第一节 化学实验基本方法-蒸馏、萃取、分液

第三课时,第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,蒸馏、分液、萃取,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%,提问：如何获得淡水资源？,实验,制取蒸馏水，并检验蒸馏水是否含有Cl。,主要仪器：,铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶,蒸馏装置,蒸馏：,注意事项：,烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。,温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。,加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。,先通冷水后加热（冷却水从下口进，上口出）,加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。,冷凝原理,进水,出水,逆流冷凝,蒸发,冷凝,【蒸馏的原理】,利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。,【蒸馏的适用范围】,分离互溶、沸点不同的液体混合物；除去液体中可溶且难挥发的杂质。,【蒸馏与分馏】,蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。,分馏-用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。,海水淡化的原理蒸馏,蒸馏法可将海水淡化为可饮用水,葡萄,轩尼诗XO,茅台酒,高粱,蒸馏,发酵,八次发酵，八次蒸馏,蒸馏,发酵,分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作，叫分液。,适用范围：两种互不相容、密度相差较大的液体,仪器：分液漏斗,分液漏斗,分液漏斗使用注意事项,分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。,检查是否漏水（旋塞和上口塞子）。漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小孔要对准。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。,萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。,萃取剂的选择：,萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。,溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度。,溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,萃取剂与原溶剂密度不同。,【有机溶剂】,问题：如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？,酒精或汽油，再用洗涤剂。,萃取实验步骤：,装液-振荡-静置-分液,注意事项：（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（2）萃取原则：少量多次。,萃取和分液操作步骤：,(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞。,(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。,例：如何用CCl4溶液萃取碘水中的碘？,振荡,(3)将分液漏斗放在铁架台上，静止。,(4)待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。,萃取,分液,几种基本实验操作方法总结：,1、不可溶性的固体和液体分离2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离,过滤,蒸发、结晶,蒸馏,萃取,混合物的分离和提纯小结,【巩固练习】,1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用力振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)：_AG_EF；(2)上述E步骤的操作中应注意：_。上述G步骤操作的目的是_。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_。,C,B,D,H,使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出,使内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体能够流出,CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,2某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏,D,3有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分