三种还原剂的比较

三种还原剂的比较 氢气 H2 碳 C 一氧化碳 CO物理性质无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水黑色固体无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质点燃（1） 可燃性2H2 + O2 2H2O（发出淡蓝色火焰，放出热量）（2） 还原性点燃（1）可燃性 C + O2 CO2 2C + O2 2CO（2）还原性（1）可燃性2CO + O2 2CO2（发出蓝色火焰，放出热量）（2）还原性 （3）毒性还原氧化铜的比较反应H2 + CuO Cu +H2OC + 2CuO 2Cu + CO2CO + CuO Cu + CO2现象黑色固体变成红色试管口有水生成黑色固体变成红色澄清的石灰水变浑浊试管中黑色固体变成红色B中石灰水变浑浊实验装置注意事项 实验之前先通入氢气一会，排除试管中的空气然后加热，防止发生爆炸。通氢气的导管一直伸到试管底部CuO的上方，有利于排尽空气，也能使H2与CuO充分反应实验结束后先熄灭酒精灯，待试管冷却后停止通入氢气，防止生成的铜被空气中的氧气氧化碳和氧化铜都是固体粉末，混合均匀后平铺在试管底部，试管口装单孔胶塞将生成的二氧化碳气体导出，导气管稍稍露出橡胶塞由于固体与固体反应较难进行，因此反应条件需高温强热CO有毒，实验中要有尾气处理装置（用燃烧法，在C出添加酒精灯）。点燃A处的酒精灯加热之前先通入CO排除试管中的空气，防止发生爆炸。实验后先熄灭A处酒精灯，待试管冷却后停止通入CO，防止生成的铜被氧化。C处的酒精灯从实验开始到结束一直燃烧。（C处导管口有蓝色火焰则空气排除干净）其它还原反应3H2 +Fe2O3 2Fe+ 3H2O3C + Fe2O3 4Fe + 3CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO24CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2还原反应中的规律在化学反应中， 氧化剂失氧被还原（发生还原反应），氧化剂具有氧化性， 还原剂得氧被氧化（发生氧化反应），还原剂具有还原性。 氧化剂：失去氧的物质。 还原剂：得到氧的物质。 氧气，氢气，二氧化碳三种气体的比较氧气 O2二氧化碳 CO2 氢气 H2物理性质无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水化学性质反应中提供氧，具有氧化性。 既不燃烧，也不支持燃烧。和水反应生成碳酸。 CO2 + H2O =H2CO3 和石灰水反应（检验CO2）。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O可燃性2H2 + O2 2H2O（发出淡蓝色火焰，放出热量）还原性实验室制法药品高锰酸钾，氯酸钾，过氧化氢石灰石（大理石），稀盐酸锌和稀硫酸（金属+酸）反应原理2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 2KCl + 3O22H2O2 2H2O + O2 CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2装置图 固液不加热型常见装置检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃（或燃烧更旺），则该气体是氧气。将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。能燃烧，并发出淡蓝色火焰，在火焰上方倒扣的烧杯内壁有水雾出现。验满方法将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃（或燃烧更旺），则氧气已收集满。将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。验纯方法收集一试管氢气，移近酒精灯的火焰点火，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯，若声音很小，则气体纯净。收集方法 向上排空气法向下排空气法注意事项用高锰酸钾制氧气时试管口放一小团棉花。用排水法收集时等到气泡均匀、大量、连续冒出时开始收集。排水法收集完毕后先移导气管后熄灭酒精灯。 不能用硫酸，硝酸，浓盐酸代替稀盐酸进行反应。不能用碳酸钠，碳酸钾等代替碳酸钙（反应太快，不易收集）。 生成氢气的反应比较多，一般实验室用锌和稀硫酸来制取氢气。点燃氢气之前一定要验证纯度，防止发生爆炸（可燃性的气体点燃前都需要验纯，方法相同）。工业制法利用液氧和液氮沸点的不同，分离液态空气。（物理变化）高温煅烧石灰石，分解生成二氧化碳。 CaCO3 CaO + CO2用途支持燃烧，供给呼吸。灭火；制取碳酸饮料；植物光合作用（气体肥料）；干冰做制冷剂，人工降雨，保存食物。做燃料（氢能源）；冶炼金属。生成氢气的八个反应Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Zn + 2HCl ZnCl2