[高中化学第二轮复习2007-2011高考题分类汇编]6、化学平衡-选择题-练习

六、化学平衡 选择题 练习（一）（2011天津卷）6向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量D时，SO2的转化率：ab段小于bc段（2011北京）12已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t曲线B反应进行到20min末，H3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的（2011四川）13可逆反应X(g)2Y(g )2Z(g) 、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A反应的正反应是吸热反应B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡(I)时，X的转化率为5/11D在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等（2011江苏）10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大（2011江苏）15.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（双选）A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.4mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（2010北京）12某温度下， CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=9/4该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中的转化率均是60C平衡时，丙中(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢（2010天津）6下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化（2010安徽）10低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2 NH3（g）NO（g）NO2（g）2 N2（g）3H2O（g） H0,当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通往惰性气体，能提高 COCl2转化率的是A B C D （2010上海）17、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2 (g) +6H2 (g) CH3CH2OH (g) +3H2O (g)下列叙述错误的是A 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量CO2 气体可提高H2的转化率D 从平衡混合气体分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率（2009海南）4在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数（2009北京）9已知H2（g）+ I2（g） 2HI(g)H 0B 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大（2008全国一）11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（2008全国二）13在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲（2008宁夏卷）12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反映的平衡常数为T1碘化氢的量时 间T2A.9 B.16 C.20 D. 25（2008四川卷）8在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0（2008北京卷）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应（2008山东卷）14高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO H2 CO2 H2 （2008广东卷B）8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.abB.a=bC.abD.无法确定（2007北京）10一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0（2007宁夏）13一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%（2007全国1）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等（2007全国2）6已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 （2007四川）13向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5 molCO+2molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2 B1 molCO+1 molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2 C0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.4mol