乙醇教案学案

19目 录1.教案1-102.学案.11-153.选用教材封面复印件16-17贵州师范大学第三届学生教学技能竞赛教学设计乙醇教学设计一、教学设计思路分析【教材分析】本节课是新课程高中化学必修2（人教版）第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物的第一课时。乙醇是一种常见的生活用品，又是一种典型羟的衍生物，乙醇是烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物相互转化中处于核心地位。乙醇的性质不仅体现在乙基对羟基的影响上，还体现在羟基对乙基的活化上，本节教材把乙醇安排在烃之后，想让学生认识到官能团对有机物性质的影响与制约。让学生认识到官能团是物质化学性质的决定因素，从而理解分子结构与化学性质的辩证关系。【学情分析】1从学习能力分析，学生已经具备系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备一定提出问题，分析问题，解决问题的能力。2从学生心理分析，本章学习知识十分贴切于生活，学生的情绪和心理处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，有助于培养学生学习化学的乐趣。3从知识能力分析，学生已经完成了对烃类化合物的学习，掌握了烃类分子的组成结构特征主要化学性质和应用，并学会比较各种烃在组成结构和性质的差异，也初步了解有机官能团和性质的关系，对于有机官能团的学习有了一定的基础。【设计思想】本节课首先通过生活中常见的酒和酒精的展示，探究总结乙醇的物理性质；又通过乙醇和乙烷分子式的对比，推测它可能有的结构式和化学性质，进而进入乙醇和钠反应探究活动。运用实验的手段验证猜想得出正确的结构式，然后探讨乙醇分子中官能团和烃基之间的影响。本节课主要采用实验探究式的讨论教学，抓住“结构性质用途”这条主线，以前面学习的烷烃为基础，通过观察分子模型、实验探究、比较等手段，学生自己建构乙醇的有关知识，进一步迁移，拓展，应用；（附件2）二教学设计方案课题乙醇课型新授课时1课时教材目次新课程高中化学必修2（人教版）第三章 第3节 第一课时教学目标【知识与技能】1、了解乙醇的物理性质和应用； 2、掌握乙醇的分子结构化学性质。【过程与方法】1、通过学生的自主探究过程，渗透有机化学的学习方法，体现知识形成的过程；2、在“大胆推测设计实验实验验证得出结论解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。提升学生科学探究能力和归纳的能力, 确立透过现象看本质的化学学科思想；3、在教学过程中训练学生的思维的严密性逻辑性，培养学生分析推理类比及归纳总结的能力。【情感态度与价值观】1让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的乐趣；2学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、 解决问题的能力；通过实验探究提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；3通过对乙醇的学习，了解物质的两面性，增强合理利用科学知识的意识，并引导青少年树立良好生活习惯。教学重点乙醇的组成结构化学性质教学难点乙醇的立体结构模型催化氧化教学方法情景创设法实验探究法多媒体演示法学习方法实验探究法归纳总结法教学过程的设计教师活动学生活动设计意图【讲述】贵州是一个美酒之乡，特别是有着闻名世界的贵州茅台酒。我们一起来看几则有关酒的广告词和诗句，你还知道哪些呢？【板书】乙醇倾听，观看、交流讨论，学生自由回答创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出新课展示一瓶乙醇，让学生根据已有的生活经验回忆并总结乙醇的物理性质 【PPT】一、乙醇的物理性质：色、态、味、密度、熔沸点、溶解度【板书】一乙醇的物理性质 通过对图片的观察和乙醇在生活中的相关内容，归纳总结回答让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。【讲述】乙烷的分子式是C2H6，乙醇的分子式是C2H6O，请同学们试着根据乙烷的结构特点写出乙醇可能存在的结构简式。 