浙江省温州八校2011届高三上学期期末联考-化学

2011届上学期“温州八校”期末联考化学试卷考试时间：90分钟 命题：苍南中学 审题：瑞安中学可能需要的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Cu-64、Cr-52、Fe-56、Ba-137一、单项选择题：（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物 D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOX反应生成无毒气体2.下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气 B向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合3.若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键B.16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NAC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA4下列说法不正确的是 C2H6分子中既含极性键又含非极性键 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX 由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHI 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素ABCD5如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是 A溶液中OH-向正极移动B放电时正极附近溶液的PH值升高； C电池负极的电极反应为：Zn - 2e = Zn2+D电池工作时,生成1molAg就有2mol电子转移6下列关于反应能量的说法正确的是 A若反应A=B；H生成物总能量。C101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-QkJmol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJmol-l DH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量7用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是 A装置甲：吸收尾气HCl B装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D装置丁：实验室制取NH38下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9肼（分子式为N2H4）是火箭发动机的一种燃料。已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ。下列关于此反应的热化学方程式，正确的是AN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=-1500KJ/molBN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=-375KJ/molCN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=+1500KJ/molDN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）；H=-1500KJ/mol10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3 -2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X0将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。（2) 在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。该反应的H0 (填“”或“=”)。 100时该反应的平衡常数K=(用含a、V的代数式表示)。在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入25mol CO和75mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。 II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是 （填字母）。A该反应的反应物混合后很不稳定 B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小 D该反应一定是放热反应E该反应使用催化剂意义不大（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。25.（13分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烃基）. 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答： 步骤的目的是 ； 若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）； FH的反应类型是 ； F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ； A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 。（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质： K与FeCl3反应，溶液呈紫色； K在一定条件下可发生银镜反应； K分子中苯环上的取代基上无甲基。请写出K所有可能的结构简式 （3）4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na+O2（2分） （也可分步写，其他正确答案参照给分）（4）滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则为Fe3+（2分）23.（11分）（1）Fe(OH)3 、CaSO4 (1分)； Na+（填有Ca2+，或SO42- 不给分）。(1分) 布氏漏斗 抽滤瓶或吸滤瓶（各1分）（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 + N2+ 2H2O 或 NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2+ 2H2O (2分) 将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。 (1分)（3）Mg（O