理想气体的状态方程_第1页
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文档简介

理想气体的状态方程，历史回顾，问题1三大气体实验定律的内容是什么？公式：pV=C1，2，乍得定律：公式：1，波义耳定律：3，盖-吕萨克定律：公式：问题2这些定律的适用范围是什么？温度不太低，压力也不太高。问题3如果某种气体的三个状态参数(p，v，t)发生了变化，它们将遵循什么规律？一种理想气体，假设有这样一种气体，它可以在任何温度和任何压力下严格遵守气体实验定律，我们称这种气体为“理想气体”。理想气体的特征是什么？理想气体并不存在，它是一个理想的模型。当温度不太低、压力不太高时，实际气体可视为理想气体。一定质量的理想气体的内能只由温度决定，与气体的体积无关。4.就能量而言，理想气体的微观本质是忽略分子力，没有分子势能，理想气体的内能只是分子的动能。从微观角度来看，除了分子之间以及分子与装置壁之间的碰撞，没有其他力，分子本身没有体积，也就是说，它占据的空间被认为是可压缩的。经过思考和讨论，如图所示，一定质量的理想气体经历了从A到B的等温过程和从B到C的等温过程。用PA、VA、TA、pB、VB、TB、pC、VC、TC分别表示气体在A、B、C三种状态下的状态参数。A和C的状态参数之间有什么关系？推导过程，从AB是等温变化：从波义耳定律，帕瓦=pBVB，从BC是等温变化：从查理定律和TA=TBVB=VC，理想气体的状态方程，1。内容：当一定质量的理想气体从一种状态变为另一种状态时，尽管p、v、t可能改变，但压力和体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。水银气压计与空气混合，所以水银气压计在27时读数为738毫米汞柱，在大气外读数为758毫米汞柱，管中的水银表面距离管的顶部80毫米。当温度降至-3时，气压计读数为743毫微克。此时的实际大气压力是多少？P1=758-738=20 mmhg v1=80 SMM 3 t1=273 27=300k，T2=273 (-3)=270 k，解为：p=762.2 mmhg，p2=p-743 mmhg v2=(7380)s-743s=75 SMM 3，解为：以空气混入水银气压计为研究对象，初始状态：最终状态：从理想气体状态方程，4，气体以某一1摩尔的理想气体为研究对象，它处于标准状态，根据：或，设定1摩尔理想气体在标准状态下的常数，称为摩尔气体常数。 注意：R的值与单位p(大气压)、v (l) :r=0.082atml/molk、p (pa)、V (m3) : r=8.31 j/mole之间的对应关系，一摩尔理想气体的状态方程为：5，摩尔气体常数为：3，克拉贝龙方程或克拉贝龙方程是任何质量的理想气体的状态方程，它与一定状态下各种物理量之间的关系有关。如图所示，一定质量的理想气体沿直线AB从状态a变为状态b。在这个过程中，气体分子的平均速率变化为()，练习：A，增加，b，减少，c，先减少后增加，d，先增加后减少，d，总结：1，理想气体：能在任何温度和压力下
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