第三章晶体的结构与性质第四节离子晶体_第1页
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文档简介

复习：1、什么是离子键？,静电作用，没有方向性与饱和性,形成化合物的元素的电负性之差1.7,2、离子键的特点是什么？,相反电荷离子间的相互作用。,3、从电负性角度考虑，如何能形成离子键,第三章晶体结构与性质第四节离子晶体,考纲要求,1、了解离子晶体的结构微粒、微粒间的作用力2、了解晶格能的概念及对离子晶体性质的影响,1、定义离子间通过离子键结合而成的晶体2、常见的离子晶体强碱、部分金属氧化物、大部分盐类3、离子晶体中的离子配位数（CN）离子周围最邻近的异电性离子的数目,一、离子晶体,作用力：,微粒：,离子,离子键,4、几种典型离子晶体的结构,分析思考：1、Cs配位数？Cl配位数？,8,6,8,2、CsCl晶体中每个Cl周围最近且等距离的Cl有几个？,每个Cs周围最近且等距离的Cs有几个？,6,4、几种典型离子晶体的结构,分析思考：1、Na配位数？Cl配位数？,6,6,分析思考：2、NaCl晶体中每个Cl周围最近且等距离的Cl有几个？每个Na周围最近且等距离的Na有几个,12,总结：典型离子晶体的结构,8,8,6,6,4,8,Na周围最近且等距离的Na有12个,Cs周围最近且等距离的Cs有6个,每个Na与周围最近的6个Cl形成正八面体,1,1,4,4,4,8,5、决定离子晶体结构的因素,0.52,0.93,NaCl型,CsCl型,（1）阳阴离子的半径比（几何因素）,（2）阴阳离子的电荷比（电荷因素）,（3）离子键的纯粹程度（键性因素）,几何因素、电荷因素是决定晶体结构的重要因素,1:1,1:1,6、6,1:1,1:1,8、8,1:2,2:1,8、4,6、化学式：化学式为微粒最简整数比，无分子存在7、物理性质硬度较大而脆、难挥发、难于压缩具有较高的熔点和沸点固体不导电，熔融和水溶液中能导电多数易溶于水，难溶于有机溶剂,8、离子键的强弱与熔沸点的关系阴阳离子的半径越小、电荷数越多，离子键越强,熔沸点越高离子晶体融化时离子键被破坏,科学视野：,P79,1、下列含有极性键的离子晶体是（）醋酸钠氢氧化钾金刚石乙醇氯化钙A、B、C、D、,2、实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是A水晶和干冰的熔化B食盐和醋酸钠的熔化C液溴的汽化和钠的熔化DHCl和NaCl溶于水,B,B,3、下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分
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