厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查(一)+化学

厦门市2020次高三在线质量检测预测试验理科综合化学问题可使用相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16cl-35.5 ti-48ga-70一、选择问题7、化学与生产、生活、科学技术、环境等密切相关。 下一个说法是正确的a、“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅b、“复兴号”高速铁路车辆连接处使用的强化聚四氟乙烯板是有机高分子材料c，本草纲目“冬月炉中柴灰燃烧，冲灰汁，除碱”中的碱是Na2CO3d，梦溪笔谈的“方家用磁铁磨针，能力书”的磁铁的主要成分是Fe2O38、某合成有机光电材料的中间体、结构简单图示。 下一个说法是正确的a、属于芳香族烃b，分子式C18H16O2c、苯环上的二氯取代物有6种d，性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应钼(Mo )的主要用途是制造特殊钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时黄变)制造Mo单体的装置如图所示。 下一个说法是正确的a、装置使用饱和Na2CO3溶液，装置使用浓硫酸，作用净化CO2b、装置的稀盐酸用稀硫酸代替，石灰石用碳酸钠粉末代替c、装置的作用是制作CO，装置的作用是CO还原MoO3d、装置可以达到检验MoO3是否被CO还原的目的10、NaCl是我们生活不可缺少的物质。 将NaCl溶解在水中制成1 molL-1的溶液，溶解过程如图所示，但以下说法是正确的a，a离子是Nab、溶液中NaCNAcl-c、溶液中NA个水合NA和NA个水合Cl-d .在水分子的作用下，NaCl溶解的同时电离11、“固定CO2”电化学装置如图所示。 该电化学装置在放电时将CO2变换为c和Li2CO3，在充电时仅使Li2CO3发生氧化反应而放出CO2和O2。 下一个说法是正确的a、放电时，Li向电极x方向移动b、放电时，每转移生成4 mol e-，理论上生成1 mol Cc、充电时阳极反应： C 2Li2CO3-4e-=3CO2 4Lid .充电时，电极y与连接直流电源的负极连接由12.w、x、y、z四种短周期元素构成的化合物如图所示。 其中，w、y、z分别位于3个不同周期，y核外最外层电子数是w核外最外层电子数的2倍，w、x、y这3种简单离子的核外电子配置相同. 下一个说法不对的是a、原子半径： WXYZb、常温常压下熔点： W2Y3X2YZ2Yc、x和y、y和z可以形成具有漂白性化合物d、w和x最高价氧化物的水合物可以相互反应在13、25下，以不同的体积比混合浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液和BOH溶液，保持Va Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH关系如图所示。 下一个说法是正确的在a、Ka(HA )的值不等于Kb(BOH )的值的b、b点的情况下，水与电离的c(h )为10-7mol/lc、c点时，c(A-)c(B ) D、ac之间不变26、(14分钟)氮化镓(GaN )被称为第三代半导体材料，其应用取得了突破性进展。 镍催化法制备GaN的工艺如下(1) ga在“热转换”中转化为GaN的化学方程式。(2)“酸浸”的目的是“操作I”中包含的操作。一所学校的化学兴趣小组在实验室用以下设备模拟氮化镓(3)设备x的试剂，设备y的名称，装置g的作用，以及。(4)加热前必须加入一段时间H2。 原因是什么？(5)将某个GaN样品m g溶解于足够量的热NaOH溶液中，发生反应：用H3BO3溶液完全吸收gan oh h2o Gao2NH 3，滴定吸收液时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL，样品的纯度为：(NH3 H3BO3=NH3H3BO3； NH3H3BO3 HCl=NH4Cl HBO3)(6)科学家用氮化镓材料和铜制作了图像人工合成系统，成功地用CO2和H2O合成了CH4。 请写下铜极的电极反应式。27、(15分钟)二硫化钼(MoS2)被称为“固体润滑剂之王”，使用低质量亮钼矿(包括MoS2、SiO2和CuFeS2等杂质)制造高纯度二硫化钼的工艺如下回答以下问题(1)(NH4)2MoO4中Mo的价数为。