高一化学必修一第四章复习

专题复习非金属及其化合物知识点归纳,硅的小结,一、Si二、SiO2,亲氧元素：只有化合态,空间构型：,正四面体,化学性质（不活泼）,硅的用途：,半导体材料、光电池材料、硅芯片,晶体结构：立体网状结构,酸性氧化物,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（橡皮塞）,4HF+SiO2=SiF4+2H2O（雕刻玻璃）,SiO2的用途,石英光导纤维、水晶制品、化学仪器,特性：,三.硅酸(H2SiO3),硅胶的用途：干燥剂、催化剂的载体,四、最简单的硅酸盐-Na2SiO3,俗称：,水玻璃,化学性质：,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3,因此不能敞口放置,实验室制硅酸：,Na2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3（胶体）,强酸制弱酸,氯气小结,一、氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性、密度、毒性,二、氯气的化学性质：,、与金属反应：,2、与非金属反应：,、与水的反应：,、与碱的反应：,如a、Cu、Fe,与在不同条件的化合（点燃或光照）,Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2+-Cl-+ClO-+（制漂白粉漂白液）,黄绿色的有毒气体，有强烈刺激性气味，能溶于水（；），密度比空气大,强氧化性,酸性气体,一、SO2物理性质：颜色、气味、毒性、密度、水溶性,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、SO2化学性质,1）与水反应生成酸,硫的氧化物小结,2）与碱反应生成盐和水,2、既能表现为氧化性，又能表现为还原性,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,酸性氧化物、漂白性、既有氧化性又有还原性,SO2+H2S=S+H2O,1、酸性氧化物,(还原性，SO2能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色也是因为其有还原性）,（为氧化性）,同S,NO和NO2的性质小结,(1)物理性质,NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。,化学性质:雷雨发庄稼,(2),N2+O2=2NO,放电或高温,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,（NO不能用排空气法的原因）,学以致用：除去NO中混有的NO2,试剂为，,H2O,氨气和铵盐,1.氨气的物理性质,无色有刺激性气味气体、密度比空气小，易液化，极易溶于水,2.氨气的化学性质,1、氨气与水的反应：,（氨水显弱碱性的原因）,3、氨气与酸的反应（不能用浓硫酸来干燥NH3的原因）,6、氨气的工业制法,（呈碱性）,2.氨水不稳定,氮的固定,5、氨气的实验室制法,4.与氧气反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,3.铵盐的性质：不稳定性、NH4+的检验,易溶解于水、受热易分解(分解成NH3和对应的酸性气体）、能与碱反应,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2NH4Cl=NH3+HCl,检验NH4+：,加入OH-反应，有碱性气体生成,9,几种气体的收集、干燥、吸收方法,（1）Cl2的收集：干燥：检验：尾气：,（2）SO2的收集：干燥：检验：尾气：,用向上排气法(排饱和食盐水除HCl),浓硫酸,用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。,用NaOH溶液吸收。,使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色,用NaOH溶液吸收。,浓硫酸,用向上排气法,（3）NO2的收集：干燥：,用向上排气法,浓硫酸,（4）NO的收集：干燥：,排水法,均可（如浓硫酸、碱石灰、硅胶等）,硫酸（H2SO4）,一、稀硫酸具有酸的通性与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应,H+,二、浓硫酸的性质,1、物理性质无色、油状、液体密度大、沸点高难挥发极易溶于水，能与水以任意比混溶溶解时放出大量的热,2、特性,（1）吸水性干燥剂（2）脱水性（3）强氧化性,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4(浓)=CO2+SO2+2H2O,常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化,硝酸（HNO3）,一、物理性质无色、有刺激性气味、液态易挥发,二、化学性质,1、具有酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应（2）与金属的反应不会生成氢气（3）与碱的反应（4）与碱性氧化物的反应（5）与某些盐的反应,2、硝酸的不稳定性,3、强氧化性,与金属的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2