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文档简介

金属铝的性质与应用,铝作为全球产量最大的有色金属，被广泛应用于建筑、包装、交通运输、电力、航空航天等领域，是国民经济建设、战略性新兴产业和国防科技工业发展中的重要基础原材，并有逐步代替钢材的趋势。,【思考与交流】,我们已经学习过钠、镁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有哪些相似之处呢？,回忆金属的化学性质,铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置,Al3e-=Al3+,KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg,Al,大胆预测,一、铝的结构：,金属铝性质活泼，具有可燃性！可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。,在化学危险物品管理中，铝粉被列为二级易燃物品！,铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,原理解释：铝表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。,结论：性质活泼的铝在空气中能稳定存在（表现出良好的抗腐蚀性）的原因：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化，这层膜起着保护内部金属的作用。,思考与交流,科学探究2:与酸溶液、碱溶液反应,(3)与酸溶液、碱溶液反应,二、铝的化学性质：,1、与非金属单质反应2、与酸溶液反应3、与强碱溶液反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,偏铝酸钠,2Al+6H+=2Al3+3H2,（4）与盐溶液反应根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,三、铝的物理性质与用途：,一、铝的结构：二、铝的化学性质：1、与非金属单质反应2、与酸溶液反应3、与盐溶液反应4、与强碱溶液反应,规律性,还原性,小结,三、铝的物理性质和用途：,特殊性,结构,性质,课堂练习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:（）A.铝的最外层为3e-，比较容易失去，表现较强还原性B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,C,课堂练习,2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：（）A.铝不活泼B.具有两性C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜,D,3.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl,D,课堂练习,4.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.氨水,B,5.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（）A钠盐B钾盐C钙盐D铁盐,D,1、整理金属单质的学习方法或思路。
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