径可知为B元素、为AL元素；的最低价为1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为CL元素，A元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；D元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性CLS，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高16在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的升的混合气体完全燃烧后，生成的二氧化碳气体则混合气体中33/45乙烷的体积分数为（）A20B40C60D80【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，根据气体物质的量增大计算乙烷的物质的量，再根据体积分数计算【解答】解根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，混合气体为，故混合气体中乙烷的物质的量为，所以乙烷的体积百分含量为10040，故选B【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，关键是根据碳原子守恒判断燃烧生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧产生二、非选择题（共52分）17近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段（1）乙醇官能团的电子式为；34/45（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是2C2H5OHO22CH3CHO2H2O；（3）乙醇可以被直接氧化成Y（MR60），需要加入的试剂是酸性KMNO4溶液或酸性K2CR2O7溶液；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应；（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是ACEA水B乙醇C紫色石蕊试液D苯E碳酸钠溶液（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M该反应的原子利用率为100，反应的化学方程式为；（6）乙醇氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式C2H5OH16OH12E2CO3211H2O【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；乙醇的化学性质【分析】（1）乙醇的官能团为OH；（2）乙醇催化氧化生成乙醛；（3）乙醇可以被直接氧化成Y（MR60），Y为CH3COOH，35/45需要强氧化剂，且乙醇与乙酸可发生酯化反应；（4）乙酸具有酸性，乙酸乙酯不溶于水；（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯能被氧气氧化生成M该反应的原子利用率为100，生成环氧乙烷；（6）负极上乙醇失去电子【解答】解（1）乙醇含有羟基，羟基电子式为，故答案为；（2）乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2C2H5OHO22CH3CHO2H2O，故答案为2C2H5OHO22CH3CHO2H2O；（3）乙醇可以被直接氧化成Y（MR60），Y为CH3COOH，需要加入的试剂为酸性KMNO4溶液或酸性K2CR2O7溶液，在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应，故答案为酸性KMNO4溶液或酸性K2CR2O7溶液；酯化（取代）反应；（4）A乙酸溶于水，乙酸乙酯不溶于水，则利于水可鉴别，故A正确；B二者均与乙醇不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C乙酸遇紫色石蕊试液变红，乙酸乙酯不能，现象不同可鉴别，故C正确；36/45D均与苯不反应，不能鉴别，故D错误；E碳酸钠与乙酸反应生成气体，与乙酸乙酯不反应，现象不同可鉴别，故E正确；故答案为ACE；（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，根据质量守恒定律该反应为，故答案为加成反应；（6）乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水，负极反应为C2H5OH16OH12E2CO3211H2O，故答案为C2H5OH16OH12E2CO3211H2O【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇的性质及应用，综合性较强，题目难度不大18腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等腈纶是由CH2CHCN聚合而成的，CH2CHCN可以由下列反应制得CH3CHCH2NH3O2CH2CHCNH2O丙烯可以由石脑油裂解制得C10H222C3H6X（1）配平方程式CH3CHCH2NH3O2CH2CHCNH2O37/45（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式6CO26H2OC6H12066O2；（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象产生砖红色沉淀【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质【分析】（1）O元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子、原子守恒配平；（2）由C、H原子守恒可知X为C4H10，存在两种同分异构体；（3）由二氧化碳和水变成葡萄糖，还生成氧气；（4）葡萄糖含CHO，与银氨溶液发生银镜反应，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀【解答】解（1）元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子、原子守恒可知，反应为2CH3CHCH22NH33O22CH2CHCN6H2O，38/45故答案为2CH3CHCH22NH33O22CH2CHCN6H2O；（2）由C、H原子守恒可知X为C4H10，存在两种同分异构体为CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，故答案为CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；（3）由二氧化碳和水变成葡萄糖，还生成氧气，该反应为6CO26H2OC6H12066O2，故答案为6CO26H2OC6H12066O2；（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，该反应现象为产生砖红色沉淀，故答案为银氨溶液；产生砖红色沉淀【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意葡萄糖含CHO及守恒法应用，题目难度不大19为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，T表示收集AMLO2所需的时间序号反应39/45温度/C（H2O2）/MOLL1V（H2O2）/MLM（MNO2）/GT/MIN1202100T1（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响；（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；（3）将实验1和实验2作对比，T1T2（填“”、“”或“”）以KI和FECL3反应为例（2FE32I2FE2I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂1KI溶液1FECL3溶液1FECL2溶液1盐酸1KSCN溶液CCL4实验步骤（1）取1KI溶液，再滴加几滴1FECL3溶液；（2）充分反应后，将溶液分成三份；40/45（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCL4层显紫色，说明反应生成碘；（4）另取一份，加试剂（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度N2O4可分解为NO2在100ML密闭容器中投入，利用现代化学实验技术跟踪测量C（NO2）C（NO2）随时间变化的数据记录如图所示（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为MOL；（2）C（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变（选填“变大”，“