第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)公开课

第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第一课时）,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,一、水的电离,水合氢离子,讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？温度、浓度,阅读教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？,一、水的电离,1、水电离特点,水是极弱的电解质,25时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,Kw叫做水的离子积,2、水的离子积常数KW,电离常数：,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.,结论：,常温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14,分析下表中的数据有何规律，并解释之,已知KW100=10-12，则在100时纯水中的c(H+)等于多少？,任何水溶液中都存在H+和OH-。,Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。,【归纳总结】,常温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14,任何水溶液中，c(H+)水电离=c(OH-)水电离,（5）纯水中C(H)、C(OH)浓度的计算方法：C（H）=C（OH）=,1.含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？,思考与交流：,3.在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是否发生改变？水的电离是否受影响？,2.溶液的酸碱性是由什么决定的？,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,H2OH+OH,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离溶液的酸碱性取决于H+与OH-浓度的相对大小,3、影响水的电离平衡的因素：,酸、碱,温度,升高温度，促进水的电离,加入酸或碱，抑制水的电离,温度不变，KW不变,KW增大,某些盐,在第三节中学习,1.0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?,2.0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?,3.25时A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106，则三种溶液的酸性强弱顺序如何？,4、利用KW的定量计算,一、水的电离,1、水的电离,2、水的离子积,（1）表达式：Kw=c(H+)c(OH-),（2）影响因素：Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大,课堂小结,3、影响水电离的因素,（1）升高温度，促进水电离（2）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变,练1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定,B,练2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.NH4Cl,AC,巩固练习,练3、在25，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=110-13，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-,C,练4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?,水电离出的c(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=c(H),练5、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?,水电离出的c(H)=110-14/0.1=110-13mol/L=c(OH-),练6、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的c(H+)水大小关系为：盐酸醋酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液,=,练7、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序是A.0.1molL-1盐酸B.0.1molL-1硫酸C.0.1molL-1NaOHD.0.1molL-1HAcE.0.1molL-1NaCl,B、A、D、E、C,练8、判断正误任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,4.25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水NaOH盐酸醋酸,7.某溶液中由水电离产生的c(H+)=