《无机化学实验》习题及参考答案

无机化学实验练习和参考答案1.干燥试管时，为什么试管开始稍微向下倾斜？答：首先，试管的开口低于试管的底部，以防止水滴回流并使试管破裂。2.干燥能力仪器应采用什么方法？为什么？答：空气干燥或鼓风干燥会影响体积测量仪器的精度。3、酒精灯和酒精燃烧器在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在使用酒精灯时，对于旧的酒精灯，尤其是长时间不用的酒精灯，在取下灯头后，应提起灯芯瓷套，将洗耳球轻轻吹进灯壶数次，以驱除其中积聚的酒精蒸汽。如果需要在正在燃烧的酒精灯中添加酒精，首先要灭火，并且在酒精灯燃烧时不要添加酒精。酒精灯必须用火柴点燃，不得用其他酒精灯点燃。使用酒精燃烧器时，当预热板中的酒精几乎烧尽，液态酒精可转化为酒精蒸汽时，应打开顶置燃烧器的酒精储罐。此外，应准备一块湿布放在燃烧器旁边，当酒精和精液滴落在实验台上引起小火时，应及时将其扑灭。如果座椅式酒精燃烧器连续使用超过半小时，必须关闭燃烧器。冷却后，加入酒精并继续使用。如果座椅燃烧器的酒壶底部是凸起的，就不能再次使用，以免发生事故。4.加工玻璃管时应该注意哪些安全问题？回答：切割玻璃管时，你应该防止割破手指。当熔化和燃烧玻璃管时，应将其依次放在石棉网上冷却。在它们变冷之前，不要用手握住它们，以免烫伤。当将玻璃管安装在橡胶塞上时，防止玻璃管离塞子太远，或用太大的力折断玻璃管并刺伤手掌。5.切割玻璃管(棒)时如何正确操作？答：切割玻璃管(棒)时，玻璃管(棒)应平放在实验台上，用左手拇指按要求长度按住要切割的部分，用右手锉刀的边缘在要切割的部分向一个方向锉出凹痕(不要来回锯)。锉出的凹痕应垂直于玻璃管(棒)，以确保截头玻璃管(棒)具有平坦的横截面。然后用双手握住玻璃管(棒)，将两个拇指放在凹痕背面，从凹痕背面轻轻向外折叠。同时，两个食指和两个拇指将玻璃管(棒)拉到两边，从而切断玻璃管(棒)。6、塞钻时，我应该如何选择钻头的尺寸？答：钻塞子时，应选择直径比橡胶塞要插入的玻璃管稍厚的钻头，因为橡胶塞是弹性的，钻孔后由于收缩，孔的直径变小。7.分析天平的灵敏度主要取决于天平的哪个部分。如何在称重过程中保持平衡敏感性？答：平衡木上有三把三角形玛瑙刀。刀刃的锋利程度决定了天平的灵敏度。为了保持天平的灵敏度，每次旋转分度盘和取放物品时，应关闭旋钮，以便支撑平衡梁。8.掌握减量法的关键？答：用减量法称量物质时，数量不应过多。倾倒药物时，用右手拿着称量瓶盖轻敲称量瓶，并缓慢移动。9.在什么情况下应该使用直接称重？在什么情况下应该减轻体重？答：有些固体样品没有吸湿性，在空气中很稳定。它们是用直接方法称重的。有些固体样品容易吸水，在空气中不稳定。用减量法称重。10.当用半自动光电天平称重时，通常不可能判断是加还是减代码，为什么？半自动光电天平是一种非常灵敏的仪器。甚至可以感觉到几毫克的差异。因此，重量比重量重得多(轻得多)，并且光标可能不会移动，因此无法确定是增加还是减少代码。11.使用已知质量浓度的盐酸测定sodi结果更大，因为实验中测量的读数之间的差异大于盐酸的实际消耗量。(3)滴定完成后，酸液会留在滴定管的尖端。出于同样的原因，结果太大(2)。(4)用水洗涤锥形瓶，然后用碱液洗涤。结果太大了。用碱液冲洗会增加碱的量，从而增加碱的浓度。(5)最后一滴酸滴完后，红色消失，再加入两滴酸。结果是太大了，此时酸是过量的。从C酸v酸=C碱v碱可知，C碱太大。(6)滴定速度快、速度太快、没有充分摇动，并且在发现后已经变色。出于同样的原因，结果太大(5)。(7)观察滴定终点时，查看液位。音量读数太大，无法判断结果。(8)移液管仅用蒸馏水清洗，取碱液时不要用标准碱液润湿。结果很小。用蒸馏水清洗相当于稀释碱液。(9)在滴定过程中，由于过度摇动，部分液体溢出。结果很小。部分液体溢出，减少了酸的消耗，而C酸和V碱保持不变。从碳碱=碳酸和钒酸/钒碱可知，碳碱相对较小。(10)指示器太少。结果太大了。指示剂也有浓度。如果剂量太小，指示成分太小，颜色变化不明显。(11)最后一滴酸滴完后，橙红色消失。片刻之后，橙红色再次出现。结果很小。此时，尚未达到滴定终点。(12)停止滴落，直到溶液呈橙红色。如果橙红色在半分钟内不褪色，它将没有效果，否则它将变小。(13)向下看，观察滴定终点的刻度。音量读数太小，无法判断结果是太大还是太小。(14)如果没有移液管，待测的碱溶液取自碱性滴定管，气泡不会从碱性滴定管中去除。结果很小。此时，钒基测试为真，导致钒酸测试变小。(15)当在滴定前使用移液管去除碱液时，移液管尖端有残留液体。如果滴定管上标有“吹气”，结果会很小，否则不会有影响。(16)如果除去碱溶液，剩余的液体在尖嘴外面。结果相对较小。此时，碱的量减少，因此结果相对较低。(17)向锥形瓶中待测的碱溶液中加入少量蒸馏水没有影响。12.为什么要在分析天平上称量(二氧化碳瓶塞)的总质量，而在台秤上称量(水瓶瓶塞)的质量？两者的要求有什么不同？答：这是因为二氧化碳气体的质量很小，在台秤上称量质量(CO2瓶塞)会因准确度低而造成较大误差，而质量(水瓶瓶塞)相对较大，在台秤上称量时相对误差很小，可以忽略不计，在公差范围内。因此，(CO2瓶塞)的总质量应在分析天平上称重，而(水瓶瓶塞)的质量可在台秤上称重，不会造成较大误差。两者要求的不同之处在于精度要求的不同。13.为什么在计算锥形瓶容积时不考虑空气质量，而在计算二氧化碳质量时要考虑空气质量？答：这是因为锥形瓶中的空气质量比水的质量小得多，在误差范围内可以忽略不计，而空气质量和二氧化碳质量之间的差异很小，如果忽略不计，会导致很大的误差。14.当(CO2瓶塞)达到恒重时，为什么认为锥形瓶充满了CO2气体？回答：如果它不是满的，CO2%的两倍将不是恒定的。15.讨论二氧化碳净化和干燥的原理答：因为制造二氧化碳的药物是稀盐酸和石灰石。石灰石中含有硫，因此在制备过程中会产生硫化氢、酸雾和水蒸气。硫酸铜的主要功能是去除硫化氢，碳酸氢钠的主要功能是去除酸雾。无水氯化钙不与二氧化碳反应，因此可以用作干燥剂。15.当从硫酸铜溶液中除去Fe2杂质时，为什么要这样做答：在步骤(2)中，可能存在的形式是硫酸铅沉淀。17、如何检查Fe2的存在？答：对于K3铁(氯化萘)6溶液，如果出现蓝色沉淀，则表明存在Fe2。18.什么是重结晶？转化法制备硝酸钾实验的基本操作是什么？我们应该注意什么？答：转化法制备硝酸钾的实验包括溶解、真空过滤和重结晶等基本操作。19.在转化法制备硝酸钾的实验中，为什么溶液沸腾后温度在100以上？答：因为它含有盐，沸点应该根据溶液的数量而升高。20.除去氯化钠后的滤液可以直接冷却制备硝酸钾吗？答：不是。因为步骤(3)中的滤液仍然含有大量的氯化钠，它是一种饱和溶液，氯化钠在直接冷却时会沉淀。21.硫酸亚铁能代替硫酸亚铁铵合成K3Fe(C2O 4)3吗？在这种情况下，硝酸可以代替过氧化氢用作氧化剂，并且写下了使用硝酸作为氧化剂的主要反应公式。你认为哪种氧化剂更好？为什么？甲：是的。氯化铁42H2O硝酸K2C2O4 H2C2O4=K3铁(c2o 4)33H2O NO硝酸钾H2O2是一种好的氧化剂，因为还原产物是H2O，不会引入杂质。22.根据草酸铁()钾的合成过程及其热重曲线，你认为该化合物应如何保存？回答：储存在一个棕色的瓶子里，放在阴凉干燥的地方。23.在草酸铁钾的制备过程中，加入15毫升饱和草酸溶液，沉淀溶解，溶液变成绿色。如果向该溶液中加入25毫升95%的乙醇，或者在过滤该溶液后向滤液中加入25毫升95%的乙醇，会有什么不同？为什么？对产品质量有什么影响？答：由于加入15毫升饱和草酸溶液后沉淀物可能不会完全溶解，如果向该溶液中加入25毫升95% 95%的乙醇，产品将变得不纯。24.氯可以取代碘离子溶液中的碘，碘可以取代氯酸钾溶液中的氯。这两种反应之间有矛盾吗？为什么？答：这两种反应并不矛盾。因为氯比碘更具氧化性，而碘比氯酸钾更具氧化性。25.根据实验结果的比较：S2O 82-和MnO4-的氧化作用强弱不同；(2)S2O 32-和I-还原性。答：因为S2O82-可以将Mn2氧化成MnO4-，S2O82-的氧化作用比MnO4-更强，S2O32-可以将I2还原成I1-，S2O32-并且还原作用比I1-更强。26.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为什么有时会有硫化银沉淀，有时会有银(S2O3)23-配体？答：这与溶液的浓度和酸度有关。酸性强时，会生成硫化银沉淀，而中性条件下会生成银(S2O3)23-配体离子。27.