第13章p区元素课后习题答案

第 13 章p 区元素课后习题答案 第 一 组10.1 下面给出第 2 第 3 周期元素的第一电离能数据(单位 kJ mol-1) 试说明 B Al的数值为什么低于左右元素 解答同周期内，自左至右第一电离能 I1 总的变化趋势是逐渐增大的 但中间有明显 的跳跃性变化 也就是说，由于自左至右核电荷依次增加 半径依次减小I1 值 必然依次增大 但由于外围电子构型对电离能影响较大。因此就出现和外围电子 构型相应的跳跃式变化 因 ns2 ns2np3 ns2np6 属全满或半满状态 比较稳定。故此时的第一电离能就较大，如失去一个电子后成半满，全满或全空的稳定状态，则 I1 值就较小物 4. 。参看图 1.1810.2 回答下列用途所依据的性质 可能情况下并写出相关的反应式1 某些型号的分子筛用于干燥气体中的微量水2 担载在硅胶上的 MnO 用于除去氮气和稀有气体中的微量氧3 甘油用于强碱滴定 H3BO34 硫酸铝做为絮凝剂净化水5 硼砂用做定标准酸溶液的基准物6 硼钢用做核反应堆的控制棒7 BF3 和 AlCl3 用做有机反应的催化剂(参考第 5 章课文)解答 1 基于分子筛的性质和选择性。分子筛是具有分子那般大小孔经（微孔）的一类结晶铝硅酸盐。当分子筛（例如 4A 或 5A）的微孔使水分子能穿过时， 就对水分子产生了极强的亲合力（收附力）且吸水容量大。2 MnO高度分散在硅胶上，能与杂质O2 在室温或接近室温的条件下迅速反应：6MnO+O2=2Mn3O4而这一反应一般是在高温下才能进行的。担载MnO也可再生使用。3 H3BO3 的酸性极弱，不能直接用NaOH滴定。甘油与之反应生成稳定配合物而使其显强酸性 从而使滴定法可用于测定硼的含量。4 硫酸铝在水中易水解生成胶状 Al(OH)3 沉淀，可吸附水中杂质。5 硼砂易制得纯品，稳定，易溶于水并水解使溶液显强碱性，可配得极准确的浓度，因而可作基准物。例如Na2B4O7.10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O6 基于硼吸收中子的能力。7 见节5.2.3。因为B和Al在其三卤化合物中价层未满足8电子结构，是缺电子化合物。因而是路易斯酸，在有机反应中它们能拉开键合于碳原子上的路易斯碱产生正碳离子。R3C-X+BF3=R3C+XBF3- R3C-X+AlCl3=R3C+XAlCl3-置换出来的正碳离子非常活泼，与另一有机反应物反应得目标产物。8 l2O3 是 Al(OH)3 在特定条件(低温快速)下加热而得，比表面高而有活性，因而具有催化 性能。10.3 解释1 六方晶体氮化硼与石墨在结构上的异同 2 硼酸在水中是一元弱酸3 水溶液中Na2S和铝盐相互作用生成Al(OH)3而不是 Al2S34 Tl()卤化物TIX3中的X只能是F或Cl或 Br(组成为 TlI3 的化合物是 TI+阳离子 与 I 3 阴离子的化合物。5 BF3 是个路易斯酸，而AlF3对简单给予体分子几乎不显路易斯酸。6 等电子物种BH4，CH4和NH4中H原子的酸碱性。7 BCl3，AlCl3 和GaCl3对O原子或S原子给予体路易斯碱显示相反的路易斯酸性强弱顺序解答：1 参见节 13.12 参见节 13.3.23 参见 P182 节 8.3.2 Al2S3 是弱酸弱碱盐，在水中完全水解Al2S3(s)+6H2O(l)=2Al(OH)3(s)+3H2S(g)因而在水中Na2S和铝盐不能作用生成 Al2S3。若要制得，则可用下法： 4 Tl()由于 6s 惰性电子对效应 高价具强氧化性 而 X-按 F- I-的还原性增加因而Tl()与 I-会发生氧化还原反应生成低价 TlI(或 TlI3) 而得不到高价 TlI3从下面的标准电极电势可说明TI3+ +2e- Tl+ E =+1.252I3+2e- 3I- E =+0.5365 BF3 是路易斯酸的原因 题 12.1(7)已有说明 AlCl3 也是路易斯酸 但由于 F- 离子半径特小 使 AlCl3 的熔点和升华焓较其他卤化物高得多 较高的晶格焓 还导致了它在大部分有机溶剂和无机溶剂中都不溶解 水中的溶解度 25 时 为 0.41% ，因此 对简单给予体而言，虽然 AlF3 中 Al 为缺电子，仍不能将 电子给 Al，AlF3 也就几乎不显路易斯酸性6 3 个物种中 H 原子的性质随中心原子电负性不同而不同 NH4 +提供 H+而显酸性 BH4-而 因提供H+而显酸性。