初中化学课件《金属的化学性质》

金属的化学性质,你学过哪些金属与O2的反应？,MgFe,MgCu,结论：,1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断,思考：,1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？,录像,2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,4Al+3O2=2Al2O3,结论：,1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断,2、大多数金属都能与氧气发生反应,活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应,活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应,讨论：观察此图，你有何看法？,活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应,铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,金属金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属,活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应,结论：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,上述反应的共同特征,1、反应物和产物都只有两种；,2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；,结论：,置换反应：,特点：单质化合物单质化合物,小结：,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,（1）金属与酸反应的剧烈程度,（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应,（3）金属与氧气反应的难易程度,一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,课堂练习,1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2Z+H2SO4不反应A、ZXYB、ZYXC、XYZD、XZY,3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl,C,4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4,5、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和Zn,实践与应用,1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3FeCO2（3）H2O2H2OO2（4）Fe+AgNO3Fe(NO3)2Ag,4“药金”又称为“愚人金”，