09年高考化学离子反应课件2

离子共存问题,练习1 :下列物质能导电的是属于电解质的是：。HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。,答案：,能导电的： Hg 、 KOH溶液 、石墨 、铝。,属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体,写出下列反应的离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液Cl2 + H2O = HCl + HClO氧化铜粉末加入稀硫酸碳酸钡与盐酸反应锌与稀硫酸反应CuSO4与Ba(OH)2的反应,练 习2：,（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）,检验离子方程式书写是否正确, 离子反应能否发生, 原子个数和电荷是否配平,Na+NO3- = NaNO3 （ ）,Cu2+OH- = Cu(OH)2（ ）, 是否漏写离子反应,如：H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式写成 Ba2+SO42- = BaSO42-（ ）,Ba 2+ SO42-2 OH- 2 H+ = BaSO42 H2O,改为：,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快,微溶物:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3,三、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-与H+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。, 2. 注意附加的隐含条件,（1）无色透明溶液中，不存在有色离子,（2）强酸性溶液中，不存在与H+起反应的离子,（3）强碱性溶液中，不存在与OH-反应的离子,（4）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中，都不能大量共存,常见的有色离子：Cu2、MnO4-、Fe3+、Fe2+,如：HCO3- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-等,1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.K+、HCO3-、CO32-、Br- B.CO32-、HCO3-、OH-、K+ C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42- D.H+、Cl-、Na+、SO32-,AC,2.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是（ ） A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、Cl-、NO3-、CO32- C.Na+、H+、K+、SO42- D.Na+、SO42-、S2-、Cl-,BD,练习,3.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( ) A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、Fe2+、K+、NO3- C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+,A,4.下列各组离子,在c(H+)=1mol/L的溶液里能大量 共存,并且溶液呈无色透明的是 ( ) A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. Na+、K+、Cu2+、Cl- C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42-,C,4、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl5、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32,D,D,H+,OH-,离子反应的应用离子共存,现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的 是 离子2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的 是 离子3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的 是 离子4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在