(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式，在“烧成”时MoS2转化为MoO3的化学方程式。(3)在“转化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，(NH4)2MoS4和盐酸生成MoS3的离子方程式。(根据下图分析在MoS3沉淀发生的流程中应该选择的最佳温度和时间。 利用化学平衡原理分析低于或高于最佳温度时MoS3产率下降的原因。(5)在高纯度MoS2中存在极微量非整数比结晶杂质MoS2.8时，该杂质中的Mo4和Mo6的物质的量之比。(已知Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8。 在不纯的Na2MoO4溶液中含有少量可溶性硫酸盐杂质的情况下，加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)后，so42完全沉淀时，溶液中的c(MoO42-) molL-1 (残留有效数字2位)残留。28、(14分钟)碳和氮的化合物广泛存在于生产生活中。 回答以下问题(1)乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如下图所示，其中Pd表面吸附的种类用*表示。上述反应是(填充“发热”或“吸热”)反应，过程中最小能量势垒(活化能)为kJmol-1，该步骤的化学方程式如下。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR )技术是目前应用最广泛的氮氧化物去除技术。 原理如下：4 NH3(g )6no (g )5n2(g )6h2o (g )h=-11.63 kj mol-1。在2L密闭容器中，使用不同的催化剂a、b、c，N2产生的物质量随时间变化。下面的说法是正确的。a、使用催化剂a前50s的平均反应速度v(N2)=2.510-2 molL-1s-1b、体系各物质的状态不变的情况下，反应在任何温度下都会自发进行c、分离体系中H2O(g )有利于氮氧化物的除去d、用催化剂c平衡时，N2收率最小(3)废气排放越来越成为人们关注的焦点，有的化学课外小组查阅资料2NO(g) O2(g) 2NO2(g )的反应历史分为2个阶段I、2NO(g) N2O2(g ) (快) v1正=k1正c2(否)、v1反=k1反=c(N2O2) H10II、N2O2(g) O2(g) 2NO2(g ) (慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2 )、v2反=k2反c2(NO2 ) .H20在一定温度下，2NO(g) O2(g) 2NO2(g )平衡常数K=。 (用k1正、k1反、k2正、k2反表示)从no到NO2的反应速度随着温度的上升而减慢，这是原因。可知N2O4(g) 2NO2(g )、N2O4和NO2消耗速度与自压力有以下关系v(N2O4)=k1p(N2O4)、v(NO2)=k2p2(NO2 )。 在一定温度下，对应的速度和压力的关系如右图所示，表明该反应达到平衡状态的两点是表明该反应正在进行的两点。35、化学选修3 :物质结构和性质(15点)AA705合金(包括Al、Zn、Mg、Cu )与钢基本一样结实，重量是钢的三分之一，用于飞机机身、机翼、智能手机机身等。 该合金不易焊接，若向AA7075焊丝中注入碳化钛纳米粒子，可很好地解决该问题。 回答以下问题(1)基态铜原子的价层电子排列公式为。(2)第三周期某元素前5个电子的电离能力如图1所示。 此元素是(填充元素符号)判断的根据是。(3)CN-、NH3、H2O、OH-等配体与Zn2形成离子. 含有1 mol Zn(NH3)42键的mol，中心离子的配位数为。(4)铝镁合金为优质的贮钠材料，原子位于面心和顶点，其单位晶格如图2所示。 有一个离铝原子周围最近且等距离的镁原子。(5)在二氧化钛和光的条件下，苄醇可以氧化为苯甲醛苄醇中的c原子杂化类型是因为苄醇的沸点高于苯甲醛。(6)钛晶体如图3、图4所示，有两种单位晶格。图3所示的单元格子的空间利用率(用包含的方式表示)，在图4中六角柱边的长度为x cm，高度为y cm。 该钛的单元密度为D gcm-3，NA以包含mol-1、y、d的式子表示)。36.化学选修5 :有机化学基础(15分)有机物h是大位障碍醚系列之一，在有机化工领域具有非常重要的价值。 2018年，我国首次用-溴羰基化合物合成大封端醚h，其合成途径如下回答-下一个问题：(1)A的名