教科版九年级化学(下册)知识点总结

初中化学（下册）知识汇总一、金属 、金属的物理特性金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）、合金（1）合金是混合物。（）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。（）合金是金属材料，具有金属特性。（）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。、金属化学性质（1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。） （2）排在H前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H2。（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。、铁锈（）铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。（）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。 （）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。 （）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。（）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。（）稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法：两种金属和稀盐酸（或稀硫酸）一种金属和另一种金属的盐溶液、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） “两金夹一盐”“两盐夹一金”、一氧化碳与氧化铁反应炼铁（）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe2O3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼铁设备是高炉。（）反应原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe2O3 ）逐渐变为黑色（Fe粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。（）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。（）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸）（）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）、回收利用废铁的意义是保护金属资源。、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂以单质的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。2、 NaOH溶解时放热，使溶液温度升高；NH4NO3溶解时吸热，使溶液温度降低；NaCl溶解时温度变化不大。、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。、饱和溶液和不饱和溶液（）两者之间的转化 减少溶剂冷却增加溶质不饱和溶液 饱和溶液 增加容剂升温巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反）（）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 、溶解度（）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解某溶质的质量。（）含义如：20时，NaCl的溶解度为36.1g表示：在20时，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固体。或在20时，100gH2O中溶解36.1gNaCl固体刚好饱和。求：时，向水中加入硝酸钾固体，得到_溶液。（已知时硝酸钾的溶解度是） （） 饱和溶液中，a%=溶解度（溶解度）100% （）溶解度曲线曲线越陡，溶解度受温度影响越大。交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。、饱和溶液和不饱和溶液的判断：若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。、气体的溶液度与压强一致，温度相反。、溶质质量分数计算公式 A、（）a%=m质m液100%（）m液m质m剂（）v=m/ （） 水=1g/cm3 （） 1cm3=1ml B、常见两种类型：类型一：固体物质水溶液先依据“a%=m质m液100%”求解，再依次求解。类型二：浓溶液水稀溶液先依据“m液浓a%浓m液稀a%稀”列方程求解，再依次求解。m加水m液稀m液浓、溶液的配制 （）步骤 ：计算 称量（量取） 溶解 装入试剂瓶 （）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、混合物分离方法包括： 过滤法（分离可溶物和不溶物） 降温结晶法（分离可溶物和可溶物） 、结晶法包括： 降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾） 蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl）、过滤 （）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（） 过滤装置“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。、蒸发在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。、净水的两种基本方法：沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）过滤法（活性炭具有吸附性）三、酸碱盐、指示剂 紫色石蕊 （遇）酸（变）红碱蓝盐不变；无色酚酞 酸盐不变碱变红。所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的Na2CO3是盐，但为碱性），个别盐为酸性。 因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。、pH （）pH范围在（）pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性， pH7时呈碱性。（）pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。（） 测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。（）pH试纸的正确使用：将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出待测溶液的pH。注意：不能直接将试纸伸入待测试液中，也不能将试纸润湿后再测。（）pH读数是整数。（）测溶液的酸碱度用pH试纸。（）蒸馏水的pH=7，雨水的pH7显弱酸性，酸雨pH.。（）向酸性溶液中不断加水稀释，溶液还是酸性，不可能变为中性或碱性，只是酸性越来越弱；类似地，向碱性溶液中不断加水稀释，溶液还是碱性，不可能变为中性或酸性性，只是碱性越来越弱。、酸碱盐区分 酸：“H_”，读“某酸”。酸共个：HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3。 碱：“_OH”，读“氢氧化某”。 盐：由金属离子（或铵根离子NH4）和酸根离子组成的化合物，从后往前读。、酸碱盐化学性质归类 （1）、 酸 、酸碱盐之间的反应都是复分解反应。 / 、复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水。/ 、碱盐、盐盐反应的条件：碱盐、盐盐均可溶。 / 注：直线相连的物质都可以发生反应。 碱 盐盐（2）、其余的： 金属+酸 盐+ H2 金属 + 盐 新金属 + 新盐 金属氧化物 + 酸 盐 + H2O非金属氧化物 + 碱 盐 + H2O（注：前两类都是置换反应；后两类反应各元素化合价不变）、生成盐和水的有3类反应：酸+碱酸+金属氧化物 盐+H2O非金属氧化物+碱、物质的检验 （）Cl-的检验：先加入AgNO3溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3 ，沉淀不消失说明待测物中有Cl-。 （）SO42-的检验：先加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，说明待测物质中有SO42-。（）NH4+的检验（铵态氮肥的检验）：（方法一）将待测物与熟石灰在一起研磨，有刺激性气味气体，说明有NH4+。（方法二）向试管加入少量待测物，再向其中加入氢氧化钠溶液，稍热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，有刺激性气味，且试纸变蓝，说明有NH4+。（）CO32+的检验：（方法一）向少量待测液滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明有CO32+。（方法二）向少量待测液中加入少量的可溶性钙盐，如Ca溶液，若溶液变浑浊，说明有CO32+。、除杂原则：不能引进新杂质不能除去原物质。、物质共存条件：不能有沉淀、气体或水生成。无色溶液还不能有有色离子。 、四种基本反应类型特点化合反应:多变一分解反应:一变多复分解反应:双交换，价不变置换反应:一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质与另一种化合物1、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。酸碱中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O。即H+ +OH-H2O、小知识（）烟固体；雾液体。（）改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2。 （）浓硫酸的稀释： 酸入水。（）若浓硫酸不慎洒在皮肤上，要先用干抹布拭去，再用大量水冲洗。不能直接用水冲洗。（）浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂。（）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥；只含有N、P、K中K的是钾肥；含有N、P、K中的种或种的是复合肥。氮叶磷果钾壮茎，磷肥还抗旱抗寒。（）检验CO2用澄清石灰水Ca(OH)2；验满CO2用燃着的木条；除CO2常用浓NaOH溶液。（）治疗胃酸（HCl）过多，可用碱性物质中和，如Al(OH)3。（）鸡蛋壳、贝壳的主要成分是CaCO3。（）需密封保存:浓HCl（挥发性）、浓HNO3（挥发性）、浓H2SO4（吸水性）、NaOH（潮解、与CO2反应）、CaO（吸水性，与水反应）、Ca(OH)2（吸水、与CO2反应）。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（）农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2，配制波尔多液不能用铁桶，原 因Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu。四、现代生活与化学、有机物：含C元素的化合物。注：CO、CO2 、H2CO3、碳酸盐（如Na2CO3）、碳酸氢盐（如NaHCO3）除外。、最简单的有机物是甲烷CH4。；酒精C2H5OH，又名乙醇； 工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒；甲醛有毒。、3大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。注：合金不是合成材料，是金属材料。、塑料根据受热变化情况分为热固性塑料和热塑性塑料。、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶；纤维包括天然纤维（如棉花、羊毛、蚕丝）和合成纤维（如尼龙、涤纶、人造羊毛）。和天然纤维相比，合成纤维的优点是：耐磨、耐腐蚀、不缩水；缺点是：吸湿性和透气性差。、区分天然纤维和合成纤维的方法：燃烧法（分别取少量的天然纤维和合成纤维点燃，闻气味，观察灰烬。）、白色污染指塑料垃圾。、减少白色污染的措施：减少使用（注：不能禁止）；重复使用；回收再生、循环利用；使用新型塑料。、农药、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用，要合理或减少使用。、钾钙钠镁、磷、氯为常量元素。铁、锌、碘、铜、锰、氟、硒为微量元素。、缺钙 骨质疏松、骨质软化、骨折、佝偻病 缺碘 甲状腺肿大（大脖子病）缺铁缺铁性贫血缺锌（儿童）影响生长发育，智力低下缺维生素坏血病、六大营养素是：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐（矿物质）、水。 糖类主要存在于馒头、面条、面包、米饭中。 蛋白质主要存在于蛋、奶、肉、鱼、豆类中。 脂肪主要存在于油、肥肉、奶油、油炸食品（如薯条、薯片、炸鸡）中。 维生素主要存在于蔬菜、水果、豆类、肝脏中。 无机盐（矿物质）存在于各种食物中，通常无需特别添加。矿泉水富含矿物质，泉水、河水也含有较多矿物质。不能长期饮用纯净水。、亚硝酸钠有毒。、硫磺有毒。、霉变的大米、面粉、花生会产生黄曲霉素，食用后可诱发癌症，因此不能食用。五、有关物质的颜色Fe3+黄色Fe2+浅绿色（三黄二浅绿）、Cu2+蓝色Fe粉末黑色 Fe2O3红棕色、Cu（紫）红色 CuO黑色、KMnO4紫黑色 MnO2 黑色六、物质的俗名或主要成分、化学式氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氧化钙CaO（生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 、消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名：澄清石灰水石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3氯化钠NaCl（食盐的主要成分） 碳酸钠Na2CO3（苏打、纯碱）碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）七、6个常见沉淀 CaCO3（白） AgCl（白） BaSO4（白） BaCO3（白）Fe(OH)3（红褐色）Cu(OH)2（蓝色）Mg(OH)2 （白） 八、化学方程式汇总（一） 物质与氧气的反应：. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（火星四射；铁在空气中不能燃烧）. 4P + 5O2 点燃 2P2O5（有大量白烟，不是白雾）（用来测空气中O2 含量）、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰；在氧气中燃烧为蓝紫色火焰。. Cu+ O2 = CuO(黑色）、C、CO、CO2之间的反应： C + O2 点燃 CO22C + O2（不足） 点燃 2CO2CO + O2 点燃 2CO2C +CO2 高温 2CO. CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（不是化合反应，不是置换反应）（二）制氧气的几个反应（都是分解反应）.2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制O2） 2H2O22H2O+O2（实验室制O2）. 2KClO3 2KCl + 3O2 （实验室制O2）.2H2O 通电 2H2+ O2 （水的电解）（三）几个氧化还原反应：（还原性物质H2、C、CO） H2H2O 金属氧化物+ C 金属单质+ CO2 COCO2.3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（炼铁）（ 一氧化碳与氧化铁反应）（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（置换反应）.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置换反应）.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （稀盐酸除铁锈）.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （稀硫酸除铁锈）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（检验CO2 ）（CO2通入澄清石灰水）.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （除CO2）HCl + NaOH = NaCl +H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（实验室制CO2）（大理石与稀盐酸反应）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + C