弱电解质的电离.pptx

弱电解质的电离,高中化学人教版选修四第三章第一节,欢迎进入化学课堂,情景导入,思考：,为什么选择醋酸而不用盐酸呢,主题一弱电解质在水中电离特点,任务一：阅读教材40页到41页的内容，完成实验3-1，并做好记录，完成表格！,主题一弱电解质在水中电离特点,【附：pH与c(H+)的关系表】,反应剧烈，反应速率大,反应缓慢，反应速率小,pH=1c(H+)=0.1mol/L,pH=3c(H+)=0.001mol/L,主题一弱电解质在水中电离特点,弱电解质：发生部分电离的电解质称为弱电解质。（包括弱酸、弱碱和水例如：醋酸和一水合氨）,强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质。（包括强酸、强碱和盐。例如：硫酸、氢氧化钠和氯化钠）,主题一弱电解质在水中电离特点,任务二：结合前一章所学的化学平衡理论，分析醋酸溶于水后的变化过程是怎样的？完成下表！,最大,变大,不变,不变,不变,最小,最小,变大,变小,v电离v结合0,电离平衡状态,任务三：结合化学平衡的特点，归纳弱电解质电离平衡的特点！,主题一弱电解质在水中电离特点,弱电解质电离平衡状态特征：,弱,等,动,定,变,研究对象是弱电解质,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,平衡时，电离过程与离子结合成分子的分子的过程仍在进行，是动态平衡,平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持恒定,外界条件改变时，平衡会发生移动,主题一弱电解质在水中电离特点,主题二外界条件对弱电解质电离平衡的影响,任务：根据外界条件对化学平衡移动的影响分析以下条件对弱电解质电离平衡的影响并完成表格！CH3COOHCH3COO-+H+H0,右,右,左,右,左,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,主题三定量表示弱电解质电离强弱的方法,任务：认真阅读教材第42页到43页的内容，思考下列问题，自主学习电离常数：,1.什么是电离常数？,2.写出H2S电离的电离方程式，并写出对应的电离常数表达式。归纳多元弱酸的电离有何特点？,在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中的离子浓度幂之积与分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离常数，用K表示。K是和温度有关的常数。,1.分步2.K1K2K3,(1)25时,在0.2molL-1的HA溶液中,测得氢离子浓度为0.002mol/L。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25时,0.1molL-1的该酸溶液中的c(H+)。,主题三定量表示弱电解质电离强弱的方法,【典例分析】,CH3COOHCH3COO-+H+H0,主题三定量表示弱电解质电离强弱的方法,增大,减小,减小,右,由以上计算得知：浓度为0.2mol/L的HA溶液氢离子浓度为0.002mol/L浓度为0.1mol/L的HA溶液氢离子浓度为0.00142mol/L,小结核心素养脉络,弱电解质的电离,相关概念,电离平衡,电解质,非电解质,强电解质、弱电解质,作用观,定义、特征,影响电离平衡的外界条件,微粒观,弱电解质的电离常数,【例题1】下列关于强、弱电解质的叙述错误的是()A.强电解质在水溶液中完全电离B.在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯净的强电解质在液态时有的导电,有的不导电答案:B,课堂检测,【例题2】区分强电解质和弱电解质的依据是()A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱解析:强