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文档简介

铁及其化合物（第二课时）,学习目标,1.掌握铁的氢氧化物的制备方法2.了解Fe2+的还原性，掌握Fe3+的氧化性及其检验方法，掌握Fe3+和Fe2+的相互转化3.通过对实验现象的分析与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。,实验3-9,在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,白色-迅速灰绿色-红褐色沉淀,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,红褐色沉淀,三、铁的氢氧化物,制备,Fe(OH)2放置在空气中的转变过程,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3结论：Fe(OH)2易被氧气氧化，有强还原性,白色灰绿色红褐色,通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3,关键因素：如何操作：,隔绝空气，防止氧化,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。4、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入试管中油膜以下挤压胶头使NaOH与FeSO4溶液混合,合作探究,根据所学内容填写表格比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体,红褐色固体,不溶于水,不溶于水,二元弱碱,三元弱碱,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+2H2O,极易被空气氧化成氢氧化铁,受热易分解,四、铁盐和亚铁盐,1.Fe3+的检验（试验3-10）在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液和5mlFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。,黄色,浅绿色,生成红色溶液,无现象,合作探究,归纳Fe2+、Fe3+的检验方法,请根据已学过的知识，设计实验证明溶液中是否含有Fe2+或Fe3+,观察溶液颜色溶液浅绿色溶液黄色,滴加NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀,滴入KSCN溶液,溶液红色,无变化,方法,四、铁盐和亚铁盐,2.Fe2+、Fe3+的转化从化合价角度分析：Fe3+能Fe2+;Fe2+能被氧化成，也可以被还原为。,加入Fe粉后，溶液由黄色变为浅绿色，加入KSCN后，无变化,溶液由浅绿色变为红色，加入KSCN后，不变色,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe2+Cl-,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,被还原为,Fe3+,Fe,1、如何实现Fe2+、Fe3+的相互转化？,思考,+Cl2等氧化剂,还原剂,+Fe等还原剂,氧化剂,1.苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,学以致用,2.在工业上铜印刷线路版是用FeCl3溶液作“腐蚀液”把铜溶解
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