摩尔质量课件

物质的量,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,微粒数(N),NA,NA,物质的量(n),知识回顾,物质的量第二课时,摩尔质量,1molC12原子的质量是12g,1mol任何物质含有的微粒数都相同，约含有6.02X1023,那么1mol任何物质的质量相同吗？,12,56,12,56,分析以上计算结果可得出什么规律？,规律一：1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,98,18,98,18,分析以上计算结果可得出什么规律？,规律二：1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,23,17,23,17,分析以上计算结果可得出什么规律？,规律三：1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对式量。,1molSO42-的质量为。,课堂练习：,1、1mol0的质量为。1molN的质量为。,2、1molH2的质量为。1molCO2的质量为。,16g,14g,2g,44g,96g,3、1molS2-的质量为。,32g,二、摩尔质量(Molarmass),化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量。,符号：M单位：gmol-1或g/mol,数值：等于物质或粒子的相对式量,2.H2O相对分子质量为，1molH2O的质量为，H2O的摩尔质量为。,1.O的相对原子质量为，1molO的质量为，O原子的摩尔质量为。,3.1molCa2+的质量为，Ca2+的摩尔质量为。,40g,40gmol-1,18,18gmol-1,注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量多少、物质的质量多少无关。,16,16gmol-1,16g,18g,课堂练习：,表示方法,二氧化碳的摩尔质量：MCO2或M(CO2)硫酸的摩尔质量：MH2SO4或M(H2SO4)氢氧化钠的摩尔质量：MNaOH或M(NaOH),例如,Mg的摩尔质量是24g/molSO2的摩尔质量是64g/molCO32-的摩尔质量60g/mol,KCl的摩尔质量是74.5g,18,18,18,18,18,36,54,9,.物质的量(n)与物质的质量(m)及摩尔质量(M)之间有怎样的关系？,归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系,n=,m,M,物质的量,摩尔质量,物质的质量,公式变形：,练习11molN2的质量,m(N2)=Mn=28g/molX1mol=28g,练习20.5molCaCO3的质量,m(CaCO3)=Mn=100g/molX0.5mol=50g,练习339.2gH2SO4的物质的量,n(H2SO4)=m/M=39.2g/98g/mol=0.4mol,练习412.4gNO3-的物质的量,n(NO3-)=m/M=12.4g/62g/mol=0.2mol,例190克H2O相当于多少摩H2O?,解:水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是18g/mol。,n(H2O)=,90g,18g/mol,=5mol,答：90克H2O相当于5molH2O。,注意解题格式,例22.5mol铜原子的质量是多少克?,解:铜的相对原子质量是64,铜的摩尔质量是64g/mol。,m(Cu)=,2.5mol,64g/mol,=160g,答：2.5mol铜原子的质量等于160g。,【例题分析】,【例题3483gNa2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？,【解】Na2SO410H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322gmol1。则Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。,120g40g/mol,120g氢氧化钠的物质的量是多少？,解：n(NaOH)=,m(NaOH)M(NaOH),=,=3mol,答：120g氢氧化钠的物质的量是3mol。,思路：mn,M,例4,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？,32g.mol-1,98g.mol-1,1800g,1.7g,2mol,【练习】,40g,40gmol-1,48g,78gmol-1,18gmol-1,18gmol-1,6.021023,16g,16gmol-1,【思考】,物质的量n(mol),微粒个数N(个),质量m(g),M(g/mol),M(g/mol),宏观物质的质量,纽带或桥梁,微观粒子的数目,物质的量n、摩尔质量M、物质的质量m；阿伏加得罗常数NA之间有何关系？,例14.9克H2SO4里含有多少个硫酸分子?,解:硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。,nH2SO4=,4.9g,98g/mol,=0.05mol,答：4.9克硫酸里含有(3.011022)个硫酸分子。,NH2SO4=0.05mol6.021023/mol,=3.011022,0.5mol氯气的质量是多少？含有多少个氯气分子？,解：m=,nM=,0.5mol71g/mol=,35.5g,N(Cl2)=,n(Cl2)NA,=0.5mol6.021023个/mol,=3.011023个,思路：nm，nN,M,NA,答：0.5mol氯气的质量是35.5g，含有3.011023个氯气分子。,例2,例题3：求1.2041023个SO2的质量,解：,练习：1.求1.8061023个CO2的质量；2.求9.031023个H2SO4的质量,例题：求32gSO2中氧原子的个数,解：,练习：1.求49g硫酸中氧原子的个数；2.求48g甲烷中氢原子的个数,H2SO4的相对分子质量(Mr)为.H2SO4的摩尔质量(M)为.2molH2SO4的质量（m）为。