如何区分：次氯酸钠和氯酸钠；(2)三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫和硫化氢；(3)硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：分别取少量两种固体，放入试管中。然后分别向试管中加入适量的水，使固体完全溶解。然后将两滴洋红色溶液分别滴入两个试管中。放入试管中使洋红色溶液褪色的固体是次氯酸钠，剩下的是氯酸钠。(2)将三种气体分别引入品红溶液中，用二氧化硫使品红变色，然后将剩余的两种气体分别引入含有高锰酸钾溶液的试管中，用H2S产生淡蓝色沉淀，用氯化氢作为剩余气体。(3)将四种溶液分别放入四个试管中，然后分别向四个试管中加入适量的硫酸溶液。亚硫酸钠作为刺激性气味气体产生，硫化钠作为臭鸡蛋气味气体产生，硫代硫酸钠作为刺激性气味气体产生，硫酸钠作为黄色沉淀产生，硫酸钠不明显。28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可以用哪些药物代替二氧化锰？答：可以用高锰酸钾代替二氧化锰。29.当用碘化钾淀粉试纸测试氯时，tes30.硫化氢、硫化钠和亚硫酸钠的长期水溶液会发生什么？如何判断变化？答：硫化氢长时间储存会产生黄色沉淀，生成2h2so2=2s2h2o硫化钠长时间储存会呈碱性：na2so 2=hs-2naoh-亚硫酸钠长时间储存会变成硫酸钠，溶液会从碱性变为中性：2Na2SO3 O2=2Na2SO431.设计三种方案区分硝酸钠和亚硝酸钠。方案1:测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的酸碱度。中性溶液是硝酸钠，碱性溶液是亚硝酸钠。方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠溶液，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪色为无色的亚硝酸钠，硝酸钠不能褪色高锰酸钾。方案3:将硝酸钠和亚硝酸钠溶液酸化，然后分别与碘水反应。硝酸钠能使碘水褪色为无色，亚硝酸钠不能使碘水褪色。32.用酸溶解磷酸银沉淀，盐酸、硫酸和硝酸中哪一种最合适？为什么？答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶的，盐酸和硫酸与磷酸银反应后，会产生氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使溶解现象不明显。33.通过实验可以用几种方法来鉴别未标记的试剂磷酸钠、磷酸氢钠和磷酸二氢钠？答：其酸碱度可单独测定。磷酸钠呈强碱性，磷酸氢钠呈弱碱性，磷酸二氢钠呈酸性。(2)加热三种固体，其中磷酸钠被分解，分解后生成无色玻璃状固体磷酸氢钠。磷酸二氢钠在加热时会分解成坚硬透明的玻璃状物质。34.为什么装有水杯的试剂瓶的瓶口长时间打开会变浑浊？na2co3sio2=na2sio3co2=反应能否继续进行？给出理由。答：硅酸钠是硅酸盐。经过长期储存，硅酸盐可以与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸。硅酸的溶解度很小，所以硅酸钠会变得浑浊。也就是说，Na2SO 3 CO2 H2O=Na2SO 3 H2O 3 ;并且Na2SO 3 SiO 2=Na2SO 3 CO2；不能向前进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。35.有一瓶白色粉末状固体，可以是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠和磷酸钠中的任何一种。尝试设计一个识别方案。答：取少量固体制成稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，然后加入盐酸。如果生成白色沉淀，并且加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠。如果生成白色沉淀，并且加入盐酸后沉淀没有消失，则固体为硫酸钠；如果没有明显现象，继续测试。取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，固体为磷酸钠；如果没有明显现象，则取少量稀