人教版九年级化学《第十章《酸和碱》知识点汇总

第10章酸和碱知识点一、酸、碱和盐的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)和硝酸(硝酸)2.碱是由金属元素和氢氧化物组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙和氨(NH3H2O)3.盐是由金属元素(或铵基)和酸基组成的化合物，如氯化钠和碳酸钠注：酸、碱和盐的水溶液可以导电(原因：当溶解在水中时，它们分解形成自由移动的阴离子和阳离子)二。酸1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途。c o mXkb1浓盐酸浓硫酸颜色状态【纯】:无色液体；工业盐酸：黄色(含Fe3)无色粘稠油状液体气味源：Z，xx，k.Com有刺鼻的气味不特征挥发性(在空气中打开，瓶口有白雾)吸水性；脱水、强氧化、腐蚀使用(1)金属除锈；(二)制造药品；(3)人体含有少量的盐酸来帮助消化(1)金属除锈；(2)浓硫酸作为干燥剂；(3)化肥和成品油生产2.酸的一般性质(一般性质的原因：酸分解过程中产生的所有阳离子都是氢)(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色(2)金属酸盐氢(3)碱性氧化酸盐水(4)碱酸盐水(5)盐酸另一种盐和另一种酸(产品满足复分解条件)3.三种离子的检测试剂Cl-硝酸银和硝酸SO42-钡(NO3)2和硝酸盐酸和氯化钡CO32-盐酸和石灰水Iii .碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，易溶于水(放热溶解)白色粉末，微溶于水车间编号苛性钠、苛性钠、苛性钠(强腐蚀性)熟石灰准备氢氧化钙Na2CO3=碳酸钙氢氧化钠氧化钙H2O=氢氧化钙使用x kB1.cOM(1)作为干燥剂的氢氧化钠固体(2)化学原料：肥皂和造纸(3)去除油污：炉灶清洁剂含有氢氧化钠(1)工业：制造漂白粉(2)农业：改良酸性土壤和混合波尔多液(3)施工：2.碱的一般性质(一般原因：离解过程中产生的所有阴离子都是羟基-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：将紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸碱盐水(4)盐碱另一种盐和另一种碱(所有反应物均可溶，产物满足复分解条件)注：难熔碱受热易分解(不属于碱的共性)如铜(氢)2氧化铜H2O2Fe(OH)3fe2o 33H2O常见沉淀：氯化银、氧化钡、氧化亚铜、氟化镁、氢氧化镁、氧化钡、碳酸钙(3)复分解反应的条件：复分解反应只能在两种化合物相互交换组分并在产物中产生沉淀物或气体或水时发生。新课标准第一网五、酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物设置正义任何能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物任何能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物都是金属氧化物化学学习性质量(1)它们大多数能与水反应生成酸CO2 H2O=H2CO3SO2 H2O=H2SO3SO3H2O=h2so 4(1)少数能与水反应生成碱Na2O H2O=2NaOHK2OH2O=2KOH鲍=巴(OH)2氧化钙H2O=氢氧化钙(2)酸性氧化物碱盐水二氧化碳钙(氢)2=碳酸钙 H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化酸盐水Fe2O3 6HCl=氯化铁3H2O四.中和反应液pH值的表达式1.定义：酸和碱产生盐和水的新反应-课程-标准-第一网2.应用：(1)改变土壤的酸碱度；(2)工厂废水处理；(3)用于医学。3.溶液pH值的表达式(1)0 7 14酸性增强中性碱性增强(2)酸碱度的测定：最简单的方法是使用酸碱度试纸用玻璃棒(或滴管)蘸一点待测液体，滴在酸碱度试纸上。显