09年高考化学氧化还原反应的概念

2018/2/10,1,第一单元第一讲氧化还原反应,高考复习,第1课时 氧化还原反应的概念,高考要求(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解及四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。(2)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。重点：氧化还原反应的概念。,湖南省邵东一中李小明,2018/2/10,2,一、化学反应的分类,、分类,化学反应,据反应物，生成物类别及种类,化合反应:A+B=AB,分解反应:AB=A+B,置换反应:A+BC=AC+B,复分解反应:AB+CD=CB+AD,据是否有电子得失,氧化还原反应,非氧化还原反应,据是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应,据化学反应中热量的变化情况,放热反应,吸热反应,据反应进行的程度：,可逆反应,不可逆反应,2018/2/10,3,、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,所有的复分解反应都不是氧化还原反应；,所有的置换反应都是氧化还原反应；,有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；,有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；,问题1。请你总结出中学阶段所学的所有类型的置换反应。,在溶液中发生的置换反应金属置换非金属；金属置换金属；非金属置换非金属。,在加热或高温时发生的置换反应。金属置换非金属；金属置换金属；非金属置换非金属。非金属置换出金属。,氧化还原反应,非氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2018/2/10,4,问题2.请你总结出中学阶段所学的哪些物质易分解？,不稳定性酸；难溶性碱；某些不稳定性酸对应的盐等,二、氧化还原反应,问题3.下列说法是否正确,如不正确说明理由. 只生成一种物质的反应不一定是化合反应 ( ) 反应物只有一种的反应不一定是分解反应 ( ) 既有单质参加又有单质生成的反应一定是置换反应( )生成物中只有一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应, ( )生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应 ( ),对,对,对,错,错,2018/2/10,5,氧化还原反应中的基本概念及关系,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,2.基本概念的关系:氧化剂:得电子化合价降低发生还原反应生成还原产物表现氧化性,还原剂:失电子化合价升高发生氧化反应生成氧化产物表现还原性,即:升失氧,还原剂;降得还,氧化剂。,1.氧化还原反应的本质是:电子的转移;氧化还原反应的特征是:元素化合价的升降.,2018/2/10,6,3.常见的氧化剂与还原剂,活泼非金属单质：X2、O2、O3,高价氧化物：MnO2、Fe2O3等；高价含氧酸：HNO3、H2SO4（浓）等；高价的盐：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3 Ca(ClO)2等,过氧化物：Na2O2、H2O2,活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、,低价金属离子：Fe2+、Cu+;低价氧化物:CO SO2;低价酸:HCl H2S H2SO3 H2C2O4等;低价盐:Na2SO3 NaI Na2S FeCl2,非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr,既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物,2018/2/10,7,4.氧化还原反应得失电子的表示方法,表示同一元素在反应前后的得失电子情况，桥跨越等号，并要注明得失电子，通常表示为“mne-” ，m为得失电子的原子个数，n为一个原子得失电子的数目。,双线桥法,Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2,得23e-,失32e-,分析元素化合价变化；找两对关系：氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物；搭建两座桥，并在桥上标明电子得失情况。,表示方法,单线桥,双线桥,表示电子转移后的结果（转移多少，生成什么），跨过等号。,表示电子转移的方向和数目（谁给谁，给多少），不跨过等号。,2018/2/10,8,单线桥法：表明电子转移的方向和数目，桥只在反应物一边。,双线桥中箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向化合价发生变化的同一种元素；单线桥中箭头必须由还原剂指向氧化剂。双线桥箭头表示电子转移前后的变化,要在桥上注明电子的得与失；单线桥箭头表示电子转移的方向,无须注明电子的得与失。,注意:,e-,失e-,得e-,NaH+ NH3= NaNH2+H2,NaH+ NH3= NaNH2+H2,2018/2/10,9,练习,1.用双线桥标明下列反应的得失电子情况,指出氧化剂及还原剂的物质的量比.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,得2e-,失2e-,得e-,失e-,1：1,1：1,2.用单线桥标明下列反应的电子转移方向和数目,指出氧化产物与还原产物的物质的量比. 4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,4e-,18e-,40e-,1：2,1：1,导析：高考命题时，专家往往把基本概念，元素化合价升降，得失电子，物质的性质，简单计算综合在一起命题。,2018/2/10,10,典例精析,1.（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO2 2H2O下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移,AC,提示：实在想不起的同学，想一个自己熟悉的反应进行对比。例如：2Cu+O2=2CuO,2018/2/10,11,2在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水反应时，则被还原的BrF3的物质的量为：A1mol B3mol C2mol D4/3mol,5mol水反应时，有3mol的BrF3参加反应,其中有2mol作为氧化剂被还原。,3BrF3 + 5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2,解析：,分析元素化合价变化；找出两对关系：氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物；用双线桥标明电子转移的数目与方向。,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,还原产物,拓展：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水反应时，被水还原的BrF3的物质的量为：A1mol B3mol C2mol D4/3mol,分析：BrF3和H2O共同还原BrF3，5mol水反应时， 2molBrF3被还原，则被水还原的BrF3为：2mol4/6=4/3mol，故选D。,C,小结我们在解答有关氧化还原反应基本概念类问题时,要注意得电子的物质才是氧化剂,失电子物质才是还原剂.对于分子内氧化还原反应,歧化反应,归中反应等要小心分析.,2018/2/10,12,111P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1mol Cu2+能氧化的P的物质的量是：A2/5 mol B11/5 mol C1/5 mol D1/3 mol,11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,分析：由CuSO4 Cu3P ，1molCuSO4能提供1mol电子。而由P H3PO4，则1mol P需失5mol电子，故1molCuSO4mol 能氧化的P为1/5mol。,2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是：ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂,C,14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,课堂练习题,C,2018/2/10,13,3.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是( )A.O3+2KI+H2O=KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,AD,4.(2008广东理综)氮化铝(AlN)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是 ( )A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成1mol AlN需转移3mol电子。C.AlN中氮的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41克,高温,B,2018/2/10,14,5.(2008 上海化学 24题）.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中