铝和铝的重要化合物.ppt

金属的分类,金属的物理性质,状态：常温下除汞是液体外，其余都为固体颜色：除金、铜、铋等少数具有特殊颜色外，大多数金属呈银白色，且都不透明整块金属具有金属光泽，粉末状态时常显不同颜色,4.金属的密度、硬度、熔点等性质差别较大5.大多数金属具有延展性6.一般都是电和热的良导体,密度最大的金属,OsIrPt铂,密度最小的金属,Li锂,熔点最高的金属,W钨,熔点最低的金属,Hg汞,硬度最大的金属,Cr铬,延展性最好的金属,Au金,导电性最好的金属,AgCuAl,常见金属物理性质之最,一、铝的物理性质,样品展示：,铝箔,银白色的轻金属，硬度较小、熔点较低，都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。,二、铝的化学性质,1.与非金属反应（还原性）,(1)与氧气反应常温：表面形成致密氧化物膜,(2)Al与Cl2、S反应,2.与酸反应,注意事项：镁与浓硫酸、浓硝酸反应时无氢气生成Al常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象,3.铝与强碱反应,注意事项：金属镁不与碱反应铝只与强碱反应，很难与弱碱反应铝是还原剂，水为氧化剂,应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,+e6,3e2,Al与金属氧化物反应,4.与某些氧化物反应(还原性),应用：（1）焊接钢轨，（2）冶炼金属。,红宝石（Al2O3）,蓝宝石（Al2O3）,三、铝的重要化合物,1.氧化铝Al2O3,Al2O3为白色粉末，难溶于水，熔点高，天然产的无色Al2O3晶体俗称刚玉。硬度仅次于金刚石,刚玉（Al2O3）,氧化铝两性氧化物,练习写出氧化铝和酸、碱反应的离子方程式,Al2O3+6H=2Al3+3H2OAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4,用途：冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等）,2.氢氧化铝Al(OH)3,特性：是一种几乎不溶于水的白色胶状物质，它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。,制备：,Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,氢氧化铝两性氢氧化物,Al(OH)3的电离,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,与酸反应,与碱反应,Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3;不溶于弱碱，如NH3H2O，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和NH3H2O制备Al(OH)3,3.硫酸铝钾KAl(SO4)2,明矾晶体：十二水合硫酸铝钾：KAl(SO4)212H2O,明矾为无色晶体，易溶于水，溶于水时发生水解反应，其水溶液显酸性。常用作净水剂,KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-,具有吸附性,由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。,四、合金,1.概念：是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,如：铝合金、镁合金、钢（用量最大的合金）、黄铜（CuZn合金），青铜（CuSn合金）,2.合金的特点多数合金的熔点比组分金属的低硬度一般较组分金属的高,总结：铝的两性,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH+2H2O=2AlO23H2,Al2O36H2Al3+3H2O,Al2O32OH2AlO2+H2O,Al(OH)33HAl3+3H2O,Al(OH)3OHAlO2+2H2O,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,两性金属,两性氧化物,两性氢氧化物,相应盐的特性,只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A、硫酸B、盐酸C、氨水D、氢氧化钠溶液,铝图练习1,向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:,10.80.60.40.20,12345n(NaOH),Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,n(Al(OH)3,铝图练习2,向含4molNaOH溶液中,逐渐加入AlCl3的溶液，生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:,n(Al(OH)310.80.60.40.20,14/3234(AlCl3),Al3+4OH=AlO22H2O,3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3,4/3,铝图练习3,向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3H2O溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NH3H2O溶液的物质的量n(NH3H2O)关系图:,n(Al(OH)310.80.60.40.20,1234n(NH3H2O),Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+,铝图练习4,向含1molMgCl2和1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:,先:Al3+3OH=Al(OH)3后：Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,铝图练习5,向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2溶液的物质的量n(NaAlO2)关系图:,n(Al(OH)3543210,1234n(NaAlO2),Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,铝图练习6,向含1molNaAlO2溶液中,逐渐加入HCl溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl)关系图:,n(Al(OH)310.80.60.40.20,1234n(HCl),AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)33HAl3+3H2O,铝图练习7,向含4molHCl溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生成沉