196gH2SO4中所含H2SO4的物质的量(n)为.,196g,2mol,摩尔质量M的应用,98gmol-1,98,练习(1)1.5molCl2的质量是_(2)0.5molNaOH的质量是_(3)142gCl2的物质的量是_,(1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2)=71gmol-,106.5g,20g,2mol,练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g(1)求这种气体的摩尔质量(2)这种气体是_A.CO2B.SO2C.O2D.NO,解：已知n=1.5molm=48g,这种气体是O2,练习2：(1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是_(2)已知2mol某物质的质量是142g，其摩尔质量是_,30g.mol-,71g.mol-,gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数,54,物质的量、摩尔质量、质量三个物理量的比较,描述微观粒子数目,质量与物质的量的转换桥梁,描述物质的多少,摩尔（mol）,g.mol-1kg.mol-1,克(g)千克(kg),n,M,m,1molH2O含有个分子，有个H，有个O含有个质子，个电子,6.021023,1.2041024,6.021023,6.021024,6.021024,等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是,A.Cl2B.H2C.O2D.CO,B,下列关于物质的量的叙述，错误的是,A.mol任何物质都含有6.021023个分子,B.0.012kg12中含有约6.021023个C,C.1mol水中含有2mol氢原子和mol氧原子,D.1mole中含有6.021024个电子,A,对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是,A.分子个数相等,B.含有的氧原子数相等,C.含有的氢原子数相等,D.质量相等,C,0.1molNaOH能电离出个Na+个OH-,6.021022,6.021022,17.1gAl2(SO4)3的物质的量是,Al3+的物质的量为，能电离出个SO42-,9.031022,0.05mol,0.1mol,含相同分子数的SO2和SO3的质量是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是，硫原子个数比是,4:5,4:5,1:1,2:3,1:1,0.1molH2O中与_molCO2所含的氧原子数目相同与_个CH4分子中所含的氢原子数相同,0.05,3.011022,练兵,1、下列关于摩尔的说法中，正确的是,A.是物质的量的数量单位,B.是物质质量的单位,C.表示物质中所含的微粒数,D.是物质的量的单位,2、下列叙述中正确的是,A.1mol碳的质量是12g/molB.碳的摩尔质量是12C.碳的摩尔质量是12gD.碳的摩尔质量是12g/mol,3、amolH2和2amolHe具有相同的,A.分子数B.原子数C.质子数D.质量,4、1molCaCl2中含有,A6.021023个CaCl2分子B6.021023个Cl-C2molCl-D36.021023个e-,5、下列各组物质中，含原子数最多的是,A0.4molO2B4时5.4mL水C10gNeD6.021023个硫酸分子,6、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是,ACH4BNH3CH2ODHF,7、已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为,Aa/14mol-1Ba/28mol-1C14amol-1D28amol-1,8、若一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量为或,bNAgmol-1,gmol-1,、_gKMnO4中的氧原子数与24.5gKClO3中所含的氧原子数相同。,23.7,10、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol,SO42-g,0.4,57.6,10.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH411.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.6121023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3,中和反应反应物的质量关系,98:74,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,98:58,H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,98:171,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,反应物的质量关系各不相同，相对较复杂。,使用物质的量的好处,中和反应反应物的物质的量关系,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,1mol:1mol,1mol:1mol,1mol:1mol,反应物的物质的量关系相同，且一目了然。,方程式的系数比就是物质的量之比,计算：,1、已知质量，比较物质所含粒子的多少,分子数的多少即分子的物质的量的多少，由于物质质量相同，则由物质的摩尔质量判断。,H2、O2、HCl、CO2、Cl2,例题2：欲使SO2与SO3中氧元素质量相等，SO2与SO3的质量比为多少？,规律：,解答：根据氧原子个数相等建立关系式，推导二者的质量比：,364280,质量比为：,2、由物质的量推导纯净物的质量、分子或原子的个数。,6：5,例题3：下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A.1molKClO3B.0.5molH2SO4C.32gO2D.3.11023个CO2,A,3、推导化学式的计算,例题4：某气态有机物只含C、H两种元素，相对分子质量为30，C的质量分数为80%，H的质量分数为20%，通过计算写出该有机物的分子式。,解答：,因为相对