九年级化学第五单元化学方程式第一轮复习课件

第五单元化学方程式一轮复习,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,一、质量守恒定律,运用质量守恒定律要注意以下几点,（1）、适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。（2）、“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。（3）、“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子的数目可能变,二、化学反应遵循质量守恒定律的原因,1、在航天飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2H2O2+A=N2+4H20，则肼的化学式为_，肼中氮元素的化合价为_。,N2H4,-2价,练习,2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）：物质的质量总和；物质的质量；物质的种类物质的性质；元素的种类；原子的数目；原子的种类；物质的分子总数。,3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中()A一定有C、H、OB只有C、HC一定有C、H，可能有OD无法判断4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中()A一定有C、H、OB只有C、HC一定有C、H，可能有OD无法判断5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（）A.CH2OB.CH4C.C2H60D.C2H4O2,C,A,C,6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）A.氧气B.碳酸钾C.氢氧化钾D.氢氧化铁,7.将蔗糖放入密闭容器中加热，表达式如下：蔗糖C+H2O，由此判断：蔗糖中一定含有元素。,B,C、H、O,在一定条件下,代表氧原子,代表氢原子,8、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述,试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：_(2)从上图你还能得到哪些信息?,9、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有关探究，在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下：(1)认为x的值为。(2)如在此过程中生成22克二氧化碳，则同时生成水的质量为。(3)未知物质M一定含有的元素有。,0克,13.5克,C、H、O,分析前后质量变化：-96+88+54-46,10、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧，实验数据如下：（1）以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。（2）第次实验碳有剩余，剩余克。（3）第次实验氧气有剩余，剩余克。（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合质量守恒定律。,三,一,0.75,二,5,一、二、三,三、书写化学方程式要遵守两个原则:,四、书写化学方程式的步骤,（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线。（2）配配平化学方程式。（3）注注明反应条件及生成物状态。（4）等将短线改成等号。5查正误。,配平方法,最小公倍数法系数定“1”法观察法奇数配偶数法,五、化学方程式的涵义（提供的信息）,a.哪些物质参加了反应（反应物）b.生成了哪些物质（生成物）c.反应条件d.反应物与生成物之间的粒子数量比e.反应物与生成物之间的质量比,2H2O2H2+O2,2：2：1,个数比,质量比,36：4：32,化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：S+O2SO2质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,七、化学方程式的读法,八、根据化学方程式计算各物质的质量比,各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比,2H2O2H2+O2,182：22：32,36：4：32,KClO3KCl+O2,2,3,2,MnO2,122.52：74.52：323,245：149：96,九、关于化学方程式的计算,化学方程式：2H2+O2=2H2O给我们提供了哪些重要信息？,点燃,1、反应物是氢气和氧气、生成物是水2、反应条件是点燃3、氢气、氧气和水的分子个数比为2：1：24、氢气、氧气和水的的质量比为4：32：36,化学方程式计算的依据：,注意事项：1、代入计算的数据必须是实际参与反应的物质或生成的物质的质量2、代入计算的数据必须是纯净物的质量（混合物或溶液的质量不能代入计算）,各个反应物和生成物的质量比是确定的。只要找到一种物质的质量，就可按比例算出其它物质的质量。,质量守恒定律,例题1加热分解6克的高锰酸钾，可以得到氧气多少克？,解：设可生成氧气的质量为X,(1)设未知数.设,(2)写出化学方程式.写,215832X6克,(3)写出有关物质的质量比、已知量和未知量.标,(4)列比例式,求解.列,答加热分解6克的高锰酸钾，可以得到氧气0.6克的氧气,(5)简明地写出答案.答,1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）5.简明地写出答案,小结化学方程式计算的步骤,例2、我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：该黄铜样品中铜的质量分数；原稀硫酸溶液中溶质的质量分数,例3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得到15.4克固体混合物，求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？,9.6克25.4克氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克,例5：有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后，得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少？,例6：10克重的铁条放入硫酸铜溶液中，过一会取出，洗涤干燥后称得其质量为10.8克,求有多少克铁被反应掉了？,例7：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），此时烧杯内物质的质量为139.4g1.生产二氧化碳的质量为多少克？2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？,战术归纳:如所有的数据都不能代入计算，则分析反应前后物质的质量变化值，往往有玄机,例4：要冶炼出含杂质3%的生铁