2015高三模拟题补充hk

一、 硫化钠是一种重要的化工原料。 工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。 反应方程式如下： Na2SO4 + 2C Na2S + CO2 完成下列填空： 1上述反应的元素中，原子半径最大的元素的原子有_种能级不同的电子。 2下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是_（填编号） a 微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变 b二氧化碳能溶于水 c二氧化碳在电场中通过不偏向 d二氧化碳常温常压下为气态 3硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）。在碱性溶液中，Na2SX与 NaBrO3发生反应生成 Na2SO4与 NaBr。若 Na2SX与 NaBrO3反应的物质的量之比 为 3：10，则 x = 。 4写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_。 能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明 自己的观点： _。 5已知：H2S Ki1 = 9.1 10-8 Ki2 = 1.1 10-12 HF Ki = 3.5 10-4 H2SO3 Ki1 = 1.5 10-2 Ki2 = 1.0 10-7 HAc Ki = 1.75 10-5 若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂 是_ a硝酸 b醋酸 c氢氟酸 d亚硫酸氢钠 二、以下是一些物质的熔沸点数据（常压） ： 中国科学家用金属钠和 CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金刚石) 完成下列填空： 1若反应在常压、890下进行，写出该反应的平衡常数表达式 。 2请写出一条既能提高反应速率又能提高转化率的方法：_ 3890，下列关于该反应的说法正确的是 （选填序号） 。 a容器内气体的平均式量一定，则反应一定达到平衡 钠 Na2CO3 金刚石 石墨 熔点（） 97.8 851 3550 3850 沸点（） 882.9 1850 （分解产生 CO2） - 4250 b容器内固体质量不再变化，则反应一定达到平衡 c反应起始至平衡，气体的密度不断增大 d反应起始至平衡，容器内的压强不断增大 4890，若该反应在 10 L 密闭容器、常压下进行，反应 4 h，固体质量增加 56 克，则二 氧化碳的反应速率为_mol/(L h) 5若温度由 890升高到 1860，则容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增 大” “减小” “不变”)， 6若反应后要得到纯净的金刚石，请写出必要的实验操作步骤。 _ _ 7在此反应中，同时还会有石墨生成，已知：C(s,石墨) C(s,金刚石) - 1.9KJ，若升 高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将 （选填“增大” “减小” “不变” ） 。 等物质的量的石墨和金刚石中，化学键的数目较多的是_。 三、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下（如图 1）： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图 2 所示回答下列问题： （1）写出制备 NH4Cl 的化学方程式：_ _ 欲制备 10.7g NH4Cl，理论上需 NaCl_g （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等 （3） “冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为_ （4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是_ （5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_ （6）实验过程中趁热过滤的目的是_ _ （7）趁热过滤后，滤液冷却结晶一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_ _ A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 四、丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得： 1，3丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶； 1煤可通过 的方法制得焦炭。 2. A 的结构简式为 ； 反应的反应类型为 。 3. 写出反应的化学方程式 。 4. 林德拉试剂是部分中毒的催化剂，反应中不用 Ni 而用林德拉试剂催化加氢，理由 是 。 5. 苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简 式 、 。 五、计算五、计算（1 1）含含 0 0. .300mol 300mol H H3 3POPO4 4的水溶液滴加到含的水溶液滴加到含 0 0. .500mol 500mol Ca(OH)Ca(OH)2 2的悬浮液中，反应恰的悬浮液中，反应恰 好完全， 生成好完全， 生成( (l l) )种难溶盐和种难溶盐和 16.2g16.2g H H2 2O O。 该难溶盐的化学式可表示为。 该难溶盐的化学式可表示为 。 （2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸。工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收已知亚硫酸的酸性强于碳酸。工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收 SO2，充分，充分 反应后，所得溶液组成如下表：反应后，所得溶液组成如下表： 物质物质 K2CO3 KHCO3 K2SO3 质量（质量（kg） 55.2 120.0 63.2 计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比 （ 3 ） 有 一 种 在 电 子 工 业 广 泛 应 用 的 含 铬 铁 氧 体 ， 其 组 成 可 表 示 为 ：有 一 种 在 电 子 工 业 广 泛 应 用 的 含 铬 铁 氧 体 ， 其 组 成 可 表 示 为 ： Fe2+ Fe3+ Fe3+(1-x) Cr3+x O4。 向含有。 向含有 1.92 mol 硝酸硝酸的的某溶液中加入一定量的该某溶液中加入一定量的该种种铁氧体，铁氧体， 恰好完全反应后，收集到恰好完全反应后，收集到 NO、NO2的混合气体的混合气体 2.688 L（标准状况标准状况）。计算计算：（均需写出（均需写出 计算过程）计算过程） （1）参加反应的铁氧体的物质的量。参加反应的铁氧体的物质的量。 （2）所得气体中所得气体中 NO、NO2的体积比的体积比。 （4）将过量将过量 Mg 粉溶于粉溶于 100 mL15 molL 稀稀 H2SO4中，反应结束后，滤去多余中，反应结束后，滤去多余 Mg 粉，粉， 滤液在滤液在 t下恒温蒸发，当滤液质量为下恒温蒸发，当滤液质量为 720g 时开始析出时开始析出 MgSO4 xH2O 晶体，当析出晶体晶体，当析出晶体 123g 时，剩下滤液时，剩下滤液 480g。计算计算 MgSO4 xH2O 中的中的 x 值。值。 （5）氨和二氧化碳反应可生成尿素）氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两 分子尿素失去一分子氨形成二聚物：分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下已知常压下 120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去在熔融状态发生缩合反应，失去 80mol NH3，生成二聚物，生成二聚物 (C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各，推算缩合产物中各 缩合物的物质的量之比。缩合物的物质的量之比。 一一 （ （本题共本题共 1212 分分） 234 （1 分） 24ac（2 分） 253 （2 分） 262HS- + Cu2+ CuS + H2S （2 分） 可以 （1 分） ， 分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液， 若产生气泡的是硫氢化钠， 不产生的是硫化钠。 （2 分） 27b（2 分） 二二 （本题共 （本题共 1212 分）分） 28K=1/Na4CO23 （2 分） 29增大压强(1 分) 30b（2 分） 310.35 mol/(L h)（2 分） 32增大（1 分） 33冷却后，将反应后容器中的固体取出，加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，可得纯净的 金刚石。 （2 分） 34增大（1 分）金刚石（1 分） 三答案解析： （1）（NH4）2SO4+2NaCl2NH4Cl+Na2SO4， 11.7； （2）蒸发皿； （3）3540均可； （4）操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产 品纯净（5）重结晶 （6）防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失；（4）趁热过滤后，滤 液冷却结晶，一般情况下，若得到较多的晶体，应缓慢冷却及蒸发可得到较多的氯化铵，故 答案为：AD； 四四 （本题共 （本题共 1010 分）分） 46. 干馏（1 分） 47. CH2=CHCCH（2 分） ；氧化反应（写消去反应不扣分；1 分） 。 48.（2 分） 49. 碳碳叁键只加成至碳碳双键（2 分） 50. （1 分） ；（1 分） 五计算五计算（1 1）CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3(OH)(OH) （2 2） 3:1 3:1 （3 3） 0.2 mol V(NO):V(NO0.2 mol V(NO):V(NO2 2)=1:2)=1:2 （4 4） 7 7 （5 5）这个题需要考虑 三分子尿素形成环的情况.（就类似于环状三肽） 因此产物有 3 种： 二聚物（类似于二肽）同时生成 1 个氨气、链状三聚物（类似于直链三肽）同时