金属的腐蚀与防护练习题

金属的腐蚀与防护练习题1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 （ ）A、abcdB、acdb C、cabdD、bdca2、下列叙述的方法不正确的是（ ）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A、2H+2e-H2 B、Fe2+2e-Fe C、2H2OO24e-4OH-D. Fe3+e-Fe2+4、下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )A、 B、 C、 D、全部5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极：_，正极：_若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极_，正极：_。6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （ ） 巩固 1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于B的叙述正确的是（ ）A、金属活动性ABB、还原性BAC、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ）A、形成原电池时，铝作负极 B、形成原电池时，铜作负极C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D、铝铆钉发生了电化学腐蚀3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）A、有6.5g锌被腐蚀 B、在标准状况下有22.4L氢气放出C、有2.8g铁被腐蚀 D、在标准状况下有2.24L气体放出4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n+n/2H2B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应方程式为_。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应原理（用电极反应式表示）：_。6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：（1）白铁镀锌的作用是_；（2）盖玻片的作用是_；（3）放出气体的速度由快到慢的原因是 _；（4）为什么要加入过量的NaOH溶液_；（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是_；（6）锌在样品中的质量分数是_。7、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。回答：(1)铁锅的锈蚀应属于_，腐蚀的原因是_；(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极_，正极_。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_。 答案1、B解析：根据题意：a、b相连，a为负极，活泼性ab；c、d相连，c为负极，活泼性cd；a、c相连时，c为正极，活泼性ac；b、d相连时，b为正极，活泼性db2、B 解析：铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。3、C 解析：析氢腐蚀正极：2H+2e-H2；吸氧腐蚀正极：2H2OO24e-4OH-4、D 解析：金属防护思路：防止金属与氧化性介质直接接触、防止金属形成表面电解质溶液层。5、 【思路分析】根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。铁钉实际上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了气体，是铁钉的析氢腐蚀的结果，写出电极反应。【答案】中性或弱酸 吸氧 2Fe -4e-2Fe2+ 2H2OO24e-4OH-较强酸 析氢 Fe -2e-Fe2+ 2H+2e-H26、 【思路分析】金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。其中(2)(3)是原电池，Fe分别作负极、正极；(4)(5)是电解池，Fe分别作阴极、阳极。【答案】（5）（2）（1）（3）（4）巩固：1、A 解析：题目所给信息可判断，金属A与金属B组成原电池，A做负极。2、AD解析：在潮湿空气中，组成铝做负极的原电池，发生铝的吸氧腐蚀。3、AD 解析：锌做负极，反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2，转移电子2e-。当有0.2mol电子发生转移时，有6.5g锌被腐蚀、在标准状况下有2.24L气体放出。4、C 解析：金属被腐蚀类型有多种，A项只代表其中之一；马口铁镀层破损后，形成铁做负极的原电池，加快铁的腐蚀；置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸氧腐蚀。5、 【思路分析】铝饭盒为合金，电解质溶液酸性较强，发生铝的析氢腐蚀；食盐水呈中性，发生铝的吸氧腐蚀。【答案】析氢腐蚀2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2吸氧腐蚀负极：4Al-12e-=4Al3+，正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-Al3+3OH-=Al(OH)36、 【思路分析】过程分析：开始组成铁锌原电池，锌做负极，反应较快；后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应(非原电池)，速率较慢；Fe2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；即最后的红色粉末是Fe2O3。另外本题还考查锌及其化合物的两性。【答案】 （1）在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；（2）防止溶液溅出烧杯；（3）锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢；（4）使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离；（5）4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O；（6）16%（Fe2O3的物质的量是0.0075mol，铁的物质的量是0.015mol，即0.84g。7、【思路分