CH4 则既不显酸性也不显碱性7 参见节 5.2.2 软硬软碱BAl Ga 虽都为缺电子 但体积增大 变形性增大对电子的吸引力减小，按 B Al Gd 硬度减小，而 O2-和 S2-均为给电子，但 体积增大 电负性减小，吸引电子的力减小，按 O2- S2-碱度减小依“软亲软 硬亲硬” 选择的参照物不同 自然显示出不同的路易斯酸性强弱顺序10 4 写出下列过程的反应方程式1 镁的硼酸盐矿物酸法制硼砂2 乙硼烷在空气中燃烧3 铝土矿生产金属铝4 金属氯化法和氧化铝还原氯化法制备三氯化铝5 BCl3 水解解答1 Mg2B2O5 H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4硼镁矿4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7 10H2O2 B2H6(g)+3O2(g)=3B(OH)3(s) rH0m -2166kJ/mol3 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4铝矾土 2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Na3AlF6 2Al2O3= 4Al + 3O2电解 (阴极) (阳极)4 金属氯化法600-750 2Al(l)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)氧化铝还原氯化法800-900Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)5 BCl3(g)+3H2O(l)=B(OH)3(aq)+3HCl(aq)10 5 组成最简单的硼氢化合物为什么是 B2H6 而不是 BH3?描述 B2H6 分子中的化学键解答 BF3 不能存在是由于 B 原子缺电子性质所决定的。如果存在 BF3 则其结构为 B 还有一个空的 2p 轨道未参与成键 如果该轨道能用来成键 将会使体系的能 量进一步降低 故从能量上讲 BH3 是不稳定体系 事实上 在 B2H6 中由于所有的价 轨道都用来成键分子的总键能比两个 BH3 的总键能大 故 B2H6 比 BH3 稳定这就是BH3 不能存在的原因 B2H6 的分子结构为B 为 sp3 杂化，每个 B 原子用两个杂化轨道分别与两个 H 原子形成正常的共价键当两个处于同一平面的 BH2 就相互接近时 则剩下的另两个 sp3 杂化轨道在垂直方相遇，如果这时让两个 H 原子置于适当位置，那么 H 的 Is 轨道与两个 B 的 sp3 杂化轨道对 称性相同 可相互重叠组成三个分子轨道，成键轨道 1 非键轨道2 反键轨道3 这三个轨道只有两个电子 它们占据成键轨道1 形成一个包括 BHB 三个原子的 化学键 称为三中二电子键 106 用反应式表达人们为 BCl3 水解反应建议的机理 为什么说 H2O 分子配位于 B 原 子那一步的机理是合理的解答反应机理见节 13.3.3，因为 BCl3 为路易斯酸，较 BF3 弱，H2O 为温和的路易斯碱。因此它们反应会生成不太稳定的配合物，继而因 Cl-的电负性大加合 H3O+而消除一个HCl10 .7 乙硼烷B2H6与路易斯碱N(CH3)3 和NH3反应的产物分别为H3BN(CH3)3和H2B(NH2)+试从反应机理作说明解答由于 B 的缺电子性能，B2H6 是路易斯酸 与富电子的 N(CH3)3 和 NH3(显路易斯碱 性)反应生成配合物，其反应产物决定于 B2H6 在具体反应中的断裂方式。10 8 用威德规则计算下列硼氢化合物的骨架电子对数并判断结构为闭合式 巢式或蛛 式 B12H122- B6H10 B5H11解答10 9 气相中的AlCl3,AlBr3 和AlI3 为什么均以双聚分子Al2X6 形式存在?