09年高考化学酸碱中和滴定原理和实验操课件

,酸碱中和滴定的仪器和试剂 （1）酸式滴定管（碱式滴定管）：准确度0.1mL,估计值0.01mL。（2）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）（3）滴定管夹，铁架台,烧杯等。（4）试剂,标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待测液：未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液指示剂：一般用酚酞或甲基橙,选修4-P-50 直通车 P - 233,滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,中和滴定的原理P-233,强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时, n(H+) = n(OH) C(H+) V(H+) (aq) = C(OH)V(OH)(aq),用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,V(OH)(aq) 是控制量,C(OH)是标准量,V(H+) (aq)是实验量,C(H+)是待测量,中和滴定的原理,强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时, n(H+) = n(OH) C(H+) V(H+) (aq) = C(OH)V(OH)(aq),用已知浓度的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,V(H+)(aq) 是控制量,C(H+)是标准量,V(OH) (aq)是实验量,C(OH)是待测量,设问1:判断滴定终点主要依据？,PH值变化,PH试纸 测大致范围 不能湿润PH计 精确范围 大致范围,测量PH值,主要依据:,酸碱指示剂,设问2:如何测量PH值?,酸碱反应过程中，溶液的PH发生变化，在恰好完全反应时，发生突变，突变范围就是多加或少加一滴0.02ml，发生大的改变。,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,一组,二组,三组,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,(设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导),问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,引出pH值突变概念及范围,pH,1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲线,1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,值突变,pH,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,常用指示剂的变色范围,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,强碱溶液滴定强酸溶液，溶液pH突变范围是4.19.5故可选甲基橙作指示剂：溶液由橙色变黄色，半分钟不变色。故可选酚 酞作指示剂：溶液由无色变浅红色，半分钟不变色。,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,实验步骤,1、检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水2、用蒸馏水洗涤酸式滴定管、碱式滴定管3、用待装溶液润洗酸式滴定管、碱式滴定管4、装液（超过零刻度）5、排空（排除滴定管下端的空气泡）6、量取待测液15ml装入锥形瓶，滴加指示剂7、用标准溶液滴定，直至溶液变色稳定8、计算标准溶液体积9、计算待测溶液浓度，重复23次，10、去除误差较大的数据，其他数据求平均值,数据处理,用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液一、待测烧碱溶液量取 ，放入锥形瓶中 VNaOH(aq) = V末 V初 二、标准盐酸滴定 VHCl(aq) = V末 V初带入公式 三、计算 烧碱浓度 四、重复23 次，求 烧碱浓度平均值。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高),(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低),(11)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视,仰视,练5：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有 （填序号）,练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， 。 B、振荡时液体飞溅出来 ， 。 C、开始读标准酸时用仰视 ， 。D、终点读标准酸时用俯视 ， 。E、滴定前盛放氢氧化钠