第二单元铁铜及其化合物的应用第三课时

1.(98)下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,4Fe2+2H2O2+4H=4Fe3+4H2O6Fe2+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe3,2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32,ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO,D,2、下列各反应中，Fe2被还原的是A2Fe2+Br2=2Fe3+2BrB2FeO+Si=2Fe+SiO2C2FeCl2+Cl2=2FeCl3DFeO+2H=Fe2+H2O,B,3、写出铁跟下列物质起反应的化学方程式或离子方程式：(1)氧气(2)稀硫酸(3)硫酸铜溶液(4)水蒸汽,3Fe+2O2=Fe3O4,Fe+2H=Fe2+H2,Fe+Cu2=Fe2+Cu,3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,点燃,5、在下列反应中，能置换出铁的是ACu+FeCl3(溶液)BNa+FeSO4(溶液)CAl+Fe3O4(高温)DZn(过量)+FeCl3(溶液),6、下列物质中，滴入KSCN溶液显红色的是A铁与稀盐酸B过量铁与稀硫酸C氯水与氯化亚铁溶液D铁粉与氯化铜溶液,4、下列离子方程式中，正确的是AFe+Fe3=2Fe2B2Fe+6H=2Fe3+3H2CFe2+Cl2=Fe3+2ClDFe(OH)3+3H=Fe3+3H2O,Fe+2Fe3=3Fe2,Fe+2H=Fe2+2H2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,D,CD,C,NH4Mg2Fe2Al3,7、(96)某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是ANH4BMg2CFe2DAl3,2NH3H2OMg(OH)2Fe(OH)2NaAlO2,2NH3H2O+NH3Mg(OH)2Fe(OH)2+Fe(OH)3NaAlO2,NH4Mg2Fe2Fe3Al3,A、C,8、(96)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A无水三氯化铁B氢氧化铁C氧化亚铁D三氧化二铁,9、(98)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜,D,B、C,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,Fe2O3+H2O+HCl,Fe2+ClH,+,H+SO42,Cl2,Zn2+NO3,H、NO3、Fe2+,4H+NO3+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2O,Cu2+Cl,10、向某晶体的水溶液中加入含Fe2的溶液,无明显变化,再加入几滴溴水,混合溶液出现血红色.由此推断的下列结论错误的是A该晶体中含有SCNBFe3的氧化性强于Br2CFe2与SCN不能形成血红色化合物DFe2能被Br2氧化成Fe3,B,11、将一混有氧化铁的铁屑加入足量的稀硫酸中,充分反应后得到硫酸亚铁溶液,若反应中生成的Fe2与H2的物质的量之比为4:1,则下列关系正确的是A反应中被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比为2:1B反应中被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比为1:1C原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为1:2D原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为1:1,BC,11、将一混有氧化铁的铁屑加入足量的稀硫酸中,充分反应后得到硫酸亚铁溶液,若反应中生成的Fe2与H2的物质的量之比为4:1,则下列关系正确的是,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,解：设混合物含氧化铁amol,铁bmol.,1mol3mol1molamolamolamol,1mol1mol3molamolamol3amol,1mol1mol1mol1mol(b-a)mol(b-a)mol(b-a)mol(b-a)mol,12、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A23B32C12D11,A,2Fe3+Fe3Fe2+,2132amolamol3amol,解：设原溶液中含Fe3+1mol,12a=3a即a=0.2,13、由FeO，Fe2O3，Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO，Fe2O3，Fe3O4的物质的量之比可能为（）A1:2:1B1:2:3C1:1:1D1:1:3,解：设原混合物的平均化学式为FeaOb,Fe3O4是由FeO和Fe2O3以1:1的比例组成的,故C、D都正确,14、已知某H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4混合溶液100mL中,三种阳离子的物质的量相等,而SO42-离子的物质的量浓度为6.0molL-1,此溶液中可溶解铁粉的质量是A.33.6gB.16.8gC.11.2gD.5.6g,2Fe3+Fe3Fe2+,2130.2mol0.1mol,解：设每种阳离子浓度为AmolL-1,m(Fe)=0.2mol56gmol1=11.2g,据电荷守恒可得：A3A+2A6.02即A2,故含H+0.2molFe3+0.2mol,2H+FeFe2+,2130.2mol0.1mol,15、把过量的铁粉投入到由氯化铜和氯化铁组成的混合液中，充分搅拌反应后，过滤、干燥不溶物，称得其质量与加入铁的质量相等。求混合液中氯化铜和氯化铁的物质的量之比。,2Fe3+Fe3Fe2+,213AmolA/2mol,解:设原溶液中含Fe3+Amol,含Cu2+Bmol,Cu2+FeFe2+Cu,111BmolBmolBmol,56(A/2+B)=64B,B/A=72,16、在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中,加入30g铁粉,充分反应后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物.求原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度.,解：设混合物含Fe2(SO4)3amol,CuSO4bmol.,n(Fe2+)=n(FeSO4)=2L0.25mol/L=0.5mol,m(Fe2+)=0.5mol56gmol-1=28g30g,所以铁过量，26g沉淀物是铁铜混合物,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,113amolamol3amol,1111bmolbmolbmolbmol,16、在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物.求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度.,解：设混合物含Fe2(SO4)3amol,CuSO4bmol.,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,113amolamol3amol,1111bmolbmolbmolbmol,3a+b=0.5,30+64b-56(a+b)=26,解得：a=0.1molb=0.2mol,17、某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L(标况)，所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色。若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L(不考虑氯气与水的反应)。求该合金未被氧化时铁的质量分数。,98.8%,2FeCl2Cl22FeCl3,2FeCl3Fe3FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,解：设样品中Fe2O3amol,Febmol.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,12amol2amol,2132amolamol3amol,21b+2a(b+2a)/2mol,1111b-ab-ab-a,a=0.05mol,b=0.2mol,m(c)=19.4g,18、如何除去杂质，提纯下列各物质,向溶液中加入少量铁粉2Fe3+Fe3Fe2+,向溶液中通入适量氯气2Fe2+Cl22Fe3+2Cl,向溶液中加入少量铁粉Cu2+FeFe2+Cu,19、某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为_。处理过程中需要定期添加的原料是_。,2FeCl2Cl22FeCl32FeCl3Fe3FeCl2Fe,20、下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是()A.铁与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD.FeS跟稀硝酸反应:FeS+2H+Fe2+H2S,D,21、在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是(A)若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+(B)若锌粉有剩余,则溶液中只有Fe2+(C)若锌粉有剩余,则溶液中只有Zn2+(D)若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但不能确定有无Fe2+,B,22、把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有（）AFe3+、Fe2+、SO42BCu2+、Fe2+、SO42CH+、Fe3+、SO42DFe2+、SO42,D,23、在装有FeCl3、CuCl2混合液的容器中加入铁屑和铜屑,当反应停止时,试根据下列情况判断容器中有哪些阳离子和金属单质存在:(1)当容器中有铁屑时,容器中肯定还有_存在,肯定没有_存在。(2)当容器中有铜屑时,容器中肯定没有_存在,肯定有_存在;可能有_或_存在,但它们_同时存在。,(1)Fe2+、Cu,Fe3+,Cu2+,(2)Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe不能,24、在一种酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（）A一定不会有Fe3+B一定会有NO3C一定含有I，不能确定是否含ClD一定含有I、NO3和Cl,AC,25、有一包白色粉末,可能含有下列阳离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+阴离子:Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-中的若干种，进行如下实验,并将观察到的现象记录如下:(1)从实验可推知粉末中无_离子;(2)从实验可推断不可能有_离子;(3)根据实验可推断粉