描述Al2Cl6 分子中的化学键参考第5 章课文解答参见节5.2.3 Al 原子是缺电子原子半径又较B 大虽形成的键不如BX3强但随着配位数增加中心原子与更多的配位原子生成键因此在AlX3(X=ClBr I)中Al3 原子空的p 轨道可接受另一个AlX3 中X 原子上的孤对电子形成如下的双聚结构 双聚结构的形成使AlX3 中Al 原子空的p 轨道得到利用故Al2X6 分子比两个AlX3分子的能量更低更稳定。第 二 组10 10 回答下列用途所依据的性质 可能情况下并写出相关的反应式1 金属镍在石墨转化为金刚石过程中的催化作用2 活性炭用于净化食用油 饮料脱色以及水处理3 金刚石和立方晶体氮化硼用做磨料 而石墨和六方晶体氮化硼用做润滑剂4 沸石用做气体的干燥剂和净化剂5 沸石可望用于 O2 和 N2 的分离以获得富氧空气6 PdCl2 水溶液用于检验微量 CO 的存在7 Sn( )的还原性用于鉴定 Hg2+和 Bi3+解答1金属 Ni 催化作用是基于在高温高压下，熔化了的 Ni 与石墨大面积地接触 同 时两种同素异形体在 Ni 熔体中的溶解度不同 石墨的溶解度高于金刚石对石 墨饱和了的 Ni 熔体对金刚石而言已达到过饱和，一旦冷却 Ni 催化剂在结晶 时就带动石墨使其构型快速 定向地向金刚石转化，溶解了的石墨即以金刚石 形态析出2 活性炭的高比表面积成为高效吸附剂(参见节 13.5.1)3 结构和性质的相似性(参见节 13.1)4 沸石的吸附性(参见节 13.6.3)5 沸石的分离功能(参见节 13.6.3)6 基于常温下 CO 的还原性PdCl2(aq)+CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+Pd(s)+2HCl(aq)黑7 2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2+SnCl4 (白色沉淀)Hg2Cl2+SnCl2=2Hg+SnCl4 (黑色沉淀)10 11 解释1 Si 和 Ge 是很好半导体材料而同族的 C(金刚石)和 Sn 则不是2 CO 能使人窒息死亡而 CO2 却用于制造碳酸饮料(提示 从配位能力考虑)3 配制 SnCl2 溶液时需加入盐酸和锡粒4 甲烷热解产生的 C 原子在加热物体表面上沉积出混有石墨的金刚石微晶5 CO2 具有直线形分子结构6 钟乳石的形成过程(提示 溶有 CO2 的天然水对难溶碳酸盐矿物的转移作用)7 金属钠用于干燥醚类溶剂但不能用于干燥 CCl48 产生 温室效应 的原因9 玻璃(包括石英玻璃)不能用于含 HF 气体的场合10 SnS 溶于含有多硫化物杂质的 Na2S 溶液而 PbS 却不溶解答1 是否是半导体的判据只能是禁带的宽度 而不能以其导电能力判断 参见表 13.3说明2 CO 的结构显示它有路易斯酸性 ，具有很强的配位能力 ，可与低氧化态金属形成 一大类非常重要的无机配合物 ，其毒性的产生即与此性质有关。 例如 CO 与血 红蛋白中 Fe()原子的结合力比 O2 高出 300 倍 过高浓度(高配体浓度有利于配位)的 CO 可使血红蛋白失去结合 O2 的能力导致头痛 眩晕甚至死亡。CO2 的结构决定了它的路易斯酸性极弱，不是一个好的配体，就没有了 破坏机体中有用金属原子的作用 因而无毒。非但如此，它在饱和水溶液中溶解 也只有 1%通过水合作用转化为 H2CO3 一旦碳酸饮料的压力取消，CO2 立即就 跑出来，同时带走了热量。3 加入酸是为了防止 SnCl2 的水解Sn(OH)Cl不溶于 HCl: SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl +HCl加入锡粒是为了防止 Sn2+被氧化Sn2+(aq)+1/2 O2(g)+2H3O+(aq)=Sn4+(aq)+2H2O(l)一旦被氧化 又被 Sn 粒还原为 Sn2+: SnCl4+Sn=2SnCl24 C 原子由 CH4 热解的方法产生 有人认为热解过程中同时产生的原子态氢对金 刚石微晶的形成有重要作用，原子态氢与石墨反应重新生成碳氢化合物的反应 速率比与金刚石反应生成碳氢化合物的反应速率大，从而使混杂的石墨被消除5 参见节 13.5.2 也可用杂化轨道理论解释 中心原子 C 运用 sp 杂轨道与两个 O原子的价层轨道重叠形成两根 键 自然轨道夹角为 1800 2s2 2px12py12pz2 6 CaCO3 难溶于水 但 Ca(HCO3)2 易溶于水 它们之间存在如下平衡CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=Ca(HCO3)2(aq) 在地壳深处由于压力大 CO2 的分压也随之而变大，上述平衡向右移动，使 CaCO3 以 Ca(HCO3)2 的形式溶于地下水中。长期被含 CO2 的地下水侵蚀过的 石灰岩地带就会出现溶洞，含有 Ca(HCO3 )2 的地下水流出地表后，由于压 力大大减小 则上述平衡向左移动，CaCO3 沉淀下来而逸出 CO2。这种反应 年复一 年不断地进 行着 ，随着 CaCO 3 的积聚便形 成了石笋和 钟乳石 。7 金属钠与 CCl4 会剧烈反应8 参见节 13.5.2 和节 18.1.29 SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(l) SiF4 易溶于并水解3SiF4+8H2O=H4SiO4+4H3O+ +2SiF62-结果玻璃被腐蚀10 SnS 并不能溶于 Na2S 或(NH4)2S 水溶液中(无论冷时或热时),但当 Na2S 或(NH4)2S 中含有杂质多硫离子时 却可氧化 Sn2+ 至 Sn4+ 进而形成硫代锡酸 盐 例如SnS+(NH4)2S2=(NH4)2SnS3S22+却不能将Pb2+氧化成 Pb4+(具有强氧化性)10 12 写出下列过程的反应方程式1 用 水蒸气转化法 和 水煤气反应 制备 合成气2 实验室制备少量 CO 气体3 鼓风炉炼铁4 CaC2(电石)与水反应生成乙炔5 由冶金级硅经三氯硅烷制备半导体所需要的高纯硅6 SiF4 和 SiCl4 的水解7 PbO2 在酸性介质中氧化 Mn2+8 SnS2 溶于(NH4)2S 的水溶液解答1 水蒸气转化法1000 CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)水煤气1000 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)2 HCOOH(l)=CO(g)+H2O(l)浓 H2SO4浓 H2SO43 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO24 CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)5 Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) (不纯)产物经分馏提纯后再通过上述反应的逆反应于 1000 下在硅棒上沉积出纯 硅1000SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) (纯)6 SiF4 水解方程见题 13.11(9)SiCl4+4H2O=4H4SiO4+4HCl7 2Mn2+5PbO2+4H3O+ =2MnO4 +5Pb 2+6H2O8 Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O9 SnS2+(NH4)2S=(NH4)2SnS310 13 从热力学因素考虑 所有四卤甲烷都能发生下述水解反应CX4(g 或 l)+2H2O(l)=CO2(g)+4HX(aq)但 CF4 和 CCl4 的水解速率极慢，你能给出动力学上的原因吗(提示：从空间因素 考虑)SiF4 和 SiCl4 的水解反应速率能否支持你提出的观点。解答参见表 13.9，由于从 F-，I-的半径增大，变形性增大，同时 C X 键的键能随 FI 下降 分别为 485、327、285、213kJ/mol-1。因而 CX4 的水解速率从 F I 增大。即是说H2O 中 氧 原子对 CX4 的亲核反应 速率 由于空 间效 应从 F I 增大 (4 个 F-或 4 个 Cl-严密地包围了 C 原子)。水解速率也随之增大，因而 CF4 和 CCl4 不但是热力学上的稳定物质，而且是动力学上的稳定物质。