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文档简介
第四章,第一节硅无机非金属材料,氧48.6%,硅26.3%,铝7.73%,铁4.75%,钙3.45%,钠2.74%,钾2.47%,镁2.0%,氢0.16%,其他1.20%,1、硅（自然界中的硅都以化合态存在）单质的性质,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。,导电性介于导体和绝缘体之间，为半导体材料。,同素异形体：有晶体硅和不定形硅两种。,物理性质,常温下，性质稳定，除氟气、氢氟酸、氢氧化钠外，一般不反应。,Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,2、硅的化学性质,加热下，,Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4,高温,3、硅的工业制法,制粗硅：,氧化剂：SiO2得到电子发生还原反应,高温,还原剂：C失去电子发生氧化反应,（粗硅）,小资料：,硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都需要有高纯度的硅才能实现，所以需要对粗硅进行提纯：,提纯：Si+2Cl2=SiCl4（粗硅）SiCl4+2H2=Si+4HCl（高纯硅）,高温,高温,1、存在和组成：,二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,二、二氧化硅与光导纤维（SiO2）,二、二氧化硅与光导纤维（SiO2）,物理性质：沸点高、硬度大、不溶于水、不导电的晶体,化学性质：酸性氧化物的通性：与碱反应SiO22NaOHNa2SiO3+H2O与碱性氧化物的反应CaOSiO2=CaSiO3与部分盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2不与水反应特性：常温下，与氢氟酸反应（常用来刻蚀玻璃）SiO2+4HF=SiF4+2H2O,高温,高温,硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。,酸性较弱，比碳酸的酸性还弱。,1、硅酸(H2SiO3)不溶于水,干燥硅胶,湿硅胶,三、硅酸、硅酸盐,（1）硅酸的制备,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（2）硅酸的性质不稳定性弱酸性H2SiO3+2NaOH=2H2O+Na2SiO3,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3,2、硅酸盐,硅酸盐结构复杂的固态化合物，一般都不溶于水。,1）.含义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称为水玻璃，硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，可用作肥皂填料、木材防火剂等。,2）硅酸钠（Na2SiO3）,3.硅酸盐的表示方法：,化学式法：,氧化物法：,4、玻璃：,生产过程：,玻璃的生产原料：,玻璃的性能：,生产过程：,水泥的生产原料：,普通硅酸盐水泥的成分：,5、水泥,水泥的性能：,6、陶瓷：,陶瓷具有抗
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