第一节电子云与原子轨道_第1页
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文档简介

四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1.能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态,2.基态原子与激发态原子,处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。,释放能量,3.基态、激发态相互转化与能量转化的关系,基态原子,激发态原子,吸收能量,4.光谱与光谱分析:,（1）光谱：,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。,（2）光谱分析：,利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素,锂、氦、汞的发射与吸收光谱,思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,1、电子的质量很小，只有9.1110-31千克；2、核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；3、电子的运动速度很大；测不准，更加无法描画它们的运动轨迹,核外电子运动状态的描述,电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。,电子云的演示,五、电子云与原子轨道,S能级的原子轨道,电子云轮廓图-原子轨道,S能级的原子轨道是球形对称的.只有一个伸展方向,P能级的原子轨道,p能级的原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个伸展方向（Px、Py、Pz）。,p能级的原子轨道,核外电子排布规则:,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态,一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。,3.洪特规则,4.补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）,A,B,C,D,C,当碳原子的核外电子排布由,转变为,时，下列说法正确的是：,A.碳原子由基态
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