化学选修4盐类的水解教案-课件

第三节 盐类的水解,1.向水中加酸或碱对水的电离平衡有 何影响？为什么？,温故知新：,加酸，酸自身电离出H+，C(H+)C(OH-)，溶液呈酸性，水的电离平衡左移。,加碱，碱自身电离出OH-，C(OH-) C(H+)，溶液呈碱性，水的电离平衡左移。,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定酸碱性，并将实验结果填入表中。,科学探究1,根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的 六种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类并填入表中。,科学探究2,H2O,?,以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。,思考与交流1,提示：从下列角度思考：NH4Cl溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,NH4+,NH4Cl溶液显酸性原因分析：,C(H+) C(OH-),CH3COO-,思考与交流2（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因),C(H+) ,有,促进,=,无,无影响,有,促进,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,盐类水解的概念,水解的条件：,水解的实质：,生成弱电解质,促进了水的电离。,水解的规律：,谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性。,盐类水解的概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱-弱电解质分子,使得溶液中c(H+) c(OH-),因而其溶液呈现不同的酸碱性,盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。,水解反应方程式的书写,1. 用“ ”连接；2. 多元弱酸根离子水解方程式分步写，以第 一步为主；弱碱阳离子水解方程式均一步写；3. 一般水解反应程度微弱，生成的NH3H2O、 H2CO3、H2SO3等不能写成分解形式，易挥发 物质后不加“”，难溶物质后不加“”。,注意事项：,下列盐加入水中能否水解？若能，指出能水解的离子，并判断溶液的酸碱性。A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. KNO3,练一练,无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。,水解的规律：,中和,水解,思考与交流4,观察NH4Cl水解反应的化学方程式，想一想盐类水解与酸碱中和反应有何关系？,NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl,能力提高：,CH3COO NH4能否水解？其溶液的酸碱性如何？,思考1,思考2,NaHCO3溶液的酸碱性如何？ 试设计实验加以验证。实验结果说明了什么？,C. NaNO3,1. 向水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？溶液的酸碱性如何？,向左移动 酸性,向右移动 酸性,不 移 动 中性,向右移动 碱性,A. NaHSO4,练习：,B. FeCl3,D. Na2CO3,( H2O OH- + H+ ),2. 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的 是： ( ),练习：,A. K2SO4溶液 c(K+) : c(SO42-)=2 : 1B. NH4Cl溶液 c(NH4+) : c(Cl-)=1 : 1C. K2CO3溶液 c(K+) : c(CO32-)=2 : 1,A,3. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列顺序是_,练习：,C(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、C(OH-),【学与问】,盐类的水解也属于离子反应,在认识水解反应原理的基础上,你对”离子反应发生的条件”有何新的认识?,课堂小结：,发现问题实验探究理论分析得出规律解决问题,2. 查原因 分析不同类型盐溶液酸碱性的原因得出盐类水解的概念、实质和规律。,1. 找规律 盐类的组成与盐溶液酸碱性的对 应关系,一、知识内容：,二、学习方法：,1.检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。2. 注意： （1）试纸不可直接伸入溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 （3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不