10 14 一个简单钠沸石笼的骨架中有多少个桥氧原子 用文字描述图 13.5 中 A 型沸石 结构中心的多面体(超级笼)Zeolite A 的组成为Na12(AlO2)12(SiO2)12 ZH2O 图13.5 有24 个顶角因此Si 和Al 原子总数为24 因此应有48 个氧原子文字叙述参见节13.6.310 15 当今发展中的硅无机高分子材料有哪两大类 你能找出两种结构式见课文中的 图(13.20)和图(13.22)之间的关系吗解答参见节13.6.310 16 据认为 Pb3O4(铅丹 )中存在 Pb()和 Pb()两种氧化态 你能从化学和结构证 据作出适当说明吗？解答参见节 13.9.1 其结构由 Pb O6 八面体的链组成 这些链之间是以 Pb( )周围配位 3个氧原子呈棱形的原子团连接的 第 三 组10 17 回答下列用途所依据的性质 可能情况下写出相关的反应式1 SiO2 或 CaO 用于高温冶炼过程降低反应温度2 P4O10 用作高效干燥剂3 AsH3 的某些性质用于检验砷毒4 亚磷酸盐和次磷酸盐都可作温和还原剂5 SbF5 加于氟磺酸制备超强质子酸解答1 SiO2 或 CaO 易与高温冶炼过程中的杂质氧化物形成硅酸盐或碳酸盐沉淀 是一 放热反应 同时因密度小又浮在反应物上层，减小了热量损失，特别是 SiO2 与 CaO 的反应(造渣反应)SiO2+CaO=CaSiO3可使一些原本不能进行的反应能进行 这便是 反应的偶合2 P4O10 不但极易吸水生成 H3PO4 甚至可以夺取某些化合物的 H2O1 AsH3 在无氧条件下通过加热的玻璃管形成亮黑色的 砷镜 称为马氏试砷法加热2AsH3=2As +3H2另外 AsH3 的还原性可还原 AgNO3 而形成 银镜 称为古氏试砷法加热2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag4 磷酸根的氧化数为+3 次磷酸根的氧数为+1 在水溶液(特别是在碱性溶液 中)都是还原剂酸性溶液 H3PO4+2H+ +2e- H3PO3+H2O E =-0.276VH3PO3+2H+ +2e- H3PO2+H2O E =-0.499V 碱性溶液5 2HSO3F+2SbF5=H2SO3F+ +Sb2F10(FSO3)-在此体系中有一半 HSO3F 接受质子而形成 H2SO3F+共轭酸 酸性显然比氟 磺酸强得多，另外生成大的负离子 Sb2F10(FSO3)-由于负电荷分散而特别稳定1018 解释1 白磷的活泼性远高于 N22 砷酸的存在形式是 H3AsO4 而锑酸则是 HSb(OH)63 N(V)和 Bi(V)的氧化能力比同族中介于它们之间的三个元素在+5 氧化态时 都要强(提示：考虑元素的电负性变化趋势和惰性电子对效应)4 AsO43-的组成和性质与. PO3-4相似但前者摄入人体却引起中毒5 PCl5 在气态是个分子化合物(三角双锥结构)而固态则是离子化合物6 H3PO4(磷酸) H3PO3(亚磷酸)和 H3PO2(次磷酸)的化学式中均有 3 个 H 原子 它 们却分别是三元酸 二元酸和一元酸解答 1 氮是第二周期元素半径较小易形成多重键N2 分子是由三重组键键合而成键能 942 kJ/mol-1 这一结构决定了它的化学性质不活泼 而磷是第三周期元 素 半径较大不易形成多重键 单质磷由 4 个 P 原子通过单键键合而形成四 面体结构 在此 PPP 的键角只能是 600，比纯 P 轨道形成的键角(900)小 得多(实际上 P4 分子中 PP 键还含有少量的 s ，d 轨道成分) 可见 PP 键是受 张力作用而重弯曲的键，使 PP 键的键能只有 201 kJ/mol-1。故很易断开使 白磷具有了很高的化学活性2 砷(V)含氧酸的形式为 H3AsO4 是因为它是一种三元酸 与 H3PO4 组成形式相同As 为 sp3 杂化 而锑(V)的含氧酸是一元酸 Sb(V)为 d2sp3 杂化和同周期的 H5IO6，H6TeO6 一样 HSb(OH)6中 Sb 周围排布着 6 个 OH 基形成八面体结构3 N 的半径小 同族里电负性最大，反应过程自然易得到电子，N(V)的氧化能力 就特别强，甚至被还原为 N3-形式，而 Bi 因惰性电子对效应， 较易形成氧化数 为+3 的化合物，呈 Bi3+形式 因而 Bi(V)的氧化能力也强4 AsO3-4的组成和性质与PO4.3-相似才容易进入细胞里但与P 不同的是AsO3-4的氧化性比PO4.3-强的多在细胞里易被还原为有毒的As()物种毒性就产生于As()这个软原子对含硫氨基酸中S 原子的强亲和力使肌体受害。