【板书】二、乙醇的分子结构【PPT】二、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O根据乙醇分子式和已学内容，试写出乙醇可能有的结构结构简式：CH3CH2OH和CH3OCH3回顾旧知识，学习新知识，根据已学习知识和有机物碳四价结构理论基础及乙烷结构式大胆预测【探究实验1】学生分组，观察实验并做好相应记录【设问】钠可以和水反应置换出水中的氢，乙醇呢？乙醇是否能和水反应【讲述】乙醇和钠的反应和水和钠的反应类似，说明它们结构有相似之处，即证明乙醇的结构简式是：CH3CH2OH观察实验现象、并作好相应记录，小组讨论对比实验的差异和类同。培养学生的观察能力、类比总结能力；【板书】三乙醇的化学性质1与钠的反应【PPT】探究实验1：水和乙醇与金属钠的反应有何异同完成表格：物质现象钠乙醇钠是否浮在液面上有无声音有无气泡剧烈程度是否溶成小球反应方程式观察实验，填写表格、完成学案培养学生小组学习意识和分析推理能力【探究实验2】探究乙醇和钠反应生成的气体【讲述】从实验1得出结论：水中羟基上的氢比乙醇羟基上的氢活泼；从实验2得出结论：我们得出乙醇与水反应生成氢气；引导学生写出化学方程式。根据H2O和C2H6O都含有-OH作出猜测生成气体是氢气，回顾旧知识，氢气的验证方法，通过实验探究，得出结论，并完成乙醇和钠反应的方程式学会根据类比作出猜测，并联系已学知识和理论实践来指导学习【讲解】近来，“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高，何为低碳经济？低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。例如：乙醇汽油的开发和使用【设问】乙醇汽油的使用其实表现为乙醇的燃烧，即乙醇的氧化反应，反应方程式是？【板书】2乙醇的氧化反应【PPT】乙醇作为燃料的图片和乙醇燃烧的化学方程式从环境的角度考虑“低碳经济”，思考已经开发的新能源；回忆实验室里酒精灯的燃烧和写出乙醇反应的方程式从环境问题入手，增强学生的学习化学的乐趣和培养学生的世界观，了解乙醇的新用途【讲解】很多人喝酒会脸红，因为乙醇在人体内被氧化生成乙醛，乙醛可以扩张毛细血管【板书】3乙醇的催化氧化【探究实验3】乙醇的氧化【PPT】1实验步骤2注意事项3分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。4铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)5完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：【讲解】乙醇氧化生成乙醛，实质是乙醇在Cu作催化剂的条件下和氧发生氧化反应；反应方程式是：催化剂2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O倾听、思考注意事项：1. 小组内成员的分工与合作2实验过程中注意观察铜丝颜色的变化3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。【学生实验】把铜丝放在酒精灯外焰灼烧至黑色，再立即把铜丝深入乙醇中，反复重复以上操作。观察铜丝颜色变化和液体气味的转变学生讨论，思考，推测铜丝的作用和生成物从生活入手、让化学更贴切生活激发学习兴趣，培养学生的思维能力。结合实验进行教学，有利于学生更好地掌握乙醇的催化氧化，提高学生的观察能力和分析判断能力。【PPT】乙醇在人体中代谢的示意图【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。倾听、了解饮酒的危害了解乙醇与人体的健康关系，学以致用帮助学生树立青少年不饮酒的意识【资料展示】酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。【PPT】与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸观看资料，倾听老师讲解，并联系生活中交警检测司机是否酒后驾车思考结合乙醇被强氧化剂氧化生活中化学，学以致用化学与生活密不可分【讲解】提示带领学生从工业农业医用等方便归纳总结（附件1）【板书】四、乙醇的用途【投影】乙醇在各方便的用途图片、资料学生归纳、交流总结化学来源于生活，且走向生活，走向世界，让化学和生活更贴切小结：【投影】通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？