粤科版九年级化学下册6.2金属的化学性质

6.2金属的化学性质,第六章金属,结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。,1.金属与氧气的反应,镁,空气,反应式,可燃烧,耀眼白光,铁,不反应,可燃烧,思考：,有没有特例？,金、银例外。,活动性：镁铁铜银、金,铜,纯氧,现象,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,加热，不能燃烧,生成黑色固体,锌与酸反应,镁与酸反应,活动性：镁铝锌铁铜银、金,2.与稀盐酸或稀硫酸的反应,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,金属活动性由强到弱,金属活动性顺序,排在氢前金属能跟酸（稀盐酸、稀硫酸）反应放出氢气，且越靠前反应越剧烈，氢后金属则不行。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,镁与稀盐酸、稀硫酸的反应,铝与稀盐酸、稀硫酸的反应,锌与稀盐酸、稀硫酸的反应,铁与稀盐酸、稀硫酸的反应,3、金属与某些金属化合物溶液的反应,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铁钉浸入硫酸铜溶液中,铜片浸入硫酸铝溶液中,铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液颜色变浅,铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色逐渐变成蓝色,铁钉表面覆盖一层红色的固体，溶液颜色变绿,无现象,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+Al2(SO4)3,不反应,活动性,AlCu,FeCu,CuAg,CuAl,活动性强的金属能把活动性的弱金属从它的盐溶液中置换出来,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,金属活动性由强到弱,说明:,1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.排在氢前金属能跟酸（稀盐酸、稀硫酸）反应放出氢气，氢后金属则不行。3.活动性强的金属能把活动性的弱金属从它的盐溶液中置换出来4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。,注意:KCaNa金属性特强其反应初中不要求,一、金属活动性顺序,CuSO4,Fe,FeSO4,Cu,Zn,H2SO4,ZnSO4,H2,Zn,2HCl,ZnCl2,H2,Fe,2HCl,FeCl2,H2,+,+,+,+,+,+,+,+,1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.通式：A+BC=AC+B,二、置换反应,“一换一”,注意：铁的置换均为二价,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习,判断金属活动性的方法,1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；,2.金属与酸反应的剧烈程度；,3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。,年代,查找资料,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁削,现代用电解法冶炼铝,分析资料可知:,金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。,三、金属的化学性质,1、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4,2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,3、金属与某些化合物溶液反应（置换反应）,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)