5 PCl5 在气态时是三角双锥形P 原子采取 sp3d 杂化，而当成固态时 PCl5 的 P 倾向于达到六配位生成PCl6-离子(正八面体 P 原子采取 sp3d2 杂化) 而另一分 子的 PCl5 提供了 Cl-后使形成PCl4+离子。正四面体P 原子采取 sp3 杂化 这 样形成了离子晶体 其产生的晶格能是 Cl-转移的驱动力 ，固态的 PCl5 标准生成 焓为-463 kJ/mol-1。但易升华(162度)6 可从其结构看出：由于可从羟基氧上电离出的 H+分别为 3、 2 、1 因此它们分 别为三元酸、二元酸和一元酸 19 掌握氮的重要氧化态之间的转化关系1 写出固氮的 3 个反应方程式并注明反应条件 工业上选用其中一个反应在大规 模合成时考虑的主要因素是什么2 以 NH3 和其他适当的原料为起始物合成氮的下列正氧化态化合物(以反应式表 示) NO NO2 HNO3 NO 23 以 NH3 和其他适当的原料为起始物合成氮的下列负氧化态化合物(以反应式表 示) N2H4 NH2OH HN3 (提示 尽管含氮物种的氧化还原行为相当复杂但还是能够归纳出某些规律 由 N2 合成含氮化合物总是先将其还原为最低氧化 态的 NH3 因而氨在含氮化合物的合成中占有居高临下的地位 以 NH3 为起始 物通过多步氧化合成氮的+2、+4 和+5 氧化态化合物。同样重要的+3 氧化态物 种则是由+4 氧化态物种歧化得到的，除-3 之外其他 3 个重要负氧化态(-2、-1 -1/3)物种分别通过低氧化态物种的氧化，高氧化态物种的还原和高低氧化态 物种之间的反歧化过程制备 本习题的全部答案可从课文中找到目的主要是 让学生建立起清晰的概念)解答 500，3104kPa N2+3H2=2NH3铁触媒4000 N2+O2=2NO放电常温N2(g)+6Li(s)=2Li3N(s工业上选用第一个反应大规模合成时考虑的主要因素是原料易得(H2 比Li易制价格低) 反应条件易控制产品量大并可直接将产物利用10001 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)Pt-Ph 催化剂2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NONaCl+HNO3=NaNO3+HCl加热2NaNO3=2NaNO2+O2冷2NaNO2+H2SO4=2HNO2+Na2SO42 2NH3+NaOCl=N2H4+H2O+NaClNO -2 (aq)+2HSO-3 (aq)=N(OH)(SO3)2 (aq)+OH(aq)50N(OH)(SO3)22 (aq)+H3O+(aq)+H2O(l) =H3NOH+(aq)+2HSO4 (aq) N2H4+HNO2=2H2O+HN310.20 尿素是当今世界上产量最大的含氮化合物 试写出以 NH3 和 CO2 为原料生产尿素 的两步主要反应解答 参加节 13.7.21021 写出王水溶解金和铂的反应方程式，简述促进溶解的主要化学因素 (提示：有 人称王水为，三效试剂)解答参见节 13.7.3 王水溶解 Au 和 Pt 的功能来自两方面 NO 3 使金属氧化的功能 和高浓度的 Cl-使金属离子配位的功能，这两种功能都促使溶解反应进行到10 22 掌握重要磷物种之间的转化关系1 以白磷和其他适当的原料为起始物合成 P4O10 H3PO4 PCl3 和 PCl52 以磷酸为起始物合成 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Na4P2O7 和 Na5P3O7提示 （白磷在磷化学中的地位有点类似于氨在氮化学中的地位 但它的氧化还原行 为对 磷化学而言远不是那样重要，工业上许多重要的磷化合物都涉及+5 氧化值）本习题帮助学生掌握几种磷的含氧酸盐之间的关系解答1 P4+5O2=P4O10(空气充足) P4O10+6H2O=4H3PO4(H2O 足量) P4+6Cl2=4PCl3(P4 过量)P4+10Cl2=4PCl5(Cl2 过量)pH4.72 H3PO4