学生回顾已学内容、整理、总结学会整理知识、和归纳总结的能力【练习】1把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 （ ）A.稀硫酸 B.酒精C.石灰水 D.一氧化碳运用已学习知识，仔细思考、练习题目通过练习检测学生学习、掌握知识的程度、巩固【教学反思】成功之处：1、对课本上的内容顺序进行了一定的调整，更加符合学生的认知思维方式，使学生理解起来更加深刻；2、改变乙醇与金属钠生成氢气的检验，改为将气流通入有洗洁精的水中，产生气泡后用燃烧的木条检验，易操作，学生很有兴趣，声音由大到少，现象明显直观,也能克服学生对常规氢气检验的恐惧感；3、在学生已有知识体系上，有指向性地提出相关的问题，让学生能更好地把握乙醇结构与性质之间的关系； 4、采用小组讨论的方式，抽象的教学内容更加形象趣味化，大大激发了学生的学习兴趣，同时也培养了学生自主探究能力、合作学习能力、语言表述能力； 5、在进行实践活动之后，及时地作出总结，设计问题进行教学反馈，边教学边练习，体现了师生交流、生生交流，教师主导、学生主体的教学理念。不足之处:本课在讲到乙醇的催化氧化教学不够创新，且乙醇的催化氧化是本节课的难点，由于学生刚接触到官能团，且对断键原理掌握不够透彻，所以在本知识点教学中学生互动不是很多。板书设计乙 醇一、乙醇的物理性质二、乙醇的分子结构：1、分子式：C2H6O2、结构式：CH3CH2OH三、乙醇的化学性质：1、与钠的反应2乙醇的氧化反应3乙醇的催化氧化四、乙醇的用途附件1：环境消毒乙醇医 用消毒剂洗 剂制酒工艺护肤品药 物燃 料附件2：（教学流程图）乙醇的物理性质乙醇的分子结构乙醇的化学性质乙醇的用途课堂小结学生交流归纳教师完善总结学生写出可能的结构简式教师巡视指导教师实验：乙醇与钠的反应学生实验：乙醇的催化反应实验探究和资料得出结构简式教师给出实验方案、并提示注意事项学生总结学生归纳、做练习教师补充、总结教师讲评 乙 醇学案【学习目标】1、了解乙醇的物理性质和应用； 2、掌握乙醇的分子结构化学性质。【知识导学】1、乙醇的物理性质乙醇俗称_，其分子式为_,结构简式_,官能团是_；纯净的乙醇在常温常压下的状态是_,具有_性，放置在空气中易_。熔沸点为_,常温下乙醇与水_。2、 乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应过程与本质的探究现象物质金属钠乙醇钠是否浮在液面上有无声音有无气泡剧烈程度是否熔成小球反应方程式根据反应的产物，我们可以得到乙醇和钠反应的反应类型是：_；根据生成氢气的物质的量得出钠和乙醇反应取代的氢的位置是：_；根据与水与钠的反应剧烈程度相比较，我们可以得出的结论是：_；反应的化学方程式为：_。我们可以推导出乙醇能与其它活泼金属钾，镁，铝等也能发生化学反应，乙醇与钾反应的化学方程式为：_（2）乙醇的氧化性乙醇能够作为当今世界上环保清洁的燃料，其原因是其燃烧产物是_和_，其化学方程式是_。（3）乙醇的催化氧化：学生实验：取一小根铜丝，在酒精灯上灼烧后，趁热放入乙醇中，反复多次，观察实验现象铜丝在酒精灯上灼烧后呈_色；放入乙醇中后，铜丝变成_色；反复多次实验过程中，我们可以闻到_综上所述，我们可知道产生这种现象的原因是，铜灼烧后被_变成了_，放入乙醇后被_变成了_，所以铜在反应中没有发生变化而作_乙醇被_变成了_.写出化学反应方程式：_思考：所有的醇是否都能被氧化？醇被氧化的产物是否都是醛？当醇的羟基-OH直接与aC相连，能被氧化为_；当醇的羟基-0H在中间时，只能被氧化为_；当醇-OH所连接的碳上没有_，则不能被氧化。目标检测（作业）1下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车K2Cr2O7 + 2C2H6O+8H2SO4 2Cr2(SO4)3 +2CH3COOH +2K2SO4+11H2O绿 色橙红色上述反应中被检测到的气体是（ ），氧化剂是：_氧化产物是：_。2下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法3比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A. 两个碳原子都以单键相连 B. 分子里都含有个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物 D乙