第八单元课题2金属的化学性质(第一课时)课件_第1页
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普钱教育集团第二中学郑羽,如果你是建筑设计师，你在做窗框时会用选铝合金还是铁合金的？为什么？,思考,课题2金属的化学性质（第一课时）,汇报,分小组汇报家庭小实验,活动一、我来汇报,讨论,1.金属为什么会失去光泽？2.为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？,1.铝在常温下能与氧气反应，那么我们日常生活中,所用的铝制品,为什么具有很好的抗腐蚀性?2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,思考,归纳,一.金属和氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、AlFe、CuAu,金属与盐酸的反应,讨论,镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？,活动二、我来探究,请仔细观察现象，并记录，填好表格。,汇报,分小组汇报实验现象和结果,汇报,归纳,二金属与酸的反应结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性：MgZnFeCu,单质,化合物,化合物,单质,小结：这种由与反应，生成了和的反应叫做置换反应。,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,观察一下这些反应，有什么共同点？（从反应物和生成物的角度分析）,一种单质,一种化合物,另一种单质,另一种化合物,讨论,活动三、我会应用,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,2、下列反应属于置换反应的是（）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、B、C、D、,活动三、我会应用,加热,高温,C,点燃,活动三、我会应用,3、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_。（2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：。,活动四、我来总结,一.金属和氧气的反应结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、AlFe、CuAu,二金属
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