物质的量 气体摩尔体积.ppt

高三化学总复习，第2回物质的量气摩尔体积，1 .物质的量和摩尔：定义：表示“含有一定数量粒子的集团”。 符号： n单位：mol理解： (1)使用摩尔时，必须指定微粒的种类。 (2)为了只计量微粒子，理解一些重要的概念，以下描述中正确的是： (a )物质的量是物质的质量，(b )物质的量是物质的质量，(c )物质的量是国际单位系统中的一个物理量，(d )物质的量是描述物质中包含的粒子数量的单位，(c )思考问题，以下描述是正确的(A)1mol氧(B)1mol氧原子(C)3mol水(D)1mol米(E)1mol氧元素，思考：错误，微粒的种类，氧原子，氧分子，氧离子，正确，1molO，正确，3molH2O，错误，物质的量为微粒子，错误，元素为宏，思考，6.021023为阿尔定义：规定： 12克12C所含碳原子的个数。 近似值：6.02为1023、1摩尔的粒子的粒子数、2 .瓦沃加德罗常数：单位： mol-1，1 mol粒子的粒子数、0.012Kg12C所包含的原子数、用于测定12222222222222222222220000653物质所包含的微粒子数的b .摩尔用“个”而不是“个”测定微粒子，用“纳米”测定原子直径，测定的想法是扩大单位，点训练、d等物质量的CO和CO2的以下比较正确是() 包含的分子的数量之比为11包含的o原子的数量之比为12包含的原子的总数之比为23包含的c原子的数量之比为11包含的电子的数量之比为711A.和B.和C.和D.、d、3，摩尔质量(1) (2)符号： M(3)单位： g/mol或kg/mol(4)的数值：相对分子或原子质量(仅数值上相等) (5)物质的量(n )、物质的质量(m )与摩尔质量(m )的关系： (1)将49 g硫酸的物质的量设为mol，在水中完全电离时会产生渗漏一定量的硫酸完全电离产生1.8061024个h，该硫酸的质量与g(2)80g三氧化硫和mol磷酸氧原子数相等。 (3)对于某金属氯化物MCl240.5g为0.6molCl-、MCl2摩尔质量，金属m的相对原子质量为：0.5、1、0.5、147、0.75、135gmol-1、64、4 .气摩尔体积：定义：在标准情况下，1mol的任意气体所占的体积约为22.4L，将该体积称为气摩尔体积. 符号： Vm单位： Lmol-1理解： (1)仅适用于气体(可以是单一气体或混合气体)。 (2)在标准情况下(0、1.01105Pa )气体的物质量为1mol时，在标准情况下体积约为22.4L。 理解气体摩尔体积时，要注意以下几点： (1)你知道标准情况和通常情况的不同吗？ (2)在标准状况下，是否只有1mol的气体体积达到22.4 l？(3)在标准状况下，三氧化硫1mol、己烷1mol(c6h14 )所占的体积都约为22.4升？ 为什么以下说法是正确的，()标记的情况下，6.021023个分子所占的体积约为22.4L0.5molH2所占的体积为11.2L标记的情况下，1molH2O的体积为22.4L标记的情况下， 28gCO和N2的混合气体的体积约为22.4L各种气体的气摩尔体积约为22.4Lmol-1标准时，体积相同的气体的分子数相同的a .b .c .d .，b，1 .阿伏伽德罗定律(定义) :为相同的温度和压力，相同体积的任何气体都包含相同数量的分子数二、阿伏伽德罗定律和推理、理想的气体状态方程式： PV=nRT、注： p :表示压力v :表示气体体积的n :表示物质的量的r :表示常数的t :表示温度，2 .阿伏伽德罗定律的推理：包括： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同温同压同体积下的质量m、式量m， 密度d的关系为_ 同温同体积下的压力p与物质的量n的关系为： _ 、气体、V1:V2=n1:n2、m 1: m2=m 1: m1=d 1: d2=d、P1:P2=n1:n2、V1:V2=M2:M1、(1)2molO2与3molO2质量之比、分子数之比、同温同压(2)气体化合物a的分子式用OxFy表示，若已知在同温同压下10mLA热分解生成15ml和10 MLA f 2，则a的化学式为。 根据化学方程的计算，N2 3H22NH3转移的电子数物质的量之比1326e-气体体积之比1:3:2物质的分子数之比1:3:2物质的质量之比28634，三，根据物质的量的化学反应的计算，电解饱和氯化钠溶液，合计为22.4L的ga 几种物质化学键的数量，例如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 相对原子质量、原子的相对原子质量的定义：以12C原子质量的1/12为基准，将其他原子质量与其进行比较的值。 元素的相对原子质量的定义：该元素的各种同位素的相对原子质量的平均值。 元素的相对原子质量计算a=a1a1%.anan%a是元素的相对原子质量。 A1、A2、是该元素的各种同位素(核素)的相对原子质量。 a1、a2、是各种同位素的原子在该元素的原子全体中所占的比例(物质的量分率)，是相对分子质量：化学式中的各原子的相对原子质量的总和。 常用物质相对分子质量、CO、N2、c2h 433688 co 2336044 HCl :36.5 h2so 433688 CaCO :100 NaOH :40、摩尔质量计算、M=22.4(气体、尺度)、M1=M2D (气体、d为相对密度) 由M=NAma(ma为原子质量)、m (混合)=M1x1 M2x2(x为物质的量分率或体积分率)、C02、H2和CO构成的混合气体在同温同压下为与氮气相同的密度. 该混合气体中C02、H2和CO的体积比为() a.29293635363285313 b.2233635352525252525252525252525253525352535253525352535253525352535253525352535253525352535253525253525253525352535253525352535253525353 535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353混合气体中CH4所占的质量分率为_ _ _ _ _ _ _，2 .体积比433603333 CO2混合气体68g在标准情况下的体积为_，在例题分析中，设20gmol-1、53.3%、44.8L、练习、1，12 c原子的质量为bg、a原子的质量为ag、阿伏伽德罗常数为NA，则a的相